Maral.k

New Member
ارسال ها
21
لایک ها
7
امتیاز
3
#1

Tmifn

New Member
ارسال ها
87
لایک ها
22
امتیاز
0
#2
پاسخ : استوکیومتری

ابتدا فرض میکنیم y مول کربن داشته باشیم حال معادله واکنش رابنویس وموازنه کن

حال طبق استوکیومتری داریم:

حال مقدار yرا جایگذاری میکنیم تا فرمول مولکولی بدست آیدومیتوان با فاکتور ازاندیس2 فرمول تجربی را نیزبدست آورد.
 

Rasoul mo

New Member
ارسال ها
23
لایک ها
0
امتیاز
0
#3
پاسخ : استوکیومتری

۱۲۵گرم از یک نمونه آهن ۳اکسید(Fe2O3)ناخالص باگاز H2ب طورکامل واکنش میدهد و۷.۵گرم کاهش جرم پیدا میکند جرم ناخالصی این نمونه Fe2O3چنداست؟
Fe=56
H=1
O=16
جوابش چی میشع ؟ با راه حل بفرسید . مرسی
 

iman HN

New Member
ارسال ها
1,757
لایک ها
2,646
امتیاز
0
#4
پاسخ : استوکیومتری

۱۲۵گرم از یک نمونه آهن ۳اکسید(fe2o3)ناخالص باگاز h2ب طورکامل واکنش میدهد و۷.۵گرم کاهش جرم پیدا میکند جرم ناخالصی این نمونه fe2o3چنداست؟
fe=56
h=1
o=16
جوابش چی میشع ؟ با راه حل بفرسید . مرسی
کاهش جرم ناشی از خروج اتم های اکسیژن به صورت آب در اثر واکنش با هیدروژن است ... با تقسیم کاهش جرم بر جرم مولی اکسیژن(16)میزان مول اکسیژن خارج شده بدست میاد که طبیعتا اگه تقسیم بر سه بشه این عدد میزان مول آهن(iii)اکسید پیدا میشه!حالا با ضرب جرم مولی این اکسید در مول بدست آمده جرم اکسید خالص و با کم کردن این عدد از میزان مخلوط اولیه جرم ناخالصی بدست می آید!
 

Rasoul mo

New Member
ارسال ها
23
لایک ها
0
امتیاز
0
#5
پاسخ : استوکیومتری

ویتامین ث(اسکوربیک اسید ) یک ترکیب آلی اکسیژن دار می باشد نمونه ایی از این ماده به جرم 0/88 گرم. بطور کامل سوزانده شده ک در نتیجه آن 0/36 گرم آب و 1/32 گرم کربن دی اکسید بدست آمد. اگر جرم مولی ویتامین ث 176 گرم بر مول باشد . فرمول تجربی و مولکولی ویتامین ث را تعیین نمایید . 12 = o=16. H=1 c
 

AHZolfaghari

Well-Known Member
ارسال ها
935
لایک ها
1,654
امتیاز
93
#6
پاسخ : استوکیومتری

ویتامین ث(اسکوربیک اسید ) یک ترکیب آلی اکسیژن دار می باشد نمونه ایی از این ماده به جرم 0/88 گرم. بطور کامل سوزانده شده ک در نتیجه آن 0/36 گرم آب و 1/32 گرم کربن دی اکسید بدست آمد. اگر جرم مولی ویتامین ث 176 گرم بر مول باشد . فرمول تجربی و مولکولی ویتامین ث را تعیین نمایید . 12 = o=16. H=1 c
جوابش میشه
C6h4o11 ؟؟؟
 

ghazal pedia

Well-Known Member
ارسال ها
230
لایک ها
350
امتیاز
63
#8
پاسخ : استوکیومتری

ویتامین ث(اسکوربیک اسید ) یک ترکیب آلی اکسیژن دار می باشد نمونه ایی از این ماده به جرم 0/88 گرم. بطور کامل سوزانده شده ک در نتیجه آن 0/36 گرم آب و 1/32 گرم کربن دی اکسید بدست آمد. اگر جرم مولی ویتامین ث 176 گرم بر مول باشد . فرمول تجربی و مولکولی ویتامین ث را تعیین نمایید . 12 = o=16. H=1 c
سلام
جوابش میشه c6h8o6
چه طور میتونم عکس راه حلو آپلود کنم براتون...؟
 
آخرین ویرایش توسط مدیر

ghazal pedia

Well-Known Member
ارسال ها
230
لایک ها
350
امتیاز
63
#10
پاسخ : استوکیومتری

سلام.
نمیدونم . میشه راه حلتا توضیح بدی ؟
از روی جرم آب تعداد مول h رو حساب میکنی، میشه 0/04
از روی جرم کربن دی اکسید هم مول c حساب میشه، 0/03
بعد جرم کربن و هیدروژن رو توی نمونه حساب میکنی یعنی ۱۲ ضربدر 0/03 باضافه ی ۱ ضربدر 0/04
کلا میشه 0/4 گرم کربن و هیدروژن....
بقیه ترکیب اکسیژنه، چند گرم میشه؟؟؟ 0/48 گرم که برابر 0/03 مول اکسیژنه....
اوکی؟
پس کمترین نسبت بین کربن و اکسیژن و هیدروژن ۳ و ۳ و۴و هستش....فرمول تجربی!
با استفاده از جرم مولی میفهمیم که کل ضریبا باید در دو ضرب بشن میرسیم به اون فرمولی که گفتم.
موفق باشین
 
آخرین ویرایش توسط مدیر

Rasoul mo

New Member
ارسال ها
23
لایک ها
0
امتیاز
0
#11
پاسخ : استوکیومتری

چند گرم آلومینیوم خالص را در داخل 500میلی لیتر محلول 2 مولار هیدروکلریک بیندازیم تا پس از کامل شدن واکنش غلظت مولار AlCl3
با غلظت مولار HCl باقیمانده برابر شود ؟(حجم ثابت فرض شود)
Al=27
لطفا حل کنید فردا امتحان دارم . مرسی
 
ارسال ها
95
لایک ها
54
امتیاز
18
#12
پاسخ : استوکیومتری

سلام گفته غلظت مولار HCl باقیمانده پس یعنی آلومینیوم واکنشگر حد بوده و تموم میشه پس با استفاده از مول اون میتونیم مول بقیه رو هم بدست بیاریم. چون گفته حجم ثابته پس ما میتونیم به جای غلظت مولار از مول مواد استفاده کنیم. فرض میکنیم n مول آلومینیوم اضافه کردیم و از طرفی اگر واکنش رو بنویسید میبینید که ب ازای هر 2 مول آلومینیوم 6 مول هیدروکلیریک اسید مصرف میشه و 2 مول هم آلومینیوم کلرید تولید میشه. پس داریم: n = 1-3n از حل این معادله n=0.25 بدست میاد که تعداد مول آلومینیومه که به گرم میشه تقریبا 6.8 گرم :196: موفق باشی

---- دو نوشته به هم متصل شده است ----

سلام گفته غلظت مولار HCl باقیمانده پس یعنی آلومینیوم واکنشگر حد بوده و تموم میشه پس با استفاده از مول اون میتونیم مول بقیه رو هم بدست بیاریم. چون گفته حجم ثابته پس ما میتونیم به جای غلظت مولار از مول مواد استفاده کنیم. فرض میکنیم n مول آلومینیوم اضافه کردیم و از طرفی اگر واکنش رو بنویسید میبینید که ب ازای هر 2 مول آلومینیوم 6 مول هیدروکلیریک اسید مصرف میشه و 2 مول هم آلومینیوم کلرید تولید میشه. پس داریم: n = 1-3n از حل این معادله n=0.25 بدست میاد که تعداد مول آلومینیومه که به گرم میشه تقریبا 6.8 گرم :196: موفق باشی
 

Tmifn

New Member
ارسال ها
87
لایک ها
22
امتیاز
0
#13
پاسخ : استوکیومتری

سلام برشما.دوسوال داشتم .مم