بازگشت به جو المپیادی و یک سوال شیمی تجزیه ی دیگر...

[sady]

برای اینکه از این حال و هوای امتحانات نهایی در بیایید ، یک سوال شیمی تجزیه ی جالب گذاشتم. سوال اینه :

دریک سیلند 10.0 لیتری در دمای 300 کلوین و فشار یک اتمسفر مقدار 0.406 مول از ماده ی گازی شکل C موجود است . این ماده طبق واکنش تعادلی زیر شروع به تجزیه شدن من کند و به ماده های گازی شکل A و B تبدیل می شود. اگر در حین فرآیند فشار را در همان یک اتمسفر ثابت نگه داریم ، حجم سیلندر پس از برقراری تعادل چقدر خواهد بود ؟

C ----> A + B       K=10.0^-2​

 

[TALA1]

اگر ثابت تعادل Kp باشد ،جواب 10.98 ليتر و اگر Kc باشد ، جواب 14.44 ليتر مي باشد.(14.44554224L)
به دليل اشتباه تايپي ويرايش شد. :?:

 

[mahsa_ch]

منم با kpحل کردم شد10.99لیتر
:x

 

[sady]

ثابت واکنش Kc است.
ضمنا پاسخ شما درست نیست.
دقت کنید که فشار ثابت است و در حین واکنش با افزایش حجم و درنتیجه کاهش غلظت ها روبرو هستیم. چون تاثیر این کاهش غلظت بر صورت Q واکنش بیشتر و به صورت توان دو است، پس Q واکنش کاهش می یابد و واکنش در جهت رفت جابجا می شود و C بیشتری تولید می شود و باز همان آش و همان کاسه ... :wink:

 

[Enantiomer]

سلام . جواب 14.44 ميشه ؟!

 

[sady]

بله جواب 14.4 است. ( باید تا 3 رقم با معنی گزارش شود و گزارشی به صورت 14.44554224 کاملا اشتباه است ) عزیزانی که جواب می دهند، باید راه حل خود را نیز ذکر کنند ...
در ضمن گزارش جواب تا 3 رقم با معنی سبب کاستن از تعداد مراحل راه حل می شود و باعث آسانی کار می شود .

 

[Enantiomer]

kp = 0.01*R*300
kx = kp/pt
چون pt ثابت است ، kx هم ثابت است و kx=0.246
nc = 0.406 - x , nA =nB = x : nt = 0.406 + x
kx = x2/(0.406-x) ( 0.406+x) : x= 0.180

X2/V(0.406-x) = 0.01
: V= 14.4