سلام.
برای گاز های ایده آل، از حجم مولکول ها در برابر حجم ظرف صرف نظر می کنیم کل حجم گاز رو فضای خالی بین مولکول ها در نظر می گیریم که در شرایط معمولی فرض درستیه. اگر فشار گاز خیلی زیاد بشه، مولکول ها به هم خیلی نزدیک میشن و دیگه نمیشه از حجم مولکول ها در مقابل حجم ظرف صرف نظر کرد و باید اثر حجم مولکول ها رو در نظر گرفت. مثلاً اگر فشار خیلی زیاد بشه، در صورتی که نظریه گاز ایده آل درست باشه و همه گاز فضای خالی باشه، باید بشه گاز رو انقدر فشرده کرد که کل مولکول ها در یک حجم تقریباً صفر قرار بگیرن. ولی می دونیم که با زیاد شدن فشار گاز، حجم مولکول ها مهم میشه و گاز در نهایت مایع میشه که فضای خالی خیلی کمتری نسبت به گاز داره و حجم مولکول ها بخش قابل توجهی از حجم ظرف رو داره.
(به عنوان تمرین، می تونی حساب کنی که در یک ظرف 1 لیتری از گاز Ne در فشار 1 و 1000 اتمسفر و دمای 300 کلوین، چند درصد حجم ظرف فضای خالی هست. مولکول های نئون رو کره ای به شعاع 150 پیکومتر در نظر بگیر.)
موفق باشی.
