--->حل و بررسی کتاب های شیمی معدنی (میسلر و تار-هیویی - کاتن)<---
پاسخ : --->حل و بررسی کتاب های شیمی معدنی (میسلر و تار-هیویی - کاتن)<---
دوستان
سوال اول را خودم میذارم
البته بازم ببخشید اگه خیلی ساده است!
1.در شیمی معدنی هیویی گفته شده که در بلور هایی مثل سزیم کلرید باید نسبت شعاع کاتیون به آنیون برابر 1 باشه ولی من برای این سلول این نسبت را برابر 1.36 به دست می آورم.
میشه یکی از دوستان با محاسبه بگه اشکال کارم کجاست؟
با تشکر
دوستان
سوال اول را خودم میذارم
البته بازم ببخشید اگه خیلی ساده است!
1.در شیمی معدنی هیویی گفته شده که در بلور هایی مثل سزیم کلرید باید نسبت شعاع کاتیون به آنیون برابر 1 باشه ولی من برای این سلول این نسبت را برابر 1.36 به دست می آورم.
میشه یکی از دوستان با محاسبه بگه اشکال کارم کجاست؟
با تشکر
پاسخ : --->حل و بررسی کتاب های شیمی معدنی (میسلر و تار-هیویی - کاتن)<---
با سلام
ببخشید دو تا سوال برایم مطرح شد که اگه میشه کمک کنید.
1.همه میدانیم که آنتالپی الکترونخواهی o قرینه آنتالپی یونش o(یک بار منفی)است.
حال اگر انرژی یونش o(یک بار منفی)را برحسب فرمول ها بدست بیاوریم حدود 50 الکترون ولت میشود که حدودا 15 برابر انرژی الکترونخواهی o است.چرا؟!
2.در مقایسه بین انرژی جوش ترکیبات , قطبندگی بیش تر موثر است یا انرژی شبکه؟مثلا انرژی شبکه منیزیم اکسید از کلسیم اکسید بیشتر است و همچنین قطبندگی منیزیم در منیزیم اکسید بیشتر از کلسیم در کلسیم اکسید است که این دو عامل کاملا متضاد هستند!
با سلام
ببخشید دو تا سوال برایم مطرح شد که اگه میشه کمک کنید.
1.همه میدانیم که آنتالپی الکترونخواهی o قرینه آنتالپی یونش o(یک بار منفی)است.
حال اگر انرژی یونش o(یک بار منفی)را برحسب فرمول ها بدست بیاوریم حدود 50 الکترون ولت میشود که حدودا 15 برابر انرژی الکترونخواهی o است.چرا؟!
2.در مقایسه بین انرژی جوش ترکیبات , قطبندگی بیش تر موثر است یا انرژی شبکه؟مثلا انرژی شبکه منیزیم اکسید از کلسیم اکسید بیشتر است و همچنین قطبندگی منیزیم در منیزیم اکسید بیشتر از کلسیم در کلسیم اکسید است که این دو عامل کاملا متضاد هستند!
آخرین ویرایش توسط مدیر
پاسخ : --->حل و بررسی کتاب های شیمی معدنی (میسلر و تار-هیویی - کاتن)<---
1. شيمي كلا يه علم تجربيه بيشتر، و رابطه ها براي توجيه پديده ها داده ميشن، براي همين لزوما نبايد واسه الكترونخواهي هم چنين چيزي درست باشه ، به خصوص اينكه الكترونخواهي دوم همه عناصر مثبته كه اين كاملا با اون رابطه ها ناسازگاره!!!
٢. كلاا اين چيزا حساب كتاب نداره!!! ولي ميشه يه وقتايي يه چيزايي گفت!!! اغلب ميگن كه اوني كه انرژي شبكه بيشتري داره، نقطه ذوبشم بالاتره، ولي اين همه جا صادق نيست، نه اينكه يه سري تركيبات استثناي عجيب غريبا بلكه تو همين تركيبايي كه دور و برمون ريختن!! مثلا نقطه ذوب NaCl در حدود ٢٠٠ درجه بيشتر از MgCl2 هست و نقطه جوششونم فقط ١ درجه فرق ميكنه!! در صورتي كه از رابطه انرژي شبكه كاپوستينسكي انرژي شبكه MgCl2 حدود ٦ برابر NaCl هستش!!!!! شما ولي فكر كنم بايد از همين قاعده انرژي شبكه استفاده كنين. يكي از جاهايي كه اين خوب ميشه از انژي شبكه استفاده كرد، توي تركيبات هم بار و با ساختار شبكه اي مشابه هست كه اون مثالي كه شما زديد از همين دسته است.
پس قطبندگي چي شد؟؟ قطبندگي معمولا براي اونايي استفاده ميشه كه ساختار و شعاع تقريبا يكسان دارند، پس ميريم سراغ قطبندگي، هرچي بيشتر باشه، نقطه ذوب هم پايينتره، مثل HgCl2 و CaCl2 كه نقطه ذوب HgCl2 پايينتره
1. شيمي كلا يه علم تجربيه بيشتر، و رابطه ها براي توجيه پديده ها داده ميشن، براي همين لزوما نبايد واسه الكترونخواهي هم چنين چيزي درست باشه ، به خصوص اينكه الكترونخواهي دوم همه عناصر مثبته كه اين كاملا با اون رابطه ها ناسازگاره!!!
٢. كلاا اين چيزا حساب كتاب نداره!!! ولي ميشه يه وقتايي يه چيزايي گفت!!! اغلب ميگن كه اوني كه انرژي شبكه بيشتري داره، نقطه ذوبشم بالاتره، ولي اين همه جا صادق نيست، نه اينكه يه سري تركيبات استثناي عجيب غريبا بلكه تو همين تركيبايي كه دور و برمون ريختن!! مثلا نقطه ذوب NaCl در حدود ٢٠٠ درجه بيشتر از MgCl2 هست و نقطه جوششونم فقط ١ درجه فرق ميكنه!! در صورتي كه از رابطه انرژي شبكه كاپوستينسكي انرژي شبكه MgCl2 حدود ٦ برابر NaCl هستش!!!!! شما ولي فكر كنم بايد از همين قاعده انرژي شبكه استفاده كنين. يكي از جاهايي كه اين خوب ميشه از انژي شبكه استفاده كرد، توي تركيبات هم بار و با ساختار شبكه اي مشابه هست كه اون مثالي كه شما زديد از همين دسته است.
پس قطبندگي چي شد؟؟ قطبندگي معمولا براي اونايي استفاده ميشه كه ساختار و شعاع تقريبا يكسان دارند، پس ميريم سراغ قطبندگي، هرچي بيشتر باشه، نقطه ذوب هم پايينتره، مثل HgCl2 و CaCl2 كه نقطه ذوب HgCl2 پايينتره