سوالاتی از 17امین دوره

[kavosh]

سلام؛
یه سری سوال از هفدهمین دوره‌ المپیاد شیمی، اسفند 85 :
چون بعضیاشون شکل دارن سوالا رو نمی‌نویسم. اگه ممکنه خودتون از رو سوالایی که تو سایت هست نگا کنید.
سوالای 26 و 30 و 47 و 54 و 56
احتمالا سوالای خیلی ساده‌ای هستن؛ ولی خوب دیگه ... :x
فقط توضیحا کامل باشه و یه کم هم زود جواب بدین، لطفا. :wink:
ممنون.

 

[kavosh]

در مورد سوال 30 غلظت پتاسیم کرومات چه جوری محاسبه می‌شه؟ ( نیاز فوری هست! )

 

[kavosh]

این سوالم بررسی شه لطفا؛
یک گرم نمونه‌ی متبلور سدیم کربنات خالص را حرارت داده‌ایم تا به ‌طور کامل تجزیه شود. حجم CO2 خارج شده در شرایط متعارفی برابر 6/89 میلی‌لیتر می‌باشد. تعداد آب تبلور نمونه کدام است؟

 

[nassim]

سلام. از تجزیه ی Na2CO3.xH2O ابتدا Na2CO3 و xH2O به دست میاد. بعد Na2CO3 تجزیه میشه و Na2O و CO2 تولید میشه. تعداد مول CO2 رو حساب کن. با توجه به اینکه شرایط استاندارده میشه 0.004 مول CO2 . با توجه به معادله ی واکنش موازنه شده مول های CO2 و Na2CO3 مساویه. پس مول Na2CO3 تولید شده در واکنش اول هم 0.004 مول است.
حالا با تناسب یا استوکیومتری آب تبلور رو میشه حساب کرد.به روش استوکیومتری این جوری میشه:
معادله رو بنویس. بعد زیر Na2CO3.xH2O بنویس gr1 زیر همون بنویس: 106+18x که اینجا x همون آب تبلوره.( اون عدد در واقع جرم مولی Na2CO3.xH2O است) . بعد هم زیر Na2CO3 بنویس: 0.004 مول و پایینش هم بنویس : 1*1 چون صحبت از موله! :twisted: حالا دیگه میشه یه معادله ی ساده و X=8 :twisted: :!:

 

[nassim]

سلام. در مورد سوال 30 : خوب ما در کل 0.003 مول پتاسیم کرومات داریم. 0.002 مولش طی واکنش مصرف میشه. میمونه 0.001 مول. برای محاسبه ی مولاریته حجم رو میخواهیم. حجم هم برابر 400 میلی لیتر است که میشه 0.4 لیتر. از تقسیم این دوتا مولاریته ی پتاسیم کرومات به دست میاد که میشه: 0.0025 مول بر لیتر. :twisted:

 

[kavosh]

منو نگاه ...
آخه من حجم رو همون 200 میلی لیتر در نظر می‌گرفتم ! :lol: