سوال محک شیمی 12 (تجزیه)

[septal_2006]

با سلام و خسته نباشید سوال محک این هفته در رشته ی تجزیه
به ظرفی حاوی یک کیلوگرم محلول 0.2 مولار هیدروکلریک اسید با چگالی یک گرم بر میلی لیتر 23 گرم سدیم می ریزیم فشار ناشی از گاز ایجاد شده در ظرف چقدر است؟
(گاز کامل است.جرم مولی سدیم 23.حجم ظرف 2 لیتر است.)
موفق باشید

 

[peyman_delan]

با توجه به چگالي محلول در ظرف يك ليتر HCl داريم و يك ليتر فضاي آزاد. با توجه به معادله موازنه شده 0.1 مول گاز H2 آزاد خواهد شد و بقيه آن نيز با آب واكنش داده و 0.4 مول H2 آزاد مي كند. در نهايت 0.5 مول گاز هيدروژن داريم با توجه به شرايط استاندارد در يك ليتر فضاي آزاد اين مقدار گاز داراي فشاري برابر با 11.2 اتمسفر خواهد بود.
( در ابتدا واكنش سديم با آب را در نظر نگرفته بودم!!!!)

 

[najafi2020]

سوال گفته که 23 گرم سدیم که 1 مول سدیم میشه به محلول اضافه می کنیم.ابتدا 0.2 مول سدیم با 0.2 مول اسید واکنش داده و 0.1 مول گاز هیدروژن آزاد می کند سپس 0.8 مول سدیم با آب واکنش داده و 0.4 مول گاز هیدروژن دوباره تولید می شود.

در نتیجه در مجوع 0.5 مول گاز هیدروژن حاصل می شود.با توجه به این که دمای آزمایش ذکر نشده به کمک حجم آزاد(1L ) و مول هیدروژن نمی توان فشار ناشی از گاز تولید شده را حساب کرد.

اما اگر منظور سوال دمای 273k باشد فشار 11.2 اتمسفر بدس می آید.

0.5*0.0821*273=11.2

 

[بهراد]

اگه فشار بر حسب اتمسفر باشه و دما رو 297 کلوین بگیریم، با توجه به اینکه 0.1 مول از خنثی شدن اسید (0.2 مول هیدروکلریک اسید که محدود کننده هست با 0.2 یون سدیم نمک خوراکی میده و 0.1 مول گاز هیدروژن) گاز تولید میشه و 0.4 هم از تولید سدیم هیدروکسید، (0.8 مول باقیمونده سدیم که اینجا محدود کننده هست با مقدار اضافی آب واکنش می ده و به تولید 0.4 مول گاز هیدروژن منجر میشه) فشار نهایی ناشی از گاز مورد نظر تو حجم 1 لیتر میشه 12.3 اتمسفر!

 

[haniye]

من همه رو متوجه شدم جز محاسبه فشار!!!!!!!!!!!!!!

میشه توضیح بدید که در محاسبه فشار که 11.2=273*0.5*0.0851
عدد 0.0851 چی هست؟

ممنون میشم اگر توضیح بدید

 

[amir-tavakoli]

اگه فشار بر حسب اتمسفر باشه و دما رو 297 کلوین بگیریم، با توجه به اینکه 0.1 مول از خنثی شدن اسید (0.2 مول هیدروکلریک اسید که محدود کننده هست با 0.2 یون سدیم نمک خوراکی میده و 0.1 مول گاز هیدروژن) گاز تولید میشه و 0.4 هم از تولید سدیم هیدروکسید، (0.8 مول باقیمونده سدیم که اینجا محدود کننده هست با مقدار اضافی آب واکنش می ده و به تولید 0.4 مول گاز هیدروژن منجر میشه) فشار نهایی ناشی از گاز مورد نظر تو حجم 1 لیتر میشه 12.3 اتمسفر!

دوست عزیز این چه طرز محاسبس؟!
شما دما رو 297 کلوین در نظر گرفتی یعنی 23,85 درجه سانتی گراد که نه دمای اتاقه نه دمای استاندارد STP...
در ضمن اگر هم دما این باشه فشاری که شما محاسبه کردی غلطه...
در واقع به نظر میاد منظورت 298,15 کلوبن بوده... که با این حساب باید فشار رو 12,2 گزارش میکردی...

من همه رو متوجه شدم جز محاسبه فشار!!!!!!!!!!!!!!

میشه توضیح بدید که در محاسبه فشار که 11.2=273*0.5*0.0851
عدد 0.0851 چی هست؟
ممنون میشم اگر توضیح بدید

ما که همچین عددی نمیبینیم! عددی که najafi2020 توی اون حاصلضرب آورده ثابت جهانی گازهاست (R=0.0821 L.atm/mol.k)

 

[بهراد]

اگه فشار بر حسب اتمسفر باشه و دما رو 297 کلوین بگیریم، با توجه به اینکه 0.1 مول از خنثی شدن اسید (0.2 مول هیدروکلریک اسید که محدود کننده هست با 0.2 یون سدیم نمک خوراکی میده و 0.1 مول گاز هیدروژن) گاز تولید میشه و 0.4 هم از تولید سدیم هیدروکسید، (0.8 مول باقیمونده سدیم که اینجا محدود کننده هست با مقدار اضافی آب واکنش می ده و به تولید 0.4 مول گاز هیدروژن منجر میشه) فشار نهایی ناشی از گاز مورد نظر تو حجم 1 لیتر میشه 12.3 اتمسفر!

دوست عزیز این چه طرز محاسبس؟!
شما دما رو 297 کلوین در نظر گرفتی یعنی 23,85 درجه سانتی گراد که نه دمای اتاقه نه دمای استاندارد STP...
در ضمن اگر هم دما این باشه فشاری که شما محاسبه کردی غلطه...
در واقع به نظر میاد منظورت 298,15 کلوبن بوده... که با این حساب باید فشار رو 12,2 گزارش میکردی...

نمیدونم چرا اینجوری نوشتم!!

قصد داشتم دمای اتاق رو جایگزین کنم

که این اشتباه مسخره رخ داد!!

کلاً پای کامپیوتر نمی شه مسئله حل کرد!!

 

[haniye]

سلام جناب amir-tavakoli از اینکه توضیح دادید ممنون