معادله حالت گاز برای گاز غیر کامل
- شروع کننده موضوع SMASZOP
- تاریخ شروع
- برچسپ ها اثبات استفاده معادله معادله حالت
- ارسال ها
- 177
- لایک ها
- 112
- امتیاز
- 0
پاسخ : معادله حالت گاز برای گاز غیر کامل
گاز ها چون طبق نظریه ی انرژی جنبشی عمل نمی کنند از معادله انحراف نشون می دن که بدلیل عدم احتساب برهمکنش های بین ذره ای و نیز حجم خود ذره می باشد
برای تصحیح این انحراف یک معادله ی عمومی به اسم معادله ی ویریال طرآحی(و اثبات)شده که به این صورت می باشد:
اثبات این معادله نیز با استفاده از علم مکانیک آماری صورت می گیرد
هر کدام از ضرایب ویریال نیز دربرگیرنده ی احتمال برخورد های به ترتیب صفر ، یک ،دو ، ... مولکولی هستند.
عدد یک در واقع ضریب صفرم می باشد(=1)
در صورتی که گاز ایده آل باشد،بقیه ی ضریب ها بدلیل صفر بودن برهمکنش ها برابر صفر شده که معادله ی گاز ایده آل بدست می آید
این معادله نیز در دمای بالا و فشار بالا بدلیل اثر قابل توجه ضرایب دیگر قابل استفاده نیست.(البته این را مطمئن نیستم)
معادله ی واندوالس نیز از این معادله استفاده شده که دو ضریب اول و دوم ویریال را در نظر می گیرد و از بقیه صرف نظر می کند این تقریب در ضریب a معادله قابل مشاهده است که فقط برخورد های دو مولکولی را در نظر می گیرد که البته در محدوده ی قابل توجهی از شرایط ترمودینامیکی تقریب خیلی خوبی می باشد.
گاز ها چون طبق نظریه ی انرژی جنبشی عمل نمی کنند از معادله انحراف نشون می دن که بدلیل عدم احتساب برهمکنش های بین ذره ای و نیز حجم خود ذره می باشد
برای تصحیح این انحراف یک معادله ی عمومی به اسم معادله ی ویریال طرآحی(و اثبات)شده که به این صورت می باشد:
اثبات این معادله نیز با استفاده از علم مکانیک آماری صورت می گیرد
هر کدام از ضرایب ویریال نیز دربرگیرنده ی احتمال برخورد های به ترتیب صفر ، یک ،دو ، ... مولکولی هستند.
عدد یک در واقع ضریب صفرم می باشد(=1)
در صورتی که گاز ایده آل باشد،بقیه ی ضریب ها بدلیل صفر بودن برهمکنش ها برابر صفر شده که معادله ی گاز ایده آل بدست می آید
این معادله نیز در دمای بالا و فشار بالا بدلیل اثر قابل توجه ضرایب دیگر قابل استفاده نیست.(البته این را مطمئن نیستم)
معادله ی واندوالس نیز از این معادله استفاده شده که دو ضریب اول و دوم ویریال را در نظر می گیرد و از بقیه صرف نظر می کند این تقریب در ضریب a معادله قابل مشاهده است که فقط برخورد های دو مولکولی را در نظر می گیرد که البته در محدوده ی قابل توجهی از شرایط ترمودینامیکی تقریب خیلی خوبی می باشد.
آخرین ویرایش توسط مدیر