پیوند hf؟
پاسخ : پیوند hf؟
همونجور که یکی از بچه ها گفت تو پست های قبلی پیوند یونی فقط بین فلز و نافلز است حتی اگر دو نافلز اختلاف الکترونگاتیوشون بیشتر از 1.7 باشه باز هم کووالانسیه چون هر دو نافلز علاقه به بدست آوردن الکترون دارن نه از دست دادنش و اساس پیوند یونی اینکه یکی از اتمها الکترون بده و دیگری الکترون بگیره
همونجور که یکی از بچه ها گفت تو پست های قبلی پیوند یونی فقط بین فلز و نافلز است حتی اگر دو نافلز اختلاف الکترونگاتیوشون بیشتر از 1.7 باشه باز هم کووالانسیه چون هر دو نافلز علاقه به بدست آوردن الکترون دارن نه از دست دادنش و اساس پیوند یونی اینکه یکی از اتمها الکترون بده و دیگری الکترون بگیره
آخرین ویرایش توسط مدیر
- ارسال ها
- 652
- لایک ها
- 568
- امتیاز
- 93
پاسخ : پیوند hf؟
واقعیت امر اینه که اختلاف الکترونگاتیوی ملاکه جامع و کاملی برای تعیین یونی یا کووالانسی بودنه پیوند ها نیست.. یه قواعد سه گانه ای هست، به اسم قواعد سه گانه ی فاجانس که برای تعیین خصلت یونی پیوند باید به این سه قاعده ی توجّه بشه، ولی تو کتاب وزارتی فقط بر اساس الکترونگاتیوی میریم جلو و به خاطر همین، کلّی تبصره و استثنا میاد تو کار...:39:
برای آشنایی با قواعد فاجانس می تونید حتّی به کتاب آموزش مبتکران دوّم، صفحه ی 187 ، پاورقی پایین صفحه رجوع کنید... (البته من کتابم ویرایشه قدیمه، پس برای اینکه همه بتونن این قواعد رو ببینن، همون متن مبتکران رو که خیلی ساده نوشته، می ذارم این جا، چون با کتابه ویرایش جدید مبتکران، نمی دونم اصلن تو کتاب هست، نیست، اگه هست، کدوم صفحه هست.. )
قاعده ی اوّل: هر چی پتانسیل یونی کاتیون (نسبته بار به شعاع) بیشتر باشه، خصلت قطبی کنندگی اون هم بیشتر می شه، پس با قدرته بیشتری بار منفیه آنیون رو به طرفه خودش می کشه و اون رو از حالته کروی خارج می کنه و در نتیجه خصلت کووالانسی پیوند بیشتر می شه...
قاعده ی دوّم: هر چی بار آنیون بیشتر و شعاعش بزرگتر باشه، آمادگی ابر الکترونی تراز آخر آنیون برای تغییر شکل (یعنی قطبش پذیری) بیشتر می شه و باز هم خصلت کووالانسی پیوند بیشتر می شه..
قاعده ی سوّم: هر چی بار موثر هسته ی کاتیون بیشتر باشه، اثر قطبی کنندگی اون روی آنیون بیشتر می شه و خصلته کووالانسی پیوند بیشتر می شه..برای مثال کاتیونه جیوه ( i ) و کاتیونه کلسیم دارای بار و شعاع یکسانی هستند، ولی بار موثر هسته ی جیوه ( i ) بیشتره و در نتیجه خصلت کووالانسی پیوندهاش هم بیشتره..
اگه توی هر کدوم از بندهای قواعد فاجانس نیاز به بحث و توضیحه بیشتری بود، بگید تا توی همین تاپیک بررسی بشه..:39:
در واقع توی این قواعد غیر از الکترونگاتیوی، به قطبی کنندگی کاتیون و قطبش پذیری آنیون هم توجّه شده و به نوعی کامل تر از در نظر گرفتنه صرفن الکترونگاتیوی پیونده...
با یکم دقّت توی این قواعد می شه بهتر لمس کرد که چرا ترکیباته برلیوم یا بور همیشه کووالانسی هستن یا خیلی استثنا های دیگه...:39:
واقعیت امر اینه که اختلاف الکترونگاتیوی ملاکه جامع و کاملی برای تعیین یونی یا کووالانسی بودنه پیوند ها نیست.. یه قواعد سه گانه ای هست، به اسم قواعد سه گانه ی فاجانس که برای تعیین خصلت یونی پیوند باید به این سه قاعده ی توجّه بشه، ولی تو کتاب وزارتی فقط بر اساس الکترونگاتیوی میریم جلو و به خاطر همین، کلّی تبصره و استثنا میاد تو کار...:39:
برای آشنایی با قواعد فاجانس می تونید حتّی به کتاب آموزش مبتکران دوّم، صفحه ی 187 ، پاورقی پایین صفحه رجوع کنید... (البته من کتابم ویرایشه قدیمه، پس برای اینکه همه بتونن این قواعد رو ببینن، همون متن مبتکران رو که خیلی ساده نوشته، می ذارم این جا، چون با کتابه ویرایش جدید مبتکران، نمی دونم اصلن تو کتاب هست، نیست، اگه هست، کدوم صفحه هست.. )
قاعده ی اوّل: هر چی پتانسیل یونی کاتیون (نسبته بار به شعاع) بیشتر باشه، خصلت قطبی کنندگی اون هم بیشتر می شه، پس با قدرته بیشتری بار منفیه آنیون رو به طرفه خودش می کشه و اون رو از حالته کروی خارج می کنه و در نتیجه خصلت کووالانسی پیوند بیشتر می شه...
قاعده ی دوّم: هر چی بار آنیون بیشتر و شعاعش بزرگتر باشه، آمادگی ابر الکترونی تراز آخر آنیون برای تغییر شکل (یعنی قطبش پذیری) بیشتر می شه و باز هم خصلت کووالانسی پیوند بیشتر می شه..
قاعده ی سوّم: هر چی بار موثر هسته ی کاتیون بیشتر باشه، اثر قطبی کنندگی اون روی آنیون بیشتر می شه و خصلته کووالانسی پیوند بیشتر می شه..برای مثال کاتیونه جیوه ( i ) و کاتیونه کلسیم دارای بار و شعاع یکسانی هستند، ولی بار موثر هسته ی جیوه ( i ) بیشتره و در نتیجه خصلت کووالانسی پیوندهاش هم بیشتره..
اگه توی هر کدوم از بندهای قواعد فاجانس نیاز به بحث و توضیحه بیشتری بود، بگید تا توی همین تاپیک بررسی بشه..:39:
در واقع توی این قواعد غیر از الکترونگاتیوی، به قطبی کنندگی کاتیون و قطبش پذیری آنیون هم توجّه شده و به نوعی کامل تر از در نظر گرفتنه صرفن الکترونگاتیوی پیونده...
با یکم دقّت توی این قواعد می شه بهتر لمس کرد که چرا ترکیباته برلیوم یا بور همیشه کووالانسی هستن یا خیلی استثنا های دیگه...:39:
آخرین ویرایش توسط مدیر
- ارسال ها
- 76
- لایک ها
- 60
- امتیاز
- 0
پاسخ : پیوند hf؟
چگالی بار یک عامل نا پایدار کنندست آلومینیم شعاع کو چک و بار 3 زیادی دارد نمیتونه به راحتی پیوند برقرار کنه. گروه هایی که توشون o هست بسیار الکترون گیرنده اند
و میتونند یه کارایی بککند
نکته : به علت همین افزایش چگالی بار است
که ترکیبات با عدد اکسایش بالا تر خصلت کو والانسی بیشتری دارند
چگالی بار یک عامل نا پایدار کنندست آلومینیم شعاع کو چک و بار 3 زیادی دارد نمیتونه به راحتی پیوند برقرار کنه. گروه هایی که توشون o هست بسیار الکترون گیرنده اند
و میتونند یه کارایی بککند
نکته : به علت همین افزایش چگالی بار است
که ترکیبات با عدد اکسایش بالا تر خصلت کو والانسی بیشتری دارند