ClF3

[ghazaleh_A_13]

ساختار ClF3 رو در نظر بگيريد:
چرا تو ساختار ClF3 دو جفت الكترون نا پيوندي رو موقعيت استوايي قرار مي گيرن و رو موقعيت محوري نيستن؟

 

[najafi2020]

1_ اگه شکی در این ساختار وجود داشته باشه در حضور میدان الکتریکی این ساختار تایید میشه.

2_ حتما دلیل اصلی اینه که اگر موقعیت محوری را اشغال می کردن دافعه بیشتر میشد(انحراف جزیی هم پایدارترش میکنه).امکان میدم که به سطح انرژی اوربیتال های هیبریدی هم مربوط بشه.( sp2 و dp)

اما اگه به یک کتاب مرجع(کتب شیمی معدنی) رجوع کنید، میبینید که به طور تقریبی دافعه ی بین جفت الکترون هایی که زاویه ی بین اونا 90 یا کمتر باشه در نظر گرفته میشه.

اگه ساختار T انتخاب بشه 4 دافعه ی پیوندی_ناپیوندی و 2 دافعه ی پیوندی_پیوندی داریم. اما اگه ساختار مثلث مسطح انتخاب بشه 6 دافعه ی پیوندی_ناپیوندی داریم که از حالت قبل بیشتره.

 

[shalale]

خوب همیشه جفت الکترون های ناپیوندی دوست دارن بیشترین فاصله رو از همدیگه و از اتم های متصل به اتم مرکزی داشته باشن
در موقعیت های استوایی زاویه 120 ولی تو محوری ها 90!! مسلما موقعیت های استوایی برای جفت های ناپیوندی مناسب تر هستند

 

[ghazaleh_A_13]

مگه تو محوری ها 180 نیست؟ چرا 90؟![/quote]

منم منظورم دقيقا همين بود كه زاويه بين محوري ها 180 درجه است و زاويه استوايي ها 120
اما زاويه بين دو جفت الكترون (چه پيوندي و چه نا پيوندي ) كه روي موقعيت محوري هستن 180 درجه است نه زاويه بين صفحه استوايي و محوري. مي دونيم كه موقعيت محوري بر موقعيت استوايي عموده پس وقتي جفت ناپيوندي روي محوري ها قرار بگيره توسط جفت الكترون هايي روي موقعيت استوايي قرار گرفتن دفع ميشه ( مي دونيم كه دافعه پيوندي - ناپيوندي بيشتر از دافعه پيوندي - پيوندي هست )
علاوه بر اينها يه چيز ديگه اي هم كه هست اينه كه با توجه به فضاي بيشتري كه جفت هاي ناپيوندي اشغال مي كنن ، اين جفت الكترون ها در صفحه استوايي قرار مي گيرن