اسید و باز -بافر

shimophile

New Member
ارسال ها
2
لایک ها
0
امتیاز
0
#1
به 2لیتر محلول بافر که در آن غلظت آمونیاک و یون آمونیوم برابر باهم و برابر 0.2 میباشد.0.4مول NaOHوارد میکنیم افزایش ph محلول چقدر است؟(kb را برای امونیاک 10[SUP]-5[/SUP]فرض کنید) .



  1. 3.3
  2. 3
  3. 2.7
  4. 0.6
 
ارسال ها
95
لایک ها
53
امتیاز
18
#2
پاسخ : اسید و باز -بافر

همیشه تو اینجور مسائل اول تمام گونه های موجود در ظرف رو مشخص کنید و بیاین قوی ترین اسید رو با قوی ترین باز موجود واکنش بدین الآن 0.4 مول آمونیوم داریم و 0.4 مول سود پس باهم کامل واکنش میدن و 0.4 مول آمونیاک تولید میکنن پس در محلول نهایی0.4+0.4 مول آمونیاک داریم که حالا ph رو بدست میاریم
 

ناطق1

New Member
ارسال ها
162
لایک ها
21
امتیاز
0
#3
پاسخ : اسید و باز -بافر

همیشه تو اینجور مسائل اول تمام گونه های موجود در ظرف رو مشخص کنید و بیاین قوی ترین اسید رو با قوی ترین باز موجود واکنش بدین الآن 0.4 مول آمونیوم داریم و 0.4 مول سود پس باهم کامل واکنش میدن و 0.4 مول آمونیاک تولید میکنن پس در محلول نهایی0.4+0.4 مول آمونیاک داریم که حالا ph رو بدست میاریم
اگه راست میگی جواب کدوم گزینه است ؟ در ضمن یادت باشه که سامانه بافری تعادلیه و از قوانین تعادل های شیمیایی پیروی می کنه ! NH[SUB]3[/SUB]+H[SUB]2[/SUB]O<=>NH[SUP]+[/SUP][SUB]4[/SUB]+OH[SUP]- [/SUP]l

به همین سادگیا نیس !! راستی اگه خواستین سوال جواب بدین لطفا تشریحی حل کنین . با تشکر:91:
 
بالا