سوال محک (1): شیمی

khalina

مدیر آیریسک
ارسال ها
2,082
لایک ها
6,497
امتیاز
113
#1
اولین سوال محک شیمی به بحث شیرین و کاربردی محلول ها اختصاص دارد:

یک لیتر محلول 2 مولار HF با درصد تفکیک 35% را به نیم لیتر محلول 1 مولار AgNO3 اضافه میکنیم. غلظت یونها در محلول نهایی چقدر است؟

پاسخ های تشریحی خود را در همین تاپیک بنویسید و منتظر باشید تا پاسخ تشریحی در روز جمعه 15 آذر 1387 اعلام گردد.

با آرزوی موفقیت برای تمام شما دوستان :twisted:
 

arash398

New Member
ارسال ها
28
لایک ها
0
امتیاز
0
#2
با سلام:
اول واکنش های را که در محلول رخ می دهد می نویسیم
AgNO3 ------> Ag+ +NO3- I
HF-----> H+ + F- II
[H+]=[F-] = a*Cm= 0.7 M
1لیتر محلول است پس میشه 0.7 مول.
مول AgNO3 هم می شود 0.5 مول پس مولAG+و NO3- می شود 0.5.
چون حجم محلول نهایی 1.5 لیتر است
[F-]= 0.467
[NO3-] = 0.33
[H+] = 0.467
[HF] = 0.86
[
[Ag+]= 0.33


"""""مرسی،ار septal_2006 سوتی بدی دادم"""""""""""""
 

septal_2006

New Member
ارسال ها
260
لایک ها
17
امتیاز
0
#3
دوست عزیز AgF محلوله

به نظر من هر چیزی به اندازش تفکیک میشه (نقره نیترات کامل و اسید ضعیف ناقص) بعد افزایش حجم رو به هرکدوم دخالت میدیم»
هیدرونیوم =فلورید =0.46
یون نقره =نیترات= 0.33
اسید تفکیک نشده=0.86
 

peyman_delan

New Member
ارسال ها
94
لایک ها
14
امتیاز
0
#5
2 مول HF داریم.
2×2×35/100=1.4
0.5 مول AgNO3 داریم.
0.5*2=1
1+1.4=2.4
1+0.5=1.5
2.4/1.5=1.6 مول بر لیتر
 

khalina

مدیر آیریسک
ارسال ها
2,082
لایک ها
6,497
امتیاز
113
#6
پاسخ سوال محک (1) شیمی

پاسخ سوال محک (1) شیمی:


برای پاسخ به این سوال به دو نکته توجه کنید:

1) در واکنشهایی که یکی از محصولات از محیط خارج شود (مثل تولید گاز در فازهای غیر گازی، تولید رسوب یا تولید آب) مواد اولیه با تمام توانایی خود وارد واکنش می شوند، بنابراین تا هنگامی که AgNO3 تمام نشده، تمام HF های مورد نیاز تفکیک میشوند.

2) تمام نیتراتها در آب محلول هستند ولی هالیدهای نقره (ترکیبات نقره با هالوژن) در آب نامحلول است.

واکنش انجام شده (غیر از تفکیک نقره نیترات و هیدروفلوئوریک اسید) به صورت زیر است:
کد
AgNO3(aq)+HF(aq)--->AgF(s)+HNO3(aq)
تعداد مول اولیه Ag برابر 0.5 مول است، بنابراین 0.5 مول AgF رسوب میکند و 1.5 مول HF در ظرف باقی میماند که 35 % آن تفکیک میشود.
با توجه به حجم ظرف (1.5 لیتر) غلظت مولار یونها برابر خواهد بود با:
یون نیترات: 0.33 = 1.5 / 0.5
یون هیدرونیوم و یون فلوئورید: 0.35 = 0.35 × (1.5 / 1.5)

غلظت مولار کل یونها : 1.03 = 0.35 + 0.35 + 0.33

با تشکر از تمام دوستانی که پاسخ خود را ارسال نمودند، منتظر سوال محک بعدی باشید. :twisted:
 
بالا