چرا نمیشه تغییر آنتالپی بعضی واکنش ها رو به طور مستقیم اندازه گرفت ؟

Hanisa

New Member
ارسال ها
20
لایک ها
3
امتیاز
0
#1
چرا نمیشه تغییر آنتالپی بعضی واکنش ها رو مثل تشکیل کربن مونوکسید و هیدرازین رو به طور مستقیم اندازه گرفت ؟
 
ارسال ها
22
لایک ها
18
امتیاز
0
#2
پاسخ : چرا نمیشه تغییر آنتالپی بعضی واکنش ها رو به طور مستقیم اندازه گرفت ؟

چون در واکنش ان ها تولید نمی شوند و سریع به co2 و nh3 تبدیل می شوند.
 

REZA_ZAREIE

Well-Known Member
ارسال ها
296
لایک ها
329
امتیاز
63
#3
پاسخ : چرا نمیشه تغییر آنتالپی بعضی واکنش ها رو به طور مستقیم اندازه گرفت ؟

چون بعضي واكنش ها توي شرايط سختي انجام ميشن واسه همين نميشه به روش مستقيم يا همون استفاده از گرماسنج ها تغييرات آنتالپي رو محاسبه كردو درمورد كربن مونوكسيد و هيدرازين هم دوستمون درست فرمودند و هيدارزين هم طي همون فرآيند هابر به آمونياك nh3تبديل ميشه
 

Hanisa

New Member
ارسال ها
20
لایک ها
3
امتیاز
0
#4
پاسخ : چرا نمیشه تغییر آنتالپی بعضی واکنش ها رو به طور مستقیم اندازه گرفت ؟

ممنون از جوابتون .
یک سوال دیگه قطبیت CCl3H بیشتره یا CClH3 ؟ چرا ؟
 
ارسال ها
351
لایک ها
149
امتیاز
0
#5
پاسخ : چرا نمیشه تغییر آنتالپی بعضی واکنش ها رو به طور مستقیم اندازه گرفت ؟

یه سواله دیگه هم توی یه تاپیک دیگه برا همین قطبیت باز شده بود.....کلا شما جفت الکترون ها رو کشنده و اتم ها ی الکترو نگاتیو هم الکترون کشنده بگیر......پس اینجا چون که از طرفی هیدروژن داره کربنو از لحاظ الکترونی تغذیه میکنه.....و 3 تا کلرهم در این مولکول وجود داره.....پس به طور کلی درCHCL3 سه بردار رو به پایین داریم......ولی درCH3Cl یک برداره رو به پایین داریم.....البته باید دقت کرد که این سه تا بردار بخشی از اثره همدیگرو خنثی میکنن....پس مسلما اثر 31 بردار به اندازه ی 3 بردار نیست پس میزان قطبیت در CHCl3 بیشتره...
 

Hanisa

New Member
ارسال ها
20
لایک ها
3
امتیاز
0
#6
پاسخ : چرا نمیشه تغییر آنتالپی بعضی واکنش ها رو به طور مستقیم اندازه گرفت ؟

مطمئن هستید ؟ اخه من یه جا شنیدم که قطبیت CH3Cl بیشتره . چون توی CHCl3 اتم های کلر تا حدی قطبیت همدیگر رو خنثی می کنند ...
نمی دونم شاید من اشتباه کردم و اشتباه فهمیدم .
 

shallaleh

New Member
ارسال ها
327
لایک ها
141
امتیاز
0
#7
پاسخ : چرا نمیشه تغییر آنتالپی بعضی واکنش ها رو به طور مستقیم اندازه گرفت ؟

سلام!

شما اگه ساختار چهاروجهی رو درنظر بگیری و بردار قطبیت رو برای دو تا مولکول بکشی متوجه میشی که قطعن قطبیت CH3Cl از CHCl3 بیشتر خواهد بود!

میتونی این لینک رو هم ببینی:
http://www.irysc.com/forum/t3253/
 
آخرین ویرایش توسط مدیر

parisa_siri

New Member
ارسال ها
1
لایک ها
0
امتیاز
0
#8
پاسخ : چرا نمیشه تغییر آنتالپی بعضی واکنش ها رو به طور مستقیم اندازه گرفت ؟

CH3Clقطبیتره
 

borakborak

New Member
ارسال ها
46
لایک ها
9
امتیاز
0
#9
پاسخ : چرا نمیشه تغییر آنتالپی بعضی واکنش ها رو به طور مستقیم اندازه گرفت ؟

ch3cl ghotbitare meseNF3 va NH3 ke NH3 ghotbitare
 

mehran_151m

New Member
ارسال ها
73
لایک ها
89
امتیاز
0
#10
پاسخ : چرا نمیشه تغییر آنتالپی بعضی واکنش ها رو به طور مستقیم اندازه گرفت ؟

تو کتاب شیمی آلی سولومنز قطبیت ch3cl و ch2cl2 و chcl3 هر سه تاشون اومده به این ترتیب هستند:
ch3cl> ch2cl2 >chcl3 .
البته نقطه ی جوش این ترکیبات هم به همین ترتیبه که این مسئله رو تایید می کنه.
 
بالا