---> ( ماراتن استوکیومتری : StOiChiOmEtRy) <---

[mehrafshan]

[center:e4d206a3cf]

سوال سیزدهم:
نمونه ای نامعلوم در تعیین وزنی سولفات که احتمالن شامل Na2SO4 و یا K2SO4 باشد، در دسترس است...
الف) چه گستره ی وزنی از نمونه بایستی برداشته شود تا 0.25 تا 0.5 گرم BaSO4 به دست آید؟
ب) اگر برای کامل شدن رسوب گیری سولفات، به 10% BaCl2 اضافی نیاز باشد، چند میلی لیتر محلول BaCl2 0.2M برای Y گرم نمونه لازم است؟​

[/center:e4d206a3cf]

 

[kiarash5000]

سوال سوالههه قشنگییه ...

جواب : در مرحله ی اول کمترین و بیشترین مقدار SO4 که باید تو نمونه باشه رو به مول حساب میکنیم ...

حالا میگیم واسه این که نمونه در بد ترین حالت (ینی وقتی که کاملا از K2SO4 هست) بتونه این تعداد مول SO4 رو پوشش بده باید فرض کنیم که تماما نمونه از K2SO4 تشکیل شده که تعداد

مول های مساوی با Na2SO4 از اون جرم بیشتری داره ... پس مینیمم مقدار میشه :

حالا وا3 ماکزیمم مقدار SO4 مشخ3 که باید فرض کنیم همش از Na2SO4 تشکیل شده چون تعداد مول مساوی از 2 حالت وقتی کمترین جرم رو داره (چون میخاد از .5 بیشتر نباشه )که همش

از Na2SO4 باشه ... پس :

تو قسمت دوم هم باید گستره ای از حجم مورد استفاده به دست بیاد ... پس فرض میکنیم 1 بار همش Na2SO4 و 1بار همش از K2SO4 باشه ...

جواب میشه بین 31.61 Y ml و 38.73 ml Y

درسته ؟

 

[mehrafshan]

استدلال هاتون درسته ولی خوب کله فایل های محاسباتتون به صورته فایله شکسته هستش و درست نیومده... وا3 همین من نمی تونم محاسباتتون رو ببینم...

 

[mehrafshan]

[center:0acbf4fbd3]

سوال چهاردهم: از احتراق 0.2743 گرم نمونه که فقط محتوی فنل (C6H5OH) و گلوکز (C6H12O6) است، 0.5281 گرم کربن دی اکسید به دست می آید. درصد فنل و گلوکز را در نمونه حساب کنید...​

[/center:0acbf4fbd3]

 

[heidar]

[center:0d736af6b3]

سوال چهاردهم: از احتراق 0.2743 گرم نمونه که فقط محتوی فنل (C6H5OH) و گلوکز (C6H12O6) است، 0.5281 گرم کربن دی اکسید به دست می آید. درصد فنل و گلوکز را در نمونه حساب کنید...​

[/center:0d736af6b3]

سلام
همگي خسته نباشيد خدا قوت!
فرض مي كنيم x گرم فنل و y گرم گلوكز داريم پس (1) x+y=0.2743
حالا بر اساس اينكه اگه تو ماده اي كربن داشته باشيم از سوختنش CO2 بدست مياد و اگه هيدروژن داشته باشيم از سوختنش H2O بدست مياد معادله واكنش سوختن اين دو ماده رو مي نويسيم و موازنه مي كنيم:

C6H5OH+7O2----->6CO2+3H2O​

C6H12O6+6O2----->6CO2+6H2O​

حالا جرم CO2 حاصل از سوختن هر كدوم رو حساب مي كنيم​

پس معادله ي دوم هم ميشه (2) 2.809x+1.467y=0.5281​

كه با حل اين دو معادله دو مجهول داريم x=0.0937 و y=0.1806 و درصد هر كدوم ميشه:​

34.160%=100*0.2743/0.0937=درصد جرمي فنل​

65.840%=100*0.2743/0.1806=درصد جرمي گلوكز​

 

[mehrafshan]

15
یک دانشجو، نمونه ی کلرید را تبخیر می کند، اما مرحله ی خشک کردن را فراموش می کند. او درصد Cl در نمونه را 20.28 % به دست می آورد، در صورتی که مقدار صحیح 20.35 % است. درصد رطوبت را در نمونه حساب کنید.​

 

[mehrafshan]

من نمی دونم چرا یه مدته بچه ها فقط ماراتونا یه پیشرفته و مرحله سه رو تحویل می گیرن!!!!!!!!!!!!
یه مدت ماراتونا یه شیمی آلی پیشرفته و اینا سوت و کور بود، حالا ماراتونا یه مربوط به مرحله یک و دو!!!
کلن نمی شه همه جا غیر سوت و کور نباشه؟؟؟ حتمن یه جا باید سوت و کور باشه؟؟؟
بابا سوال رو نذارید خاک بخوره!!!
حتی اگه به جوابتون شک دارید، جوابتون رو بذارید، ثواب داره!

 

[amir-tavakoli]

اگه جرم آبی رو که حساب نکرده توی 100 گرم نمونه x بگیریم:

 

[avogadro]

پاسخ : ---> ( ماراتن استوکیومتری : StOiChiOmEtRy) <---

سلام.
16
کاتالیزورهایی دارای فلزات Niو W هستند.معمولا با اشباع سازی محلول ها یی شامل موادی نظیر NH4)2W4O13.8H2o)وNi(NO3)2.6H2O بر روی سطح آلومینومی تهیه می شوند.بعد از جذب Ni و W* کاتالیزور در دمای مناسبی خشک و سپس کلسینه شده و برای استفاده آماده می شود.
اجزای فعال کاتالیزگر NiOو WO3 می باشد که 20% جرمی کاتالیزور را دارد و نسبت اتم های Niبه W در آن 0.5 است
مقدار Ni(NO3)2.6H2O و NH4)2W4O13.8H2o) لازم برای تهیه 1000kg کاتالیزور را محاسبه کنید.فرض کنید همه ی Niو w به سطح Al2O3 می نشیند.

 

[shallaleh]

پاسخ : ---> ( ماراتن استوکیومتری : StOiChiOmEtRy) <---

1000 کیلوگرم کاتالیزور 200 کیلوگرم WO3 و NiO فعال دارد
اگه جرم NiO , WO3 رو بترتیب x,y فرض کنیم
تا اینجا-----> x + y = 200Kg
تعداد مول NiO میشه: x/75
تعداد مول WO3 میشه: y/232
چون نسبت Ni به W نیم هست------->464X = 75Y

با حل معدله:
x = 27.8kg
y = 232kg

خوب حالا روش ضریب تبدیل رو بکار میگیریم:::
جرم NiO 2700gr هستش که تعداد مول نیکل میشه :370.7
تعداد مول Ni(NO3)2.6H20 هم میشه 370.7
و جرمش:370.7 * 291 = 107.8Kg

بهمین ترتیب جرمNH4)2W4O13.8H2O :208.3 Kg)
​

 

[avogadro]

پاسخ : ---> ( ماراتن استوکیومتری : StOiChiOmEtRy) <---

17

هدف تولید 1000 تن منو اکسید کربن است.اگر 40% co2 تولیدی صرف تولید co شود و راندمان واکنش دوم 60% باشد.طبق مکانیزم زیر روزانه چند تن c نیاز داریم؟

c+o2---------->co2
co2+c------------>co

 

[shallaleh]

پاسخ : ---> ( ماراتن استوکیومتری : StOiChiOmEtRy) <---

جواب میشه 1250 تن کربن !
( کربن مصرفی در واکنش اول + کربن مصرفی در واکنش دوم (البته با در نظر گرفتن بازده) )

سوال 18:
[SUP]-[/SUP]MnO[SUB]4[/SUB]میتواند در محیط قلیایی به عنوان تیترکننده برای تعیین [SUP]+[/SUP]Mn[SUP]2[/SUP] به کار رود که در نهایت هر دو به MnO[SUB]2 [/SUB]تبدیل می شوند. برای اندازه گیری منگنز در یک کانی، یک نمونه ی 0.5165 گرم از آن حل شده و منگنز آن به [SUP]+[/SUP]Mn[SUP]2 [/SUP]کاهیده شد. محلول قلیایی شده و با پرمنگنات 0.03358 مولار تیتر شد. برای رسیدن به نقطه ی پایانی 34.88 میلی لیتر از تیترانت استفاده شد. درصد جرمی منگنز در کانی فوق چقدر است؟

 

[nima-rafati]

پاسخ : ---> ( ماراتن استوکیومتری : StOiChiOmEtRy) <---

اگر اشتباه نکرده باشم: جواب 12.45%

سوال 19:
200ml محلول هیدروکلریک اسید 8M با چگالی 1.1g/cm[SUP]3[/SUP] چند می لیلیتر آب بیافزاییم تا مولاریته آب در محلول حاصل به 52M برسد؟

 

[shallaleh]

پاسخ : ---> ( ماراتن استوکیومتری : StOiChiOmEtRy) <---

اگر اشتباه نکرده باشم: جواب 12.45%

این یه تست بود که متاسفانه پاسخ شما تو گزینه ها نیست...
گزینهاش اینان:
9.34 - 37.4 - 18.69 - 25.7
.................................
اگه میشه یه توضیح هم در رابطه با پاسختون بدید ممنون میشم....

 

[avogadro]

پاسخ : ---> ( ماراتن استوکیومتری : StOiChiOmEtRy) <---

درست حل کردید.فقط یه راه حل کوچک توضیح بدید خیلی خوبه.

جواب سوال شما هم 18.68 میشه.درسته!!!!!!؟

 

[nima-rafati]

پاسخ : ---> ( ماراتن استوکیومتری : StOiChiOmEtRy) <---

پر منگنات تو محیط قلیایی واکنشش این میشه:

در مورد Mn+2 هم تا اون جایی که می دونم اول منگنز هیدروکسیده یعد با اکسیژن آب واکنش میده Mno2 تولید می کنه.هنوز نمی دونم اشکالم کجاست!!!:216:

 

[nima-rafati]

پاسخ : ---> ( ماراتن استوکیومتری : StOiChiOmEtRy) <---

واکنش پر منگنات تو محیط قلیایی:
KMnO4 + 2H2O +3e = Mno2 + 4OH +K

 

[nima-rafati]

پاسخ : ---> ( ماراتن استوکیومتری : StOiChiOmEtRy) <---

درست حل کردید.فقط یه راه حل کوچک توضیح بدید خیلی خوبه.

جواب سوال شما هم 18.68 میشه.درسته!!!!!!؟
همه راه حل شو بلدن فقط واکنشش هست که یه خورده وقت گیره که فک کنم به صورت زیر است.3Mn[SUP]2+[/SUP] +2H[SUB]2[/SUB]O → 5MnO[SUB]2[/SUB](s) + 4H+ 2MnO4

مطمئنی؟؟ واکنشت که موازنه نیست!! سمت چپ 3تا Mn ولی سمت راست 7تا!

 

[nima-rafati]

پاسخ : ---> ( ماراتن استوکیومتری : StOiChiOmEtRy) <---

فهمیدم اشتباهم کجا بوده.بله جواب در میاد 18.68%.

 

[avogadro]

پاسخ : ---> ( ماراتن استوکیومتری : StOiChiOmEtRy) <---

به نظر من واکنشش این میشه 2MnO[SUB]4+[/SUB]3Mn[SUP]2+[/SUP] +2H[SUB]2[/SUB]O → 5MnO[SUB]2[/SUB](s) + 4H[SUP]+[/SUP] [SUP]-[/SUP]