مقایسه زاویه پیوند اوزون و گوگرد دی اکسید
پاسخ : مقایسه زاویه پیوند اوزون و گوگرد دی اکسید
سلام
من خوندم که برای شکل فضایی های یکسان وقتی بخوایم تعیین کنیم که کدوم یکی زاویه پیوندی بیشتری داره به دو نکته توجه می کنیم:
1-اختلاف الکترونگاتیوی بین اتم مرکزی و اون اتمی که باهاش تشکیل قلمرو پیوندی داده (با این رابطه عکس داره)
2-شعاع اتم مرکزی
در اینجا فکر کنم شعاع اتم مرکزی تاثیر بیشتری داره و با این حساب گوگرد دی اکسید باید زاویه بزرگتری تشکیل بده
نظر خودتون چیه؟
سلام
من خوندم که برای شکل فضایی های یکسان وقتی بخوایم تعیین کنیم که کدوم یکی زاویه پیوندی بیشتری داره به دو نکته توجه می کنیم:
1-اختلاف الکترونگاتیوی بین اتم مرکزی و اون اتمی که باهاش تشکیل قلمرو پیوندی داده (با این رابطه عکس داره)
2-شعاع اتم مرکزی
در اینجا فکر کنم شعاع اتم مرکزی تاثیر بیشتری داره و با این حساب گوگرد دی اکسید باید زاویه بزرگتری تشکیل بده
نظر خودتون چیه؟
پاسخ : مقایسه زاویه پیوند اوزون و گوگرد دی اکسید
گوگرد دی اکسید زاویش 119 و اوزون 117حدودا! بنظر من دلیلش اینه که تو اوزون هیچگونه دافعه ای بین اکسیژنهای اطراف وجود نداره ولی در گوگرد دی اکسید اکسیژنها جزئی بارمنفی دارن!
هانیه خانم مطمئن نیستم ولی تا اونجا که اطلاع دارم شعاع اتمهای اطراف هنگامیکه اتم مرزی یکی باشه موثره مثل SCl2 , SF2
گوگرد دی اکسید زاویش 119 و اوزون 117حدودا! بنظر من دلیلش اینه که تو اوزون هیچگونه دافعه ای بین اکسیژنهای اطراف وجود نداره ولی در گوگرد دی اکسید اکسیژنها جزئی بارمنفی دارن!
هانیه خانم مطمئن نیستم ولی تا اونجا که اطلاع دارم شعاع اتمهای اطراف هنگامیکه اتم مرزی یکی باشه موثره مثل SCl2 , SF2
- ارسال ها
- 98
- لایک ها
- 42
- امتیاز
- 0
پاسخ : مقایسه زاویه پیوند اوزون و گوگرد دی اکسید
برای دیدن زوایا به لینک های زیر مراجعه کنید:
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/e/e4/Sulfur-dioxide-2D.svg
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/a/a6/Ozone-1,3-dipole.png
برای دیدن زوایا به لینک های زیر مراجعه کنید:
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/e/e4/Sulfur-dioxide-2D.svg
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/a/a6/Ozone-1,3-dipole.png
پاسخ : مقایسه زاویه پیوند اوزون و گوگرد دی اکسید
فکر کنم یه دلیل خوبش این باشه که تشکیل پیوند "پی پای- دی پای" در SO2 احتمالش زیاده (به خاطر وجود 3d S , و 2p O) و S به علت داشتن اربیتال d میتونه پیوند پای رو از اون یکی اتم اکسیژن هم بپذیره؛ درحالی که O تو اوزون نمی تونه این کارو بکنه. و به همین دلیل شکل و زاویه ی هر کدوم از این مولکول ها، میشه همون شکلی که آقا/خانم "دین و دانش" لینکشو گذاشتن.
*لازم به ذکره که لینکی هم که آقا/خانم "دین و دانش" گذاشتن، منبعش wikipedia هستش، پس به اعتبارش شک نکنید!!
فکر کنم یه دلیل خوبش این باشه که تشکیل پیوند "پی پای- دی پای" در SO2 احتمالش زیاده (به خاطر وجود 3d S , و 2p O) و S به علت داشتن اربیتال d میتونه پیوند پای رو از اون یکی اتم اکسیژن هم بپذیره؛ درحالی که O تو اوزون نمی تونه این کارو بکنه. و به همین دلیل شکل و زاویه ی هر کدوم از این مولکول ها، میشه همون شکلی که آقا/خانم "دین و دانش" لینکشو گذاشتن.
*لازم به ذکره که لینکی هم که آقا/خانم "دین و دانش" گذاشتن، منبعش wikipedia هستش، پس به اعتبارش شک نکنید!!
- ارسال ها
- 2,708
- لایک ها
- 3,152
- امتیاز
- 0
پاسخ : مقایسه زاویه پیوند اوزون و گوگرد دی اکسید
من فکر میکنم که هر چی شعاع بیشتر باشه زاویه پیوندی کمتره چون اتم ها حجم بیشتری رو اشغال میکنن و باعث میشه زاویه کم بشه پس so[sub]2[/sub] از o[sub]3 زاویه کمتری داره[/sub]که اینی که گفتم با جوابی که شما دادید هم همخونی داره. فکر میکنم جواب همینه:69:
من فکر میکنم که هر چی شعاع بیشتر باشه زاویه پیوندی کمتره چون اتم ها حجم بیشتری رو اشغال میکنن و باعث میشه زاویه کم بشه پس so[sub]2[/sub] از o[sub]3 زاویه کمتری داره[/sub]که اینی که گفتم با جوابی که شما دادید هم همخونی داره. فکر میکنم جواب همینه:69:
آخرین ویرایش توسط مدیر
- ارسال ها
- 2,708
- لایک ها
- 3,152
- امتیاز
- 0
پاسخ : مقایسه زاویه پیوند اوزون و گوگرد دی اکسید
هر چی شعاع بیشتره حجم بیشتری اشغال میشه و در نهایت فاصله ی بین 2 تا اتم در مقایسه با حالتی که شعاع کمه، کمتر میشه پس زاویه بینشون هم کمتره. نمیدونم منظورم رو متوجه شدید یا نه؟؟ راستی فینگیلیش ننویسید چون ناظم سایت پاک میکنه طبق قوانین سایت باید فارسی بنویسید.:15:
هر چی شعاع بیشتره حجم بیشتری اشغال میشه و در نهایت فاصله ی بین 2 تا اتم در مقایسه با حالتی که شعاع کمه، کمتر میشه پس زاویه بینشون هم کمتره. نمیدونم منظورم رو متوجه شدید یا نه؟؟ راستی فینگیلیش ننویسید چون ناظم سایت پاک میکنه طبق قوانین سایت باید فارسی بنویسید.:15: