المپیاد آمریکا سوال چهار

SAJJADM · 1393/5/9

What is the molarity of sodium ions in a solution prepared
by diluting 250. mL of 0.550 M Na2SO4 to 1.25 L?

مولاریته یون های سدیم در محلول آماده شده با رقیق کردن 250 میلی لیتر NA2SO4 با غلظت0/550M به 1.25 لیتر؟

لطفا با پاسخ تشریحی جواب بدید.:89:

mohamad_javad · 1393/5/9

پاسخ : المپیاد آمریکا سوال چهار

ابتدا تعداد مول های یون سدیم محلول اول رو باید حساب کنیم.

$?mol Na^{+}=\frac{2mol Na^{+}}{1mol Na_{2}SO_{4}}\times \frac{0.550molNa_{2}SO_{4}}{1000 ml sol}\times 250 ml sol=0.275$

یعنی ما 0.275 مول یون سدیم داریم که توی 1.25 لیتر محلول وجود داره. حالا مولاریته شو حساب میکنیم.

$?mol Na^{+}=1Lit sol \times \frac{0.275 mol Na^{+}}{1.25 Lit sol}=0.22$

المپیاد آمریکا سوال چهار

SAJJADM

New Member

mohamad_javad

Active Member