azarbayjan

New Member
ارسال ها
28
لایک ها
2
امتیاز
0
#21
راستش شك دارم از اون گذشته 2 قسمت اول ر كه از ديروز اشكال داشتيم كسي كامل نكرد يا وارد بحث نشدند
 

septal_2006

New Member
ارسال ها
260
لایک ها
17
امتیاز
0
#22
دوست عزیز سوالاتو جمع و جورتر و یکجا بیان کن که ببینیم جریان چیه
 

sady

New Member
ارسال ها
154
لایک ها
20
امتیاز
0
#23
عاملی که سبب حل شدن ترکیبات ناقطبی در حلال های قطبی میشه نیروی دوقطبی - دوقطبی القایی هستش. بنابراین هرچه حل شونده نرم تر باشد ( یعنی اوربیتال های اون راحت تر دچار واپیچش بشوند ) راحت تر حل می شود.
هرچه یک گونه دارای حجم بیشتری باشد نرم تر است و اوربیتال های اون راحت تر دچار واپیچش می شوند. بنابر این CH4 که حجم خیلی بیشتری از N2 داره راحت تر حل میشه و همین طور Br2 از F2 .
عامل دیگری که در این نوع انحلال تاثیرگذار است حالت فیزیکی ( در واقع نیرو های بین مولکولی ) است. که این عامل برای حل شونده های گازی اصلا مطرح نیست چرا که مقدار این نیرو بسیار ناچیز است ...
مثلا ید با اینکه حجم بیشتری از برم دارد ولی انحلال پذیری برم در آب خیلی بیشتر است و دلیل آن هم حالت مایع برم است ...
 

sady

New Member
ارسال ها
154
لایک ها
20
امتیاز
0
#24
در مورد LiF گفته می شود که انحلال این ترکیب از دیگر ترکیبات فلزات قلیایی کمتر است . یه جورایی میشه گفت کم محلوله ...
دلیل این پدیده آنتالپی نامساعد است نه آنتروپی نامساعد . از اونجایی که می دونیم آنتروپی برای حل شدن جامدات یونی بسیار مثبت است ... انرژی شبکه ی لیتیم فلوئورید بسیار بالا بوده و این سبب می شود که حتی انرژی آب پوش بالای یون لیتیم هم نتواند آن را جبران کند و انحلال پذیری کم باشد ...
 
بالا