اند و کاتد در الکتروشیمی

[Ardavan]

اند باید قطبی باشد که اکسایش صورت می گیره و کاتد قطبی که کاهش ! درسته ؟ بر طبق این فرض در لوله پرتو کاتدی الکترون ها از کاتد کنده می شوند و بنابراین کاتد باید قطبی باشه که در واقع طبق تعریف "اکسایش " می یابد .
بر چه اساسی در لوله پرتو کاتدی قطبی که الکترون از ان کنده میشود کاتد نامیده شده ؟ اصلا کاتد چرا در این جا قطب منفی هست در حالی که باید قطب مثبت باشه چون الکترون از ان کنده می شه !!
فکر می کنم سوالم یکم پیش پا افتاده باشه ولی ممنون می شم کسی کمکم کنه چون فکرم را مشغول کرده !

 

[Hossein_BC]

پاسخ : اند و کاتد در الکتروشیمی

اند باید قطبی باشد که اکسایش صورت می گیره و کاتد قطبی که کاهش ! درسته ؟ بر طبق این فرض در لوله پرتو کاتدی الکترون ها از کاتد کنده می شوند و بنابراین کاتد باید قطبی باشه که در واقع طبق تعریف "اکسایش " می یابد .
بر چه اساسی در لوله پرتو کاتدی قطبی که الکترون از ان کنده میشود کاتد نامیده شده ؟ اصلا کاتد چرا در این جا قطب منفی هست در حالی که باید قطب مثبت باشه چون الکترون از ان کنده می شه !!
فکر می کنم سوالم یکم پیش پا افتاده باشه ولی ممنون می شم کسی کمکم کنه چون فکرم را مشغول کرده !

سلام استاد در مورد سوالتون:

بر چه اساسی در لوله پرتو کاتدی قطبی که الکترون از ان کنده میشود کاتد نامیده شده ؟
بهتره این نگاه رو داشته باشیم که الکترونها در کاتد تولید می‌شوند،وبه همین به عنوان قطب منفی در نظر گرفته می‌شود.​

 

[Ardavan]

پاسخ : اند و کاتد در الکتروشیمی

سلام استاد در مورد سوالتون:

بر چه اساسی در لوله پرتو کاتدی قطبی که الکترون از ان کنده میشود کاتد نامیده شده ؟
بهتره این نگاه رو داشته باشیم که الکترونها در کاتد تولید می‌شوند،وبه همین به عنوان قطب منفی در نظر گرفته می‌شود.​

سلام دوست عزیز . ( استاد نیستم )
مگه الکترون ها از کاتد کنده نمی شن ؟؟؟ الکترون که تولید نمیشه هیچ وقت !

 

[Hossein_BC]

پاسخ : اند و کاتد در الکتروشیمی

سلام دوست عزیز . ( استاد نیستم )
مگه الکترون ها از کاتد کنده نمی شن ؟؟؟ الکترون که تولید نمیشه هیچ وقت !

نه در واقع دلیل نامگذاری انتقال الکترون هستش منظورم از تولید محل منبع هست که در ابتدا کاتده امیدوارم منظورمو رسونده باشم.

 

[Ardavan]

پاسخ : اند و کاتد در الکتروشیمی

نه در واقع دلیل نامگذاری انتقال الکترون هستش منظورم از تولید محل منبع هست که در ابتدا کاتده امیدوارم منظورمو رسونده باشم.

الان در یک سلول گالوانی یا سلول الکترولیتی محل منبع الکترون اسمش کاتد هست ؟؟ محلی که کاهش رخ می دهد همواره کاتد هست . حتی اگر به عنوان منبع هم به کاتد نگاه کنیم چون الکترون ها کنده می شوند باید اکسایش رخ بده و اند باشه ( من منظورم قطب منفی و مثبت نیست منظورم بیش تر خود نام گذاری کاتد و اند هست ) ! حرفم غیر منطقیه ؟ اصلا شما اند را توجه کنی می بینی اند به این دلیل که الکترون بهش وارد میشه باید کاهش صورت بگیره !

 

[Wight]

پاسخ : اند و کاتد در الکتروشیمی

اند باید قطبی باشد که اکسایش صورت می گیره و کاتد قطبی که کاهش ! درسته ؟ بر طبق این فرض در لوله پرتو کاتدی الکترون ها از کاتد کنده می شوند و بنابراین کاتد باید قطبی باشه که در واقع طبق تعریف "اکسایش " می یابد .
بر چه اساسی در لوله پرتو کاتدی قطبی که الکترون از ان کنده میشود کاتد نامیده شده ؟ اصلا کاتد چرا در این جا قطب منفی هست در حالی که باید قطب مثبت باشه چون الکترون از ان کنده می شه !!
فکر می کنم سوالم یکم پیش پا افتاده باشه ولی ممنون می شم کسی کمکم کنه چون فکرم را مشغول کرده !

سلام استاد در مورد سوالتون:

بر چه اساسی در لوله پرتو کاتدی قطبی که الکترون از ان کنده میشود کاتد نامیده شده ؟
بهتره این نگاه رو داشته باشیم که الکترونها در کاتد تولید می‌شوند،وبه همین به عنوان قطب منفی در نظر گرفته می‌شود.​

[h=2]پیل دانیل[/h]در یک دانیل ، نیم پیل سمت چپ شامل الکترودی از فلز روی و محلول ZnSO۴ و نیم پیل سمت راست شامل الکترودی از فلز مس در یک محلول CuSO۴ است. این دو نیم پیل توسط یک دیواره متخلخل از هم جدا شده اند. این دیواره از اختلاط مکانیکی محلولها ممانعت می کند، ولی یونها تحت تأثیر جریان الکتریکی از آن عبور می کنند. واکنش نیم پیل آند به صورت Zn(s) → Zn۲ + (aq)+ ۲e و واکنش نیم پیل کاتد به صورت (۲e + ۲ + Cu(aq) → Cu(s است.
[h=2]آند[/h]هرگاه الکترودهای روی و مس با یک سیم به هم متصل شوند، الکترونها از الکترود روی به طرف الکترود مس جاری می شوند. در الکترود روی ، فلز روی اکسید می شود و به صورت یونهای روی در می آید. این الکترود ، آند پیل است و الکترونهایی که محصول اکسیداسیون هستند، از این قطب ، پیل را ترک می کنند.
[h=2]کاتد[/h]الکترونهای ایجاد شده در آند ، از مدار خارجی گذشته به الکترود مس می رسند و در آنجا یونهای مس II را کاسته و آنها را به مس فلزی تبدیل می سازند. مسی که بدین ترتیب تولید می شود، بر روی الکترود سمت راست می نشیند. الکترود مس ، کاتد پیل است که در آنجا الکترونها وارد پیل (یا سلول) می شوند و کاهش یا احیا صورت می گیرد.
[h=2]علامت آند و کاتد[/h]چون الکترونها در الکترود روی تولید می شوند، این آند به عنوان قطب منفی در نظر گرفته می شود. الکترونها در مدار خارجی هر پیل ولتایی که در حال کارکردن است، از قطب منفی به طرف قطب مثبت سیر می کنند. بنابراین کاتد که در آنجا الکترونها در واکنش الکترودی مصرف می شوند، قطب مثبت است.
[h=2]جهت حرکت آنیونها و کاتیونها[/h]در نخستین نظر ، شگفت آور به نظر می رسد که آنیونها یعنی یونهایی که بار منفی دارند، باید به طرف آند که الکترود منفی است، سیر کنند و بر عکس کاتیونها که حامل بار مثبت هستند به طرف کاتد که قطب مثبت است، بروند (باید توجه داشت که در داخل پیل حرکت یونها مدار الکتریکی را کامل می کنند). اما بررسی دقیق واکنشهای الکترودی پاسخ این مساله ظاهرا غیر عادی را بدست می دهد. در آند ، یونهای روی تولید می شوند و الکترونها در فلز ، به جای می مانند. از طرف دیگر ، خنثی بودن الکتریکی محلول همواره باید حفظ شود.
بنابراین در محلول پیرامون الکترود باید به همان قدر بار منفی از آنیونها وجود داشته باشد که بار مثبت از کاتیونها وجود دارد. از این رو یونهای SO ۲۴ به طرف آند می روند تا اثر یونهای Zn۲+ را که تولید می شوند خنثی کنند. در همان زمان ، یونهای روی از آند دور می شوند و به طرف کاتد می روند. در کاتد الکترونها صرف کاهش یونهای ۲+Cu و تبدیل آنها به فلز مس می شوند. در حالی که یونهای ۲+Cu بار خود را تخلیه می کنند، یونهای ۲+Cu بیشتری به محوطه پیرامون کاتد می آیند تا جای یونهای خارج شده را بگیرند. اگر چنین نشود ، یونهای SO۲ ۴ اضافی در اطراف کاتد ایجاد می شوند.


آند و کاتد

 

[Ardavan]

پاسخ : اند و کاتد در الکتروشیمی

پیل دانیل

در یک دانیل ، نیم پیل سمت چپ شامل الکترودی از فلز روی و محلول ZnSO۴ و نیم پیل سمت راست شامل الکترودی از فلز مس در یک محلول CuSO۴ است. این دو نیم پیل توسط یک دیواره متخلخل از هم جدا شده اند. این دیواره از اختلاط مکانیکی محلولها ممانعت می کند، ولی یونها تحت تأثیر جریان الکتریکی از آن عبور می کنند. واکنش نیم پیل آند به صورت Zn(s) → Zn۲ + (aq)+ ۲e و واکنش نیم پیل کاتد به صورت (۲e + ۲ + Cu(aq) → Cu(s است.
آند

هرگاه الکترودهای روی و مس با یک سیم به هم متصل شوند، الکترونها از الکترود روی به طرف الکترود مس جاری می شوند. در الکترود روی ، فلز روی اکسید می شود و به صورت یونهای روی در می آید. این الکترود ، آند پیل است و الکترونهایی که محصول اکسیداسیون هستند، از این قطب ، پیل را ترک می کنند.
کاتد

الکترونهای ایجاد شده در آند ، از مدار خارجی گذشته به الکترود مس می رسند و در آنجا یونهای مس II را کاسته و آنها را به مس فلزی تبدیل می سازند. مسی که بدین ترتیب تولید می شود، بر روی الکترود سمت راست می نشیند. الکترود مس ، کاتد پیل است که در آنجا الکترونها وارد پیل (یا سلول) می شوند و کاهش یا احیا صورت می گیرد.
علامت آند و کاتد

چون الکترونها در الکترود روی تولید می شوند، این آند به عنوان قطب منفی در نظر گرفته می شود. الکترونها در مدار خارجی هر پیل ولتایی که در حال کارکردن است، از قطب منفی به طرف قطب مثبت سیر می کنند. بنابراین کاتد که در آنجا الکترونها در واکنش الکترودی مصرف می شوند، قطب مثبت است.
جهت حرکت آنیونها و کاتیونها

در نخستین نظر ، شگفت آور به نظر می رسد که آنیونها یعنی یونهایی که بار منفی دارند، باید به طرف آند که الکترود منفی است، سیر کنند و بر عکس کاتیونها که حامل بار مثبت هستند به طرف کاتد که قطب مثبت است، بروند (باید توجه داشت که در داخل پیل حرکت یونها مدار الکتریکی را کامل می کنند). اما بررسی دقیق واکنشهای الکترودی پاسخ این مساله ظاهرا غیر عادی را بدست می دهد. در آند ، یونهای روی تولید می شوند و الکترونها در فلز ، به جای می مانند. از طرف دیگر ، خنثی بودن الکتریکی محلول همواره باید حفظ شود.
بنابراین در محلول پیرامون الکترود باید به همان قدر بار منفی از آنیونها وجود داشته باشد که بار مثبت از کاتیونها وجود دارد. از این رو یونهای SO ۲۴ به طرف آند می روند تا اثر یونهای Zn۲+ را که تولید می شوند خنثی کنند. در همان زمان ، یونهای روی از آند دور می شوند و به طرف کاتد می روند. در کاتد الکترونها صرف کاهش یونهای ۲+Cu و تبدیل آنها به فلز مس می شوند. در حالی که یونهای ۲+Cu بار خود را تخلیه می کنند، یونهای ۲+Cu بیشتری به محوطه پیرامون کاتد می آیند تا جای یونهای خارج شده را بگیرند. اگر چنین نشود ، یونهای SO۲ ۴ اضافی در اطراف کاتد ایجاد می شوند.


آند و کاتد

ممنون از مطلبتون ولی ربطی به بحث نداشت !! در واقع این موارد همون ناقض روش نام گذاری اند و کاتد در پرتو کاتدی هست !

 

[Hossein_BC]

پاسخ : اند و کاتد در الکتروشیمی

ممنون از مطلبتون ولی ربطی به بحث نداشت !! در واقع این موارد همون ناقض روش نام گذاری اند و کاتد در پرتو کاتدی هست !

راست میگه ما نام گذاری رو نخواستیم علت نام گذاری رو خواستیم!

 

[Wight]

پاسخ : اند و کاتد در الکتروشیمی

ممنون از مطلبتون ولی ربطی به بحث نداشت !! در واقع این موارد همون ناقض روش نام گذاری اند و کاتد در پرتو کاتدی هست !

در نخستین نظر ،شگفت آور به نظر می رسد که آنیونها یعنی یونهایی که بار منفی دارند، باید به طرف آند که الکترود منفی است، سیر کنند و بر عکس کاتیونها که حامل بار مثبت هستند به طرف کاتد که قطب مثبت است، بروند (باید توجه داشت که در داخل پیل حرکت یونها مدار الکتریکی را کامل می کنند). اما بررسی دقیق واکنشهای الکترودی پاسخ این مساله ظاهرا غیر عادی را بدست می دهد. در آند ، یونهای روی تولید می شوند و الکترونها در فلز ، به جای می مانند. از طرف دیگر ، خنثی بودن الکتریکی محلول همواره باید حفظ شود. (و ادامه متن که در پست قبل نوشته شده بود)​

فکر کنم ربط داره به این جملتون ها !!

اصلا کاتد چرا در این جا قطب منفی هست در حالی که باید قطب مثبت باشه چون الکترون از ان کنده می شه !!​

 

[Ardavan]

پاسخ : اند و کاتد در الکتروشیمی

در نخستین نظر ،شگفت آور به نظر می رسد که آنیونها یعنی یونهایی که بار منفی دارند، باید به طرف آند که الکترود منفی است، سیر کنند و بر عکس کاتیونها که حامل بار مثبت هستند به طرف کاتد که قطب مثبت است، بروند (باید توجه داشت که در داخل پیل حرکت یونها مدار الکتریکی را کامل می کنند). اما بررسی دقیق واکنشهای الکترودی پاسخ این مساله ظاهرا غیر عادی را بدست می دهد. در آند ، یونهای روی تولید می شوند و الکترونها در فلز ، به جای می مانند. از طرف دیگر ، خنثی بودن الکتریکی محلول همواره باید حفظ شود. (و ادامه متن که در پست قبل نوشته شده بود)​

فکر کنم ربط داره به این جملتون ها !!

اصلا کاتد چرا در این جا قطب منفی هست در حالی که باید قطب مثبت باشه چون الکترون از ان کنده می شه !!​

قسمت اول پستتون مربوط به سلول های الکتروشیمیایی هست که اصلا بحث ما نیست !
قسمت دوم (رنگی !) : ربط نداره ! تعریف اکسایش چیه ؟؟ از دست دادن الکترون ! پس کاتد باید طبق این تعریف اکسید بشه که می دونیم این جور نیست !