انرژی آزاد گیبس
پاسخ : انرژی آزاد گیبس
در فشار ثابت باید آنتالپی منفی و آنتروپی مثبت باشه تا تغییرات انرژی آزاد گیبس منفی شه و واکنش خود به خودی انجام شه.
حالا اگه آنتالپی مثبت شد چون ی عامل نامساعده باید دما بالا باشه تا واکنش انجام بشه به عبارتی باید افزایش آنتروپی به افزایش آنتالپی غلبه کنه.
اگر هم تغییرات آنتروپی منفی شد چون ی عامل نامساعده باید دما کاهش پیدا کنه تا واکنش انجام شه. یعنی عامل کاهش آنتالپی به کاهش آنتروپی غلبه کنه.
چون در فرمول عامل آنتروپی در t ضرب می شه.
در فشار ثابت باید آنتالپی منفی و آنتروپی مثبت باشه تا تغییرات انرژی آزاد گیبس منفی شه و واکنش خود به خودی انجام شه.
حالا اگه آنتالپی مثبت شد چون ی عامل نامساعده باید دما بالا باشه تا واکنش انجام بشه به عبارتی باید افزایش آنتروپی به افزایش آنتالپی غلبه کنه.
اگر هم تغییرات آنتروپی منفی شد چون ی عامل نامساعده باید دما کاهش پیدا کنه تا واکنش انجام شه. یعنی عامل کاهش آنتالپی به کاهش آنتروپی غلبه کنه.
چون در فرمول عامل آنتروپی در t ضرب می شه.
پاسخ : انرژی آزاد گیبس
بچه ها این چیزایی که گفتین کاملن درسته ولی رابطه ی G=H_TS یه نتیجه خیلی زیبا داره .^sمحیط=- دلتا اچ/t که دلیلش هم اینه که تغییر آنتروپیه محیط بر اثر گرماییه که به دلیل تغییر آنتالپی واکنش به محیط یا از محیط منتقل میشهه و چون این گرما بوسیله ی محیط جذب میشه و یا برعکس علامت دلتا hباید منفی باشه و میدونیم که تغییر آنتروپی با دمای مطلقی که اون واکنش درش انجام شده نسبت عکس داره .از طرفی Sکل=sسیستم+sمحیط (دلتا هم دارن ) حالا اگه در رابطه ی بالا به جای دلتا اس محیط ،رابطه ی اولیو جاگزاری کنیم )منفی دلتا اچ تقسیم بر تی( به رابطه زیر میرسیم :دلتا sکل=[دلتا اچ تقسیم برt]_دلتا s که در رابطه بالا دلتا s ,تغییر آنتروپی سیستم است که براش زیروند نمیزاریم .حالا معادله را در T ضرب میکنیم رابطی زیر بدست میاد :TSکل=TS_H (خودتون دلتاهارو بزارید !)حالا اگه معادله رو در -1 ضرب کنیم داریم:منفی تی دلتا اس کل برابر است با دلتا اچ منهای تی دلتا اس(اس سیستم) که از مقایسه ی این رابطه و رابطه ی دلتاجی برابر دلتا اچ منهای تی دلتا اس به این نتیجه میرسبم که :دلتا جی =منفی تی دلتا اس کل
بچه ها این چیزایی که گفتین کاملن درسته ولی رابطه ی G=H_TS یه نتیجه خیلی زیبا داره .^sمحیط=- دلتا اچ/t که دلیلش هم اینه که تغییر آنتروپیه محیط بر اثر گرماییه که به دلیل تغییر آنتالپی واکنش به محیط یا از محیط منتقل میشهه و چون این گرما بوسیله ی محیط جذب میشه و یا برعکس علامت دلتا hباید منفی باشه و میدونیم که تغییر آنتروپی با دمای مطلقی که اون واکنش درش انجام شده نسبت عکس داره .از طرفی Sکل=sسیستم+sمحیط (دلتا هم دارن ) حالا اگه در رابطه ی بالا به جای دلتا اس محیط ،رابطه ی اولیو جاگزاری کنیم )منفی دلتا اچ تقسیم بر تی( به رابطه زیر میرسیم :دلتا sکل=[دلتا اچ تقسیم برt]_دلتا s که در رابطه بالا دلتا s ,تغییر آنتروپی سیستم است که براش زیروند نمیزاریم .حالا معادله را در T ضرب میکنیم رابطی زیر بدست میاد :TSکل=TS_H (خودتون دلتاهارو بزارید !)حالا اگه معادله رو در -1 ضرب کنیم داریم:منفی تی دلتا اس کل برابر است با دلتا اچ منهای تی دلتا اس(اس سیستم) که از مقایسه ی این رابطه و رابطه ی دلتاجی برابر دلتا اچ منهای تی دلتا اس به این نتیجه میرسبم که :دلتا جی =منفی تی دلتا اس کل
