Olympiad گفت
سلام دوستان !!!!!!
من چند تا مفهوم و اعريف ميخوام !!!! لطفا زودتر جواب بديد .....
الف ) [SUP]*[/SUP]z
ب) اثر پوششي
ج) شعاع يوني
د) عدد اكسايش
و) خاصيت فلزي به چه چيزي بستگي داره !؟!؟؟!
ممنون
من چند تا مفهوم و اعريف ميخوام !!!! لطفا زودتر جواب بديد .....
الف ) [SUP]*[/SUP]z
ب) اثر پوششي
ج) شعاع يوني
د) عدد اكسايش
و) خاصيت فلزي به چه چيزي بستگي داره !؟!؟؟!
ممنون
الف) [SUP]*[/SUP]z بار مؤثر هسته هستش هر الكتروني تو هر لايه اي كه باشه بهش يه جاذبه اي از طرف هسته وارد ميشه كه بهش بار موثر هسته ميگن به عبارت ديگه به بار مثبتي كه الكترون در فاصله ي معيني از هسته احساس مي كنه بار موثر هسته ميگن كه هر چي به لايه ي بالاتر بريم معمولا بار موثر هسته كمتر ميشه كه از چپ به راست و از بالا به پايين بار موثر هسته روي الكترون آخرين لايه زياد ميشه براي محاسبه ي بار موثر هسته راه مشخصي وجود نداره ولي دو روش "اسليتر" و "كلمانتي و ريموندي" هست كه نتايج حاصل از اونا كم و بيش تقريبيه و دقيق نيست
ب) منظور از اثر پوششي الكترون هاي دروني اينه كه وجود الكترون ها تو اوربيتال هاي پر بين هسته و الكترون هاي لايه آخر باعث ميشه يه مقدار از جاذبه هسته خنثي بشه و از تاثير نيروي جاذبه هسته بر الكترون لايه آخر كم بشه كه به اين پديده اثر پوششي الكترون هاي دروني ميگن كه تو يه گروه از بالا يه پايين تعداد الكترون ها تو لايه هاي دروني زياد ميشه كه اين باعث افزايش اثر پوششي و در نتيجه كم شدن جاذبه هسته رو الكترون لايه آخر و افزايش شعاع اتمي ميشه
اثر پوششي الكترون هاي اوربيتال 3d از اثر پوششي الكترون هاي زيرلايه هاي s و p كمتره
ج) شعاع يوني به شعاع هر يون ميگن (اسمش روشه ديگه)
د) عدد اكسايش يه بار قراردادي گفته ميشه كه به هر اتم نسبت مي ديديم در صورتي كه همه ي پيوند ها رو يوني فرض كنيم
بهترين راه محاسبه اش هم اينه كه ساختار لوييس هر مولكول رو رسم كني و بعد پيوند هاي كووالانسي رو بشكني و جفت الكترون پيوندي رو هم به اتم با الكترونگاتيوي بيشتر انتقال بدي (اگه اتم دو سر پيوند يكسان بودن يا دو اتم الكترونگاتيوي برابر داشتن به هر كدوم يه الكترون ميرسه) حالا عدد اكسايش ميشه تعداد الكترون هاي لايه آخر اتم منهاي تعداد الكترون هايي كه براي اتم باقي مي مونه (طبيعيه كه زوج الكترون ناپيوندي هر اتم براي خودش باقي مي مونه)
و) فلز به عناصري ميگن كه در واكنش هاي شيميايي الكترون از دست ميده و هر چي فلز راحتتر الكترون هاي لايه آخرش رو از دست بده فلز قوي تري هست يعني فلزي كه قوي تر باشه:
1- شعاع اتمي بيشتري داره (هر چي الكترون لايه آخر دور تر باشه راحتتر جدا ميشه)
2- اولين انرژي يونش كمتري داره (الكترون لايه آخرش راحتتر كنده ميشه و انرژي كمتري براي كندن الكترون لازمه)
3- الكترونگاتيوي پايين تري داره (تمايل به جذب الكترون كمتره)
4- واكنش پذيري و فعاليت شيميايي بيشتري داره
پس از بالا به پايين و از راست به چپ در جدول تناوبي خاصيت فلزي زياد ميشه
ببخشيد اگه ناقص بود
اگه كامل تر مي خاي به شيمي 2 و بهمن بازرگاني شيمي 2 مراجعه كن
(به قول آقاي توكلي) همه موفق باشيم