تناقض

[AryanAminorroaya]

سلام به دوستان گرامی
چرا با وجود این که انرژی شبکه ی منیزیم کلرید از سدیم کلرید بیشتر است اما نقطه ی ذوب منیزیم کلرید از سدیم کلرید کمتر است؟
با تشکر از دوستان گرامی و آرزوی موفقیت در آزمون های نوبت اول

 

[zeynab2010]

شايد به خاطر اينه كه سديم كلريد ساختار بلوري پايدارتري داره البته مطمئن نيستم

 

[MUTE]

باید ساختار بلوریشون هم یکی باشه تا بتونیم از روی انرژی شبکه رو نقطه ذوب قضاوت کنیم
فکر کنم!

 

[happiestchemist]

منم اطلاع دقیقی از این نمونه که گفتید ندارم اما یحتمل همون باشه...نوع شبکه بلور با نسبت شعاع یون های سازنده تعیین میشه.گاهی این نسبت جوریه که نمیتونه هیچ وضع پایداری رو ایجاد کنه.. مثلا بین نسبت های مربوط به دو تا ساختار بلوری پایدار می افته .. و نمیتونه به طور دقیق تو هیچ کدوم باشه و کلا اندازه ها به نوع شبکه بلور نمی خوونه..که موجب ناپایداری بلور میشه.

 

[farshad_d]

منیزم اکسید(MgO) به دلیل داشتن شبکه بلور بسیار پایدار , چگالی بار زیاد روی یون ها و زیاد بودن خصلت یونی پیوند از Al2O3 (بر خلاف انرژی شبکه)نقطه ی ذوب و جوش بالاتری داره.پس شاید به همین ترتیب نقطه ذوب سدیم کلرید از منیزیم کلرید بیشتر باشه.چون اینجا خصلت یونی سدیم کلرید بیشتره و (احتمالا)شبکه بلورش پایدارتر و منظم تره.

 

[alidelgarm]

بنظرم میاد چون در NaCl به ازای هر آنیون، یک کاتیون داریم، بلور پایدارتر است

اما در MgCl2 چون به ازای هر کاتیون، دو تا آنیون داریم، دافعه ی ضعیفی بین آنیون ها پدید می آید که انرژی شبکه را پایین می آورد.