توجیه مولکولی اصل لوشاتلیه
- شروع کننده موضوع tesukuyomi
- تاریخ شروع
- برچسپ ها اطلاعات عمومی المپیاد تعادل دما دوره 15 سوال شیمی قاعده محلول معادله مولکولی واکنش تعادلی پیش دانشگاهی پیشرفته کتاب گرما
- ارسال ها
- 77
- لایک ها
- 99
- امتیاز
- 0
- ارسال ها
- 685
- لایک ها
- 195
- امتیاز
- 0
پاسخ : توجیه مولکولی اصل لوشاتلیه
سلام.
ببینید،اصل لوشاتلیه فقط به جور قاعده برای راحتی در پیش بینی هستش و در هر مورد توجیه علمی داره و در هر مورد هم توجیهش متفاوته.مثلاً برای تغییرات دما و فشار... این اصل فقط کمک میکنه که سریع تر پیش بینی کنیم که واکنش بعد از اعمال تغییر به چه سمتی میره.
مثلا تغییر دما رو در نظر بگیرید.اصل لوشاتیله میگه اگر دما زیاد بشه واکنش در جهت مصرف گرما پیش میره یعنی اگر واکنش گرماگیر باشه در جهت رفت جا به جا میشه.واقعاً چرا؟!
یادتون باشه که مولکول که آدم نیست تا اصل حالیش بشه!! باید توجیه داشته باشه.دلیلش بر میگرده به سرعت واکنش و معادله ی آرنیوس برای ثابت سرعت واکنش.چون واکنش گرماگیره،انرژی فعال سازی در جهت رفت بیشتره و معادله ی آرنیوس نشون میده که اگر انرژی فعال سازی بیشتر باشه،اثر تغییر دما روی سرعت بیشتره.یعنی سرعت واکنش در هر دو جهت زیاد میشه اما سرعت در جهت رفت که گرماگیره،بیشتر زیاد میشه و واکنش به سمت راست جا به جا میشه تا به تعادل جدیدی برسه...
در هر مورد اصل لوشاتلیه باید توجیه علمی داشته باشه...
سلام.
ببینید،اصل لوشاتلیه فقط به جور قاعده برای راحتی در پیش بینی هستش و در هر مورد توجیه علمی داره و در هر مورد هم توجیهش متفاوته.مثلاً برای تغییرات دما و فشار... این اصل فقط کمک میکنه که سریع تر پیش بینی کنیم که واکنش بعد از اعمال تغییر به چه سمتی میره.
مثلا تغییر دما رو در نظر بگیرید.اصل لوشاتیله میگه اگر دما زیاد بشه واکنش در جهت مصرف گرما پیش میره یعنی اگر واکنش گرماگیر باشه در جهت رفت جا به جا میشه.واقعاً چرا؟!
یادتون باشه که مولکول که آدم نیست تا اصل حالیش بشه!! باید توجیه داشته باشه.دلیلش بر میگرده به سرعت واکنش و معادله ی آرنیوس برای ثابت سرعت واکنش.چون واکنش گرماگیره،انرژی فعال سازی در جهت رفت بیشتره و معادله ی آرنیوس نشون میده که اگر انرژی فعال سازی بیشتر باشه،اثر تغییر دما روی سرعت بیشتره.یعنی سرعت واکنش در هر دو جهت زیاد میشه اما سرعت در جهت رفت که گرماگیره،بیشتر زیاد میشه و واکنش به سمت راست جا به جا میشه تا به تعادل جدیدی برسه...
در هر مورد اصل لوشاتلیه باید توجیه علمی داشته باشه...
- ارسال ها
- 685
- لایک ها
- 195
- امتیاز
- 0
پاسخ : توجیه مولکولی اصل لوشاتلیه
راستی،بچه ها اگه وقت دارید(مخصوصا سال دومی ها) یکم در مورد سرعت واکنش بدونید بد نیست... در حد همون مورتیمر کافیه.حجمش خیلی کمه.همش هم لازم نیست بخونید.البته پارسال که تو دوره برای درس شیمی فیزیک سینتیک تدریس شد...
معادله ی آرنیوس رابطه ای است بین ثابت سرعت واکنش(خود سرعت به غلظتم ربط داره) و عواملی مثل دما و انرژی فعال سازی.
برای دیدن معادله به فصل سینتیک کتاب شیمی عمومی مورتیمر مراجعه کنید.
مشاهده میکنید که هرچه انرژی فعال سازی بیشتر باشه،با افزایش دما ثابت سرعت واکنش و در نتیجه خود سرعت واکنش،بیشتر زیاد میشه.وقتی واکنش گرماگیره یعنی انرژِِی فعال سازی در جهت رفت بیشتره...
[HR][/HR]برای دیدن معادله به فصل سینتیک کتاب شیمی عمومی مورتیمر مراجعه کنید.
مشاهده میکنید که هرچه انرژی فعال سازی بیشتر باشه،با افزایش دما ثابت سرعت واکنش و در نتیجه خود سرعت واکنش،بیشتر زیاد میشه.وقتی واکنش گرماگیره یعنی انرژِِی فعال سازی در جهت رفت بیشتره...
آخرین ویرایش توسط مدیر
- ارسال ها
- 19
- لایک ها
- 32
- امتیاز
- 0
پاسخ : توجیه مولکولی اصل لوشاتلیه
در جهان تمام واکنش ها در یک حالت تعادلی انجام می گیرند ، و هرچند کم می تواند واکنش در جهت برگشت انجام شود . ولی در واکنش هایی که واکنش درجهت رفت پیشرفت بیشتری دارد
آن واکنش را کامل در نظر می گیرند .
اصل لوشاتلیه : در واقع بیانگر این است که اگر به یک واکنش تعادلی تغییری تحمیل شود ، واکنش در جهت تعدیل این تغییر ( کاهش یا جبران ) جابجا می شود . این بیان لوشاتلیه بود با علم زمان خودش ، ولی امروزه شما می دانید که اگر در واکنشی مثل تولید گاز از واکنش گوگرد دی اکسید و اکسیژن ،
+O_{2}(g)\rightleftharpoons%202SO_{3}(g))
اگر غلظت گاز اکسیژن را زیاد کنیم ، برخورد های مولکولی بین گاز اکسیژن و گوگرد دی اکسید بیشتر شده و این خود باعث جابجایی واکنش در جهت مستقیم خواهد شد . از طرفی با فرض این که واکنش در جهت مستقیم یک مرحله ای است ، با در نظر گرفتن معادله سرعت مستقیم :
می گوییم که سرعت واکنش در جهت مستقیم با افزایش غلظت اکسیژن ، افزایش می یابد.
حالا نقش ه رعامل دیگری مثل : فشار ، دما را نیز می توان به راحتی توضیح داد .
در جهان تمام واکنش ها در یک حالت تعادلی انجام می گیرند ، و هرچند کم می تواند واکنش در جهت برگشت انجام شود . ولی در واکنش هایی که واکنش درجهت رفت پیشرفت بیشتری دارد
اصل لوشاتلیه : در واقع بیانگر این است که اگر به یک واکنش تعادلی تغییری تحمیل شود ، واکنش در جهت تعدیل این تغییر ( کاهش یا جبران ) جابجا می شود . این بیان لوشاتلیه بود با علم زمان خودش ، ولی امروزه شما می دانید که اگر در واکنشی مثل تولید گاز از واکنش گوگرد دی اکسید و اکسیژن ،
حالا نقش ه رعامل دیگری مثل : فشار ، دما را نیز می توان به راحتی توضیح داد .