سلام
در واقع دما (ی مطلق) یه ماده میانگین انرژی جنبشی ذرات ماده هست و فقط به سرعت و جرم مولکول ها بستگی داره
اینکه به فشار و حجم گاز بستگی داره بخاطر اینه که این سه متغیر ترمودینامیکی (برای مقدار معینی گاز) به هم وابسته هستن و با تغییر یکی اون 2 تای دیگه هم تغییر می کنن ولی اگه با تغییر فشار یا حجم گاز دمای مطلقش (بر حسب کلوین) تغییر می کنه باز هم به خاطر انرژی جنبشیه ذرات گازه مثلا با افزایش فشار در حجم ثابت تعداد برخوردها و در نتیجه انرژی جنبشیه ذرات گازها و دمای گاز هم زیاد میشه و بر عکس و در رابطه با حجم هم اگه حجم در فشار ثابت زیاد بشه تعداد برخورد ها و انرژی جنبشی ذرات گازها و دمای گاز هم کم میشه و بر عکس
به نظر من سرعت مولکول ها فقط در گاز ها در فشار تاثیر داره و در جامدات و مایعات بی تاثیره (چون سرعت مولکول ها تقریبا ثابته و فشار به عوامل دیگه ای ربط داره) در گاز ها هم که رابطه ی فشار با سرعت مولکول هل و دما معلومه
فکر کنم جمله ی دومت که می گی "
پس چرا در تعریفش فقط اسمی از تعداد میبریم؟
" فکر کنم منظورت فشاره
چون دما میانگین انرژی جنبشی ذراته و به تعداد بستگی نداره فشار رو مرتبط با تعداد ذرات (مول ها) می دونن و در ضمن فشار نیروی عمودی وارد بر سطح تعریف میشه و هر چی تعداد مولکول ها بیشتر باشه (اگر حجم و سرعت ثابت باشه) نیرویی که وارد میکنن و در نتیجه فشار بیشتره اما با زیاد شدن سرعت مولکول ها برخوردها هم زیاد میشه (نه نیروی وارده) و فشار درسته زیاد میشه ولی از طریق افزایش دما نه به طور مستقیم (و نه با افزایش خود سرعت)
در واقع دما (ی مطلق) یه ماده میانگین انرژی جنبشی ذرات ماده هست و فقط به سرعت و جرم مولکول ها بستگی داره
اینکه به فشار و حجم گاز بستگی داره بخاطر اینه که این سه متغیر ترمودینامیکی (برای مقدار معینی گاز) به هم وابسته هستن و با تغییر یکی اون 2 تای دیگه هم تغییر می کنن ولی اگه با تغییر فشار یا حجم گاز دمای مطلقش (بر حسب کلوین) تغییر می کنه باز هم به خاطر انرژی جنبشیه ذرات گازه مثلا با افزایش فشار در حجم ثابت تعداد برخوردها و در نتیجه انرژی جنبشیه ذرات گازها و دمای گاز هم زیاد میشه و بر عکس و در رابطه با حجم هم اگه حجم در فشار ثابت زیاد بشه تعداد برخورد ها و انرژی جنبشی ذرات گازها و دمای گاز هم کم میشه و بر عکس
به نظر من سرعت مولکول ها فقط در گاز ها در فشار تاثیر داره و در جامدات و مایعات بی تاثیره (چون سرعت مولکول ها تقریبا ثابته و فشار به عوامل دیگه ای ربط داره) در گاز ها هم که رابطه ی فشار با سرعت مولکول هل و دما معلومه
فکر کنم جمله ی دومت که می گی "
پس چرا در تعریفش فقط اسمی از تعداد میبریم؟
" فکر کنم منظورت فشاره
چون دما میانگین انرژی جنبشی ذراته و به تعداد بستگی نداره فشار رو مرتبط با تعداد ذرات (مول ها) می دونن و در ضمن فشار نیروی عمودی وارد بر سطح تعریف میشه و هر چی تعداد مولکول ها بیشتر باشه (اگر حجم و سرعت ثابت باشه) نیرویی که وارد میکنن و در نتیجه فشار بیشتره اما با زیاد شدن سرعت مولکول ها برخوردها هم زیاد میشه (نه نیروی وارده) و فشار درسته زیاد میشه ولی از طریق افزایش دما نه به طور مستقیم (و نه با افزایش خود سرعت)
- ارسال ها
- 389
- لایک ها
- 589
- امتیاز
- 0
با سلام به شما دوست عزیز
آقای heidar فرمودند که دما میانگین انرژی جنبشی مولکول هاست و شاید به سوال شما هم تا حدودی پاسخ دادند. اما پاسخ ایشان تا حدودی باید ویرایش شود (البته ببخشیدا!!!)
دما با میانگین انرژی جنبشی ذرات متناسب است (نه مساوی). همچنین انرژی جنبشی هم با مجذور سرعت ذرات متناسب است (k=0.5*m*v^لذا می توان گفت که دما با مجذور سرعت ذرات متناسب است.
خوب تا اینجا به رابطه بین دما و سرعت مولکول ها پی بردیم. اما اینکه چرا سرعت ذرات بر روی فشار هم تأثیر دارد می توان گفت که:
فرض می کنیم که یک ظرف مکعبی به طول یال یک متر داریم. اگر مثلا سرعت ذرات برابر هزار متر بر ثانیه باشد آنگاه حدودا در هر 0.001 ثانیه به یکی از وجه های روبروی هم در مکعب برخورد می کند و در هر ثانیه حدود 1000 برخورد دارد. اما اگر سرعت مولکول ها دوبرابر شود یعنی 2000 متر بر ثانیه آنگاه حدودا در هر 0.0005 ثانیه به یکی از وجه های روبروی هم در مکعب برخورد می کند و در هر ثانیه حدود 2000 برخورد دارد و لذا فشار که به تعداد برخورد ها نیز بستگی دارد زیاد تر می شود. همچنین چون سرعت مولکول ها بیشتر می شود و انرژی آنها هم زیاد می شود آنگاه می توان گفت که نیروی عمودی که بر دیواره های ظرف وارد می سازند نیز بیشتر می شود و لذا فشار نیز زیاد می شود.
آقای heidar فرمودند که دما میانگین انرژی جنبشی مولکول هاست و شاید به سوال شما هم تا حدودی پاسخ دادند. اما پاسخ ایشان تا حدودی باید ویرایش شود (البته ببخشیدا!!!)
دما با میانگین انرژی جنبشی ذرات متناسب است (نه مساوی). همچنین انرژی جنبشی هم با مجذور سرعت ذرات متناسب است (k=0.5*m*v^لذا می توان گفت که دما با مجذور سرعت ذرات متناسب است.
خوب تا اینجا به رابطه بین دما و سرعت مولکول ها پی بردیم. اما اینکه چرا سرعت ذرات بر روی فشار هم تأثیر دارد می توان گفت که:
فرض می کنیم که یک ظرف مکعبی به طول یال یک متر داریم. اگر مثلا سرعت ذرات برابر هزار متر بر ثانیه باشد آنگاه حدودا در هر 0.001 ثانیه به یکی از وجه های روبروی هم در مکعب برخورد می کند و در هر ثانیه حدود 1000 برخورد دارد. اما اگر سرعت مولکول ها دوبرابر شود یعنی 2000 متر بر ثانیه آنگاه حدودا در هر 0.0005 ثانیه به یکی از وجه های روبروی هم در مکعب برخورد می کند و در هر ثانیه حدود 2000 برخورد دارد و لذا فشار که به تعداد برخورد ها نیز بستگی دارد زیاد تر می شود. همچنین چون سرعت مولکول ها بیشتر می شود و انرژی آنها هم زیاد می شود آنگاه می توان گفت که نیروی عمودی که بر دیواره های ظرف وارد می سازند نیز بیشتر می شود و لذا فشار نیز زیاد می شود.
