دوتا سوال
- ارسال ها
- 389
- لایک ها
- 589
- امتیاز
- 0
در مورد سؤال اولتان، صحت مطلب گفته شده توسطشما را مطمئن نیستم، لطفاً در چند منبع دیگر مشاهده کنید.
در مورد سؤال دومتان می توان گفت که جرم و حجم Sb بسیار زیاد است. جرم و حجم زیاد عاملی مهمی برای افزایش در دمای جوش و ذوب است. هر چند که در NH3 پیوند هیدروژنی وجود دارد ولی عامل جرم و حجم زیاد در SbH3 تأثیر گذاری بیشتری نسبت به پیوند هیدروژنی دارد
در مورد سؤال دومتان می توان گفت که جرم و حجم Sb بسیار زیاد است. جرم و حجم زیاد عاملی مهمی برای افزایش در دمای جوش و ذوب است. هر چند که در NH3 پیوند هیدروژنی وجود دارد ولی عامل جرم و حجم زیاد در SbH3 تأثیر گذاری بیشتری نسبت به پیوند هیدروژنی دارد
- ارسال ها
- 730
- لایک ها
- 521
- امتیاز
- 0
پاسخ : Re: دوتا سوال
منظورتون خود جیوه هستش به صورت خالص یا ترکیبات جیوه؟!
اگه خود جیوه منظورتونه که بین اتم هاش پیوند کوالانسی وجود نداره، و میشه گفت مثل He می مونه در مقیاس بزرگتر و سنگین تر (که این باعث بوجود اومدن اثرات نسبیتی در این عنصر میشه و مایع بودنش هم به این دلیله)، تنها فلزی هم هست که در فاز گازی به طور عمده به شکل تکپاره.
اما ترکیبی مثل Mercury (II) Chloride یا مرکوریک کلرید HgCl2 اساسا در یک شبکه مولکولی متبلور می شود. شبیه BeCl2 در حالت گازی که به شکل خطی هستند با اوربیتال های هیبریدی sp.
در رابطه با رفتار متفاوت برخی فلزها، عنصر طلا را در نظر بگیرید که در آن پیوند فلز فلز در مولکول Au2 به طرز شگفت آوری قوی هست و به 221kJ/mol (نزدیک Cl2) می رسه،(طلا در فاز گازی، پیوند بسیاز قوی Au-Au تشکیل میده و در حالت جامد به بقیه اتمها متصل می شه و در نتیجه دمای ذوب بزرگی داره) انرژی الکترون خواهی طلا برابر 220- کیلوژول بر مول هستش که از الکترون خواهی اکسیژن و گوگرد هم بزرگتره! به همین دلیله که طلا ترکیبی با فرمول -Cs+Au با نام سزیم اورید تشکیل میده.. ولی بر خلاف طلا اوربیتال کم انرژی 6s در جیوه کاملا پر هستش و نقطه ذوب خیلی کمتری داره، برای تشکیل پیوند هم شبیه فلزات قلیایی عمل می کنه. البته کاتیون 2+[Hg-Hg] هم در محلول آبی به شدت پایداره، این موضوع با در نظر گرفتن این نکته که +Hg با Au هم الکترونه چندان هم عجیب نیست...
منظورتون خود جیوه هستش به صورت خالص یا ترکیبات جیوه؟!
اگه خود جیوه منظورتونه که بین اتم هاش پیوند کوالانسی وجود نداره، و میشه گفت مثل He می مونه در مقیاس بزرگتر و سنگین تر (که این باعث بوجود اومدن اثرات نسبیتی در این عنصر میشه و مایع بودنش هم به این دلیله)، تنها فلزی هم هست که در فاز گازی به طور عمده به شکل تکپاره.
اما ترکیبی مثل Mercury (II) Chloride یا مرکوریک کلرید HgCl2 اساسا در یک شبکه مولکولی متبلور می شود. شبیه BeCl2 در حالت گازی که به شکل خطی هستند با اوربیتال های هیبریدی sp.
در رابطه با رفتار متفاوت برخی فلزها، عنصر طلا را در نظر بگیرید که در آن پیوند فلز فلز در مولکول Au2 به طرز شگفت آوری قوی هست و به 221kJ/mol (نزدیک Cl2) می رسه،(طلا در فاز گازی، پیوند بسیاز قوی Au-Au تشکیل میده و در حالت جامد به بقیه اتمها متصل می شه و در نتیجه دمای ذوب بزرگی داره) انرژی الکترون خواهی طلا برابر 220- کیلوژول بر مول هستش که از الکترون خواهی اکسیژن و گوگرد هم بزرگتره! به همین دلیله که طلا ترکیبی با فرمول -Cs+Au با نام سزیم اورید تشکیل میده.. ولی بر خلاف طلا اوربیتال کم انرژی 6s در جیوه کاملا پر هستش و نقطه ذوب خیلی کمتری داره، برای تشکیل پیوند هم شبیه فلزات قلیایی عمل می کنه. البته کاتیون 2+[Hg-Hg] هم در محلول آبی به شدت پایداره، این موضوع با در نظر گرفتن این نکته که +Hg با Au هم الکترونه چندان هم عجیب نیست...
- ارسال ها
- 730
- لایک ها
- 521
- امتیاز
- 0
پاسخ : Re: دوتا سوال
بحث سر این نیست که آیا یونیه یا کوالانسی، بحث اینه که کجا یونیه و کجا کوالانسی!
برای مثال هالیدهای مرکوریک را در نظر بگیرید!
فلوئورید مرکوریک HgF2 اساسا یونی است! و به صورت ساختمان فلئوریت متبلور می شود، همانطور که از یک ترکیب یونی که نمک یک اسید ضعیف و باز فوق العاده ضعیف است انتظار می رود، این جسم تقریبا به طور کامل حتی به وسیله آب سرد تجزیه می شود، جیوه (II) نه تنها هیچ تمایلی برای تشکیل پیوند Hg-F کوالانسی نشان نمی دهد بلکه کمپلکس فلوئورو هم از آن ناشناخته است!
بر خلاف فلوئورید ها، سایر هالیدها خصلت کوالانسی بارزی دارند. مرکوریک کلرید اساسا در یک شبکه مولکولی متبلور می شود،در شبکه بزرگتر HgBr2 هر اتم Hg به وسیله شش اتم Br احاطه شده است، ولی دو تا از اتم های Br خیلی نزدیک تر از چهار اتم دیگر هستند به طوری که می توان در نظر گرفت مولکول های HgBr2 که در وضع آنها اختلالی حاصل شده موجود است. HgI2 قرمز رنگ معمولی دارای ساختمان لایه ای است که در آن چهار وجهی های HgI4 در بعضی رئوس به یکدیگر متصل شده اند. در هر حال در 126 درجه سانتی گراد به شکل HgI2 مولکولی زردرنگ تبدیل می شود.
(منبع: شیمی معدنی پیشرفته تألیف کاتن ، ویلکینسون):216:
بحث سر این نیست که آیا یونیه یا کوالانسی، بحث اینه که کجا یونیه و کجا کوالانسی!
برای مثال هالیدهای مرکوریک را در نظر بگیرید!
فلوئورید مرکوریک HgF2 اساسا یونی است! و به صورت ساختمان فلئوریت متبلور می شود، همانطور که از یک ترکیب یونی که نمک یک اسید ضعیف و باز فوق العاده ضعیف است انتظار می رود، این جسم تقریبا به طور کامل حتی به وسیله آب سرد تجزیه می شود، جیوه (II) نه تنها هیچ تمایلی برای تشکیل پیوند Hg-F کوالانسی نشان نمی دهد بلکه کمپلکس فلوئورو هم از آن ناشناخته است!
بر خلاف فلوئورید ها، سایر هالیدها خصلت کوالانسی بارزی دارند. مرکوریک کلرید اساسا در یک شبکه مولکولی متبلور می شود،در شبکه بزرگتر HgBr2 هر اتم Hg به وسیله شش اتم Br احاطه شده است، ولی دو تا از اتم های Br خیلی نزدیک تر از چهار اتم دیگر هستند به طوری که می توان در نظر گرفت مولکول های HgBr2 که در وضع آنها اختلالی حاصل شده موجود است. HgI2 قرمز رنگ معمولی دارای ساختمان لایه ای است که در آن چهار وجهی های HgI4 در بعضی رئوس به یکدیگر متصل شده اند. در هر حال در 126 درجه سانتی گراد به شکل HgI2 مولکولی زردرنگ تبدیل می شود.
(منبع: شیمی معدنی پیشرفته تألیف کاتن ، ویلکینسون):216: