سوال از محاسبه pH یا pKa

[Canis lupus]

سلام به همه المپ شیمی های عزیز
همونطور که میبینید بنده المپ زیستیم و در کتاب بیوشیمی خود با سوالی در باره ی همین pH و تیتراسیون مواجه شدم که خیلی برام سخت بود و نتونستم حلش کنم(هرچن برا شما آب خوردنه:3::3::3
لطفا جوابشو با مراحل حل کردن همچین سوالی با راه حل کاملشو برام بنویسید.خیلی خیلی ممنون میشم:

ترکیبی دارای pKa=7.4 است. به 100mL از محلول 1 مولار این ترکیب در pH=8، حجم 30mL از هیدروکلریک اسید 1 مولار افزودیم. pH محلول حاصل چقدر است؟

خیلی ممنون میشم سوالمو با راه حل کامل حل کنید (اینطور فرض کنید دارین به ی دبستانی یاد میدین!!!!)

در ضمن چنتا سوال دیگه هم در همین رابطه دارم که تقدیمتون میکنم ان شا الله!!!!!!!:95::95::95:

 

[m.rabiee]

پاسخ : سوال از محاسبه pH یا pKa

براي حل اين سوال، ابتدأ با استفاده از فرمول هندلسن هاسلباخ(ph=Pk +log a-/ha) نسبت و مول a-,ha رو به دست ميارين
بعدش با توجه به اين كه Hcl أسيد قويه،به طور كامل تجزيه مي شه،و به تعداد مول خودش، h+ أزاد مي كنه
اين h+ هاي أزاد شده،با a- تركيب مي شن و توليد ha مي كنن
حالا دوباره با استفاده از فرمول هندلسن هاسلباخ ph رو حساب مي كنيم

 

[Canis lupus]

پاسخ : سوال از محاسبه pH یا pKa

ممنون از دوست زیستی خودمون
سوال دیگم: این دیگه خیلی سخته مطمئنم:179::179::179:

Calculation of pKa. An unknown compound, X, is
thought to have a carboxyl group with a pKa of 2.0 and another
ionizable group with a pKa between 5 and 8. When 75 mL of 0.1
M NaOH is added to 100 mL of a 0.1 M solution of X at pH 2.0,
the pH increases to 6.72. Calculate the pKa of the second ionizable
group of X.​

 

[Wight]

پاسخ : سوال از محاسبه pH یا pKa

ممنون از دوست زیستی خودمون
سوال دیگم: این دیگه خیلی سخته مطمئنم:179::179::179:

Calculation of pKa. An unknown compound, X, is
thought to have a carboxyl group with a pKa of 2.0 and another
ionizable group with a pKa between 5 and 8. When 75 mL of 0.1
M NaOH is added to 100 mL of a 0.1 M solution of X at pH 2.0,
the pH increases to 6.72. Calculate the pKa of the second ionizable
group of X.​

Calculating pKa

https://answers.yahoo.com/question/index?qid=20070607121303AAnV37B