ضريب ژول - تامسون
- ارسال ها
- 40
- لایک ها
- 0
- امتیاز
- 0
سلام...
خسته نباشين...!
سينا راجع به سوال اولت من به اين نتيجه رسيدم...
خوب ضريب ژول نامسون يا همون MJT که هم ارزه با رند T بر رند P در آنتالپی ثابت (اینم مدل جدید فرمول نویسیه)
خوب تو آزمایش ژول تامسون انبساط P2<P1> dP<0
واسه اینکه MJT مثبت باشه dT هم باید منفی باشه! پس دما باید کم بشه...
سوال دومتم حقیقتش متوجه نشدم! اگه می تونی واضحتر بپرس یا صفحه ی 77 لوین رو هم نگا کنی شاید کمکت کنه...
(در ضمن من راجع به جواب اولم فقط 90% مطمئنم... بازم اگه چیزی به ذهنم رسید می گم!)
موفق باشین
خسته نباشين...!
سينا راجع به سوال اولت من به اين نتيجه رسيدم...
خوب ضريب ژول نامسون يا همون MJT که هم ارزه با رند T بر رند P در آنتالپی ثابت (اینم مدل جدید فرمول نویسیه)
خوب تو آزمایش ژول تامسون انبساط P2<P1> dP<0
واسه اینکه MJT مثبت باشه dT هم باید منفی باشه! پس دما باید کم بشه...
سوال دومتم حقیقتش متوجه نشدم! اگه می تونی واضحتر بپرس یا صفحه ی 77 لوین رو هم نگا کنی شاید کمکت کنه...
(در ضمن من راجع به جواب اولم فقط 90% مطمئنم... بازم اگه چیزی به ذهنم رسید می گم!)
موفق باشین
پدیده انبساط ژول تامسون
[align=justify:a1484fb31b]این پدیده به بررسی چگونگی افت دمای یک گاز طی پدیده انبساط آدیاباتیک و برگشت پذیر می‌پردازد هدف از این انبساط بررسی قانون سوم ترمودینامیک می باشد در پدیده انبساط ژول تامسون آنتالپی سیستم ثابت است و تحول یک تحول ایزوآنتالپیک نامیده می شود.
با استفاده از ضریب ژول تامسون می توانیم تعیین کنیم که یک گاز در این انبساط افت دما یا افزایش دما دارد.
ضریب ژول- تامسون عبارتست ازتغییرات دما در اثر تغییر فشار در آنتالپی ثابت :[/align:a1484fb31b]
[align=left:a1484fb31b](1) δT/δP= μ J.T[/align:a1484fb31b]
[align=justify:a1484fb31b]مقدار تجربی این ضریب که تابعی از دما و فشار سیستم است از اندازه گیری تغییر دما و فشار گاز بین دو لحظه متفاوت محاسبه می شود. ضریب ژول تامسون خاصیتی شدتی است زیرا نسبت تغییرات دو خاصیت شدتی را بیان می کند.
گازهای کامل دارای ضریب ژول تامسون صفر می باشند زیرا طبق تعریف گاز کامل گازی است که نیروهای بین مولکولی آن صفر است لذا تراکم و انبساط گاز که باعث تغییر فاصله مولکول ها می‌شود انرژی درونی سیستم را تغییر نمی‌دهد. بنابراین تغییرات گرمایی حاصل نمی شود. ولی در گازهای حقیقی این ضریب عددی است مثبت یا منفی که مثبت یا منفی بودن آن برحسب نوع گاز تابع دما و فشاری است که بر گاز اعمال می‌شود به طوری که اگر این ضریب را در دستگاه (T-P) رسم کنیم یک منحنی بسته سهمی شکل حاصل می شود که در روی این منحنی ضریب ژول-تامسون صفر است. بنابراین در یک فشار مشخص، خط هم‌فشار تغییر دما، منحنی را در دو نقطه قطع می کند که به ترتیب دمای پایین و دمای بالای وارونگی نامیده می‌شوند.
دمای وارونگی دمايی است که در مرز منحنی قرار گرفته و در آن دما ضریب ژول- تامسون از منفی به مثبت تبدیل می‌شود یعنی در بالاتر و پایین‌تر از این دو دما ضریب ژول تامسون منفی و بین این دو دما ضریب ژول- تامسون مثبت است.
افزایش فشار این دو حد را به هم نزدیک کرده تا در راس منحنی به یک نقطه تبدیل می شوند.
اگر دمای گاز با دمای وارونگی برابر باشد ضریب ژول تامسون برای آن گاز صفر است و چنین گازی تحت تاثیر فشار قرار نمی گیرد. زماینکه ضریب ژول- تامسون مثبت است انبساط گاز موجب سرد شدن و تراکم گاز موجب گرم شده آن می شود. زیرا مثبت بودن نشان از هم جهت بودن دما و فشار دارد.
زمانیکه ضریب ژول تامسون منفی باشد انبساط موجب گرم شدن و تراکم موجب سرد شدن گاز می شود. زیرا منفی بودن نشان از غیرهم جهت بودن دما وفشار دارد.[/align:a1484fb31b]
[align=justify:a1484fb31b]این پدیده به بررسی چگونگی افت دمای یک گاز طی پدیده انبساط آدیاباتیک و برگشت پذیر می‌پردازد هدف از این انبساط بررسی قانون سوم ترمودینامیک می باشد در پدیده انبساط ژول تامسون آنتالپی سیستم ثابت است و تحول یک تحول ایزوآنتالپیک نامیده می شود.
با استفاده از ضریب ژول تامسون می توانیم تعیین کنیم که یک گاز در این انبساط افت دما یا افزایش دما دارد.
ضریب ژول- تامسون عبارتست ازتغییرات دما در اثر تغییر فشار در آنتالپی ثابت :[/align:a1484fb31b]
[align=left:a1484fb31b](1) δT/δP= μ J.T[/align:a1484fb31b]
[align=justify:a1484fb31b]مقدار تجربی این ضریب که تابعی از دما و فشار سیستم است از اندازه گیری تغییر دما و فشار گاز بین دو لحظه متفاوت محاسبه می شود. ضریب ژول تامسون خاصیتی شدتی است زیرا نسبت تغییرات دو خاصیت شدتی را بیان می کند.
گازهای کامل دارای ضریب ژول تامسون صفر می باشند زیرا طبق تعریف گاز کامل گازی است که نیروهای بین مولکولی آن صفر است لذا تراکم و انبساط گاز که باعث تغییر فاصله مولکول ها می‌شود انرژی درونی سیستم را تغییر نمی‌دهد. بنابراین تغییرات گرمایی حاصل نمی شود. ولی در گازهای حقیقی این ضریب عددی است مثبت یا منفی که مثبت یا منفی بودن آن برحسب نوع گاز تابع دما و فشاری است که بر گاز اعمال می‌شود به طوری که اگر این ضریب را در دستگاه (T-P) رسم کنیم یک منحنی بسته سهمی شکل حاصل می شود که در روی این منحنی ضریب ژول-تامسون صفر است. بنابراین در یک فشار مشخص، خط هم‌فشار تغییر دما، منحنی را در دو نقطه قطع می کند که به ترتیب دمای پایین و دمای بالای وارونگی نامیده می‌شوند.
دمای وارونگی دمايی است که در مرز منحنی قرار گرفته و در آن دما ضریب ژول- تامسون از منفی به مثبت تبدیل می‌شود یعنی در بالاتر و پایین‌تر از این دو دما ضریب ژول تامسون منفی و بین این دو دما ضریب ژول- تامسون مثبت است.
افزایش فشار این دو حد را به هم نزدیک کرده تا در راس منحنی به یک نقطه تبدیل می شوند.
اگر دمای گاز با دمای وارونگی برابر باشد ضریب ژول تامسون برای آن گاز صفر است و چنین گازی تحت تاثیر فشار قرار نمی گیرد. زماینکه ضریب ژول- تامسون مثبت است انبساط گاز موجب سرد شدن و تراکم گاز موجب گرم شده آن می شود. زیرا مثبت بودن نشان از هم جهت بودن دما و فشار دارد.
زمانیکه ضریب ژول تامسون منفی باشد انبساط موجب گرم شدن و تراکم موجب سرد شدن گاز می شود. زیرا منفی بودن نشان از غیرهم جهت بودن دما وفشار دارد.[/align:a1484fb31b]