پاسخ : فكر كنيد صفحه 97 كتاب شيمي 3
اتفاقن بر عکس ! دلیل اینکه آب خالص راحتتر از محلول یخ میزنه اینه که اختلاف آنتروپی کمتری با یخ داره .در واقع دلتا اس محلول به یخ منفی تره پس برای انجماد محلول لازمه که دما پایین تر بیاد
در ضمن در انحلال liFو CaF2 و فکر کنم AgF(اینو شک دارم !)آنتروپی میاد پایین .کلن تو بعضی از محلول ها این اتفاق میفته ولی معمولن آنتروپی محلول از حلال خالص بیشتره .یعنی در حالت عادی ترتیب آنتروپی به این صورته :
محلول>آب>یخ . ولی بازم میگم این همیشگی نیست .
اتفاقن بر عکس ! دلیل اینکه آب خالص راحتتر از محلول یخ میزنه اینه که اختلاف آنتروپی کمتری با یخ داره .در واقع دلتا اس محلول به یخ منفی تره پس برای انجماد محلول لازمه که دما پایین تر بیاد
در ضمن در انحلال liFو CaF2 و فکر کنم AgF(اینو شک دارم !)آنتروپی میاد پایین .کلن تو بعضی از محلول ها این اتفاق میفته ولی معمولن آنتروپی محلول از حلال خالص بیشتره .یعنی در حالت عادی ترتیب آنتروپی به این صورته :
محلول>آب>یخ . ولی بازم میگم این همیشگی نیست .
آخرین ویرایش توسط مدیر