قدرت کاهندگی

nimazbsh

New Member
ارسال ها
22
لایک ها
6
امتیاز
3
#1
در شیمی عمومی سیلبربرگ گفته شده که قدرت کاهندگی لیتیم>پتاسیم>باریم>کلسیم>سدیم>...
علتش چیه؟ مگه واکنش پذیری گروه 1 نباید بیشتر از گروه 2 باشه؟ ازین گذشته شعاع پتاسیم بیشتر از سدیم هست و قدرت الکترون دهندگی اون بیشتره. پس چرا ترتیب قدرت کاهندگی اینجوریه؟
 

heidar

Member
ارسال ها
88
لایک ها
36
امتیاز
18
#2
سلام.
این نیم واکنش ها به صورت \[ {M^{n+}}_{(aq)}\;+\;n\;e^-\;\rightarrow\;M_{(s)} \] هستن. برای مقایسه بین E0 ها که قدرت کاهندگی رو نشون میده باید به ماده اولیه که یون آبپوشیده هست هم توجه کنید. یون لیتیم چون شعاع خیلی کوچکی داره شدیداً آبپوشی میشه و با پایدارتر شدن ماده اولیه، واکنش سخت تر انجام میشه و E0 منفی تر میشه (واکنش برعکس بهتر انجام میشه) به همین ترتیب یون های باریم و کلسیم چون 2+ هستن بیشتر آبپوشی میشن.

پس این جا دو تا عامل مهمه. یکی انرژی یونش فلز که هر چی کمتر باشه واکنش بالا سخت تر انجام میشه و E0 منفی تر میشه. یکی آبپوشی یون آبپوشیده هست که هر چی بیشتر آبپوشی بشه، واکنش سخت تر انجام میشه و و E0 منفی تر میشه. در مقایسه بین لیتیم و پتاسیم عامل دوم مهمتره. بین پتاسیم و باریم عامل اول. بین باریم و کلسیم عامل اول. بین کلسیم و سدیم عامل دوم و به همین ترتیب. این که کدوم عامل غالبه کار راحتی نیست.
موفق باشی.
 
بالا