منظورتون فشار جزئی دالتون هس؟ اون فک میکنم برا زمانی هس که تو یه ظرف باشن نه دو ظرف....... من جواب صحیح رو دارم. با 1 اتمسفر حل کردم درست شد.......
بعدش از رابطه ی n.cv.t انتالپی رو بدست بیارید......
منظورتون فشار جزئی دالتون هس؟ اون فک میکنم برا زمانی هس که تو یه ظرف باشن نه دو ظرف....... من جواب صحیح رو دارم. با 1 اتمسفر حل کردم درست شد.......
بعدش از رابطه ی n.cv.t انتالپی رو بدست بیارید......
والا من زیاد چیزی از شیمی فیزیک سر در نمیارم! ولی حالا
برای الف
آنتروپی سیستم که زیاد میشه.
آنتروپی کل هم که زیاد میشه.
ولی آنتروپی محیط فکر کنم کم میشه.
چون در فشار ثابته ( من اینجوری فرض کردم که دما هم ثابته چون نوشتید 300)
پس تغییرات آنتالپی و انرژی درونی برابر 0 خواهد بود.
برای ب و ج یه شرط نمی خواد؟(این که حجم ظرف با افزایش دما زیاد نشه؟)
اگه اینجوری باشه برای ب چون در حجم ثابت هستیم...
راستی یه شرط دیگه : واکنش تعادلی نباشه!
پس انرژی دورنی برابر است با q که
راستی: نباید تعداد مول گاز را می نوشتید(حجم ظرف اطلاعات ناقص است!)
خلاصه فعلا ب و ج بسته بماند!
خب این مشکل یکی از فرض ها...
بقیه چی؟
فشار در pv=...
برابر 2 اتمسفر و حجم برابر 3 لیتر است؟
تازه یه فرضه دیگه! از کجا معلوم در برخورد دو گاز دما افزایش نیابد!
