...........>ماراتون شیمی فیزیک<...............

mehrafshan · 1389/9/13

خوب تو این فرآیند تعداد مول ماده و دما ثابته... با افزایشه حجم، آزادیه عمله گازها بیشتر می شه و آنتروپی هم افزایش پیدا می کنه...

mobtaker · 1389/9/13

دقیقا همینه
چون تغییرات آنتروپی تنها به حالت اولیه و نهایی مربوط است
نه روش آن که برگشت پذیر باشد یا برگشت ناپذیر .

mobtaker · 1389/9/13

به MERSADCHEM:

حالا که فرآیند بی دررو است پس

$\Delta U$

برابر صفر می شود.

منظورم این بوده

mehrafshan · 1389/9/14

خوب حالا سواله بعدی:
[center:152a280194]

سوال ششم: گرمایه تبخیر مولی Ar در نقطه ی جوش عادیش، 87.3K عبارت است از 1.56 کیلوکالری بر مول!
الف) dS تبخیر 1 مول گاز Ar در 87.3 کلوین و 1 اتمسفر رو حساب کنید...
ب) در 87.3 کلوین و 1 اتمسفر وقتی 5 گرم گاز آرگون به مایع اون متراکم بشه، dS رو حساب کنید!

[/center:152a280194]

mobtaker · 1389/9/14

$ds=\frac{dq}{T}\Rightarrow \Delta S=\int \frac{dq_{p}}{T}=\frac{\Delta H}{T}$

$\Rightarrow \Delta S= \frac{1 mol \times 1.56 \frac{kcal}{mol}}{87.3 k}=0.0179 \frac{kcal}{k}$

جواب الف درسته؟

mehrafshan · 1389/9/15

بله،درسته!

حالا قسمته بعد؟!!

mobtaker · 1389/9/16

$5 gr Ar\times \frac{1 mol Ar}{39.9 gr}=0.125 mol Ar$

$ds=\int \frac{dq}{T}\Rightarrow \Delta S=\frac{q_{p}}{T}=\frac{\Delta H}{T}$

$\Rightarrow \Delta S=\frac{0.125 mol\times \frac{1.56 kcal}{mol}}{87.3 k}=2.24\times 10^{-3}\frac{kcal}{k}$

درسته؟

mehrafshan · 1389/9/16

درسته فقط واحده dS رو درست کنید! کیلوکالری بر کلوینه نه مول...

mobtaker · 1389/9/16

ببخشید
شما درست میگید
ویرایش شد

mobtaker · 1389/9/29

چرا دیگه تو این ماراتن ها سوالاتی گذاشته نمیشه؟

mobtaker · 1389/9/30

[center:7451aad3bd]

[/center:7451aad3bd]
[center:7451aad3bd] [/center:7451aad3bd]
[center:7451aad3bd] [/center:7451aad3bd]

نمونه ای شامل 00/3 مول گاز دو اتمی در 200K به طور آدیاباتیک و برگشت پذیر متراکم می شود تا دمای آن به 250k برسد.اگر

$c_{v,m}=27.5 \frac{J}{mol.k}$

باشد ،q ,w,dU,dH,dS را بیابید

بهراد · 1389/9/30

dS=0
چون آدیاباتیک برگشت پذیره

dU=n(Cv,m)dT=3*27.5*50=4125j

dH=n(Cp,m)dT=3*(27.5+8.314)*50=5372.1j

w=dU
q=0

برای محاسبه تغییر حجم به فشار اولیه یا نهایی یا حجم اولیه یا نهایی نیاز داریم... که اینجا ازمون نخواسته... ولی نسبت حجم نهایی به اولیه می شه 0.48

بهراد · 1389/10/6

درست بود؟؟

mobtaker · 1389/10/6

بله درسته
احسنت
نمی دونم دیگه چرا کسی سر وقته ماراتن ها نمیاد؟

mehrafshan · 1389/10/7

فک کنم حدس زدنش سخت نباشه... بچه ها استقبال نمی کنن.

آدم هم بی کار نیست که بخواد فقط سوال بذاره.... دوست داره یه چهارتا سواله جدید هم ببینه... سوال هایی هم که مطرح می شه، دیگه مثه سابق که آقای توکلی سوال می ذاشتن، سوالایه جون داری نیستن... مثه سوالایه کتاباییه که هر کدوم از ما داریم کار می کنیمشون اند.... اینم که نشد ماراتون...

Ali007 · 1389/10/21

سلام گفتم یه سوالی بذارم که این تار عنکبوتایی که اینجاست انقده جا خشک نکونن...

نمونه ای از فلوئورکربن به طور برگشت پذیر و آدیاباتیک تا حجم دوبرابر منبسط می شود دما در اثر این انبساط 298.15k به248.44k افت می کند،به فرض ایده آل بودن گاز ،مقدار Cv,m راحدس بزنید.

بهراد · 1389/10/22

$V_{1}T_{1}^{\frac{C_{V,m}}{R}}=V_{2}T_{2}^{\frac{C_{V,m}}{R}}=>\frac{V_{1}}{V_{2}}=(\frac{T_{2}}{T_{1}})^{\frac{C_{V,m}}{R}}=>log(\frac{V_{1}}{V_{2}})=\frac{C_{V,m}}{R}*log(\frac{T_{2}}{T_{1}})=> C_{V,m}=3.8R$

Ali007 · 1389/10/22

بازدمت گرم....درسته

بهرادی؟خب آفرین روحمو شاد کردی
سواله بعدیم رو تا دقایقی دیگر میگذارم اگه تونستی اونو حل کن.

بهراد · 1389/10/22

آره، بهرادم!! خواهش می کنم، دم شما گرم!!

حالا بذارین من اولین سئوالمو بذارم... خودم نتونستم حلش کنم... از اتکینزه...

[center:e480286dc1]

[/center:e480286dc1]
5 مول از گاز CO2 که در 280K در حجم 15Lit است، بطور آدیاباتیک در برابر فشار خارجی ثابت 78.5kPa آنقدر انبساط می یابد که حجم آن 4 برابر شود. q,w,DltaT,D H, D U را حساب کنید. لازم به ذکر است که فشار نهایی خود گاز ضرورتاً برابر فشار خارجی ذکر شده نیست!

kasra-amini · 1389/10/22

$\frac{T_{2}}{280}=\left ( \frac{1}{4} \right )^{\frac{8.314}{28.5}}\Rightarrow T_{2}=186.9K$

$\Rightarrow$

$\frac{T_{2}}{T_{1}}=(\frac{V_{1}}{V_{2}})^{\frac{R}{C_{V,M}}}$

$\Delta H=\int C_{P}dT=2\times 37\times 93.1=6.8894KJ$

$\Delta U=\int_{T_{1}}^{T_{2}}C_{V}dT=2\times28.5\times =5.3067KJ$

q=0

...........>ماراتون شیمی فیزیک<...............

Well-Known Member

New Member

New Member

Well-Known Member

New Member

Well-Known Member

New Member

Well-Known Member

New Member

New Member

New Member

New Member

New Member

New Member

Well-Known Member

New Member

New Member

New Member

New Member

New Member