مقایسه ی نقطه ی ذوب
پاسخ : مقایسه ی نقطه ی ذوب
سلام دوستان،
گاهی بهتره قبل از شروع بحث، داده‌های واقعی رو داشته باشیم:
و همچنین:
[TABLE="class: infobox bordered"]
[TR]
[TD="align: left"]MgCl[SUB]2[/SUB]
[/TD]
[/TR]
[TR]
[TD="align: left"][/TD]
[TD="align: left"][/TD]
[/TR]
[TR]
[TD="align: left"]Appearance[/TD]
[TD="align: left"]white or colourless crystalline solid[/TD]
[/TR]
[TR]
[TD="align: left"]Density
[/TD]
[TD="align: left"]2.32 g/cm[SUP]3[/SUP] (anhydrous)
1.569 g/cm[SUP]3[/SUP] (hexahydrate)[/TD]
[/TR]
[TR]
[TD="align: left"]Melting point[/TD]
[TD]
[/TR]
[TR]
[TD="align: left"]Boiling point[/TD]
[TD]
[/TR]
[TR]
[TD="align: left"]Solubility in water[/TD]
[TD="align: left"]anhydrous
54.3 g/100 ml (20 °C)
72.6 g/100 mL (100 °C) [/TD]
[/TR]
[/TABLE]
در جداول بالا چیزهای عجیب زیادی وجود دارد، توان توجیه خود را محک بزنید:
سلام دوستان،
گاهی بهتره قبل از شروع بحث، داده‌های واقعی رو داشته باشیم:
کد
Aluminium chloride
Chemical Compound
Aluminium chloride is the main compound of aluminium and chlorine. It is white, but samples are often contaminated with iron trichloride, giving it a yellow colour. The solid has a low melting and boiling point. [URL="http://en.wikipedia.org/wiki/Aluminium_chloride"]Wikipedia[/URL]
[URL="https://www.google.com/search?client=firefox-a&hs=0TK&rls=org.mozilla:en-US:official&q=aluminum+chloride+formula&sa=X&ei=lfCaUeGuGcbK0AWpuIGQCw&ved=0CKoBEOgTKAEwDA"]Formula[/URL]: AlCl3
[URL="https://www.google.com/search?client=firefox-a&hs=0TK&rls=org.mozilla:en-US:official&q=aluminum+chloride+molar+mass&sa=X&ei=lfCaUeGuGcbK0AWpuIGQCw&ved=0CK0BEOgTKAEwDA"]Molar mass[/URL]: 133.34 g/mol
[URL="https://www.google.com/search?client=firefox-a&hs=0TK&rls=org.mozilla:en-US:official&q=aluminum+chloride+boiling+point&sa=X&ei=lfCaUeGuGcbK0AWpuIGQCw&ved=0CLABEOgTKAEwDA"]Boiling point[/URL]: 248°F (120°C)
[URL="https://www.google.com/search?client=firefox-a&hs=0TK&rls=org.mozilla:en-US:official&q=aluminum+chloride+melting+point&sa=X&ei=lfCaUeGuGcbK0AWpuIGQCw&ved=0CLMBEOgTKAEwDA"]Melting point[/URL]: 378.3°F (192.4°C)
[URL="https://www.google.com/search?client=firefox-a&hs=0TK&rls=org.mozilla:en-US:official&q=aluminum+chloride+density&sa=X&ei=lfCaUeGuGcbK0AWpuIGQCw&ved=0CLYBEOgTKAEwDA"]Density[/URL]: 2.48 g/cm³
[URL="https://www.google.com/search?client=firefox-a&hs=0TK&rls=org.mozilla:en-US:official&q=aluminum+chloride+soluble+in&sa=X&ei=lfCaUeGuGcbK0AWpuIGQCw&ved=0CLkBEOgTKAEwDA"]Soluble in[/URL]: Water[TABLE="class: infobox bordered"]
[TR]
[TD="align: left"]MgCl[SUB]2[/SUB]
[/TD]
[/TR]
[TR]
[TD="align: left"][/TD]
[TD="align: left"][/TD]
[/TR]
[TR]
[TD="align: left"]Appearance[/TD]
[TD="align: left"]white or colourless crystalline solid[/TD]
[/TR]
[TR]
[TD="align: left"]Density
[/TD]
[TD="align: left"]2.32 g/cm[SUP]3[/SUP] (anhydrous)
1.569 g/cm[SUP]3[/SUP] (hexahydrate)[/TD]
[/TR]
[TR]
[TD="align: left"]Melting point[/TD]
[TD]
714 °C (987 K) (on rapid heating: slow heating leads to decomposition from 300 °C)
[/TD][/TR]
[TR]
[TD="align: left"]Boiling point[/TD]
[TD]
1412 °C (1685 K)
[/TD][/TR]
[TR]
[TD="align: left"]Solubility in water[/TD]
[TD="align: left"]anhydrous
54.3 g/100 ml (20 °C)
72.6 g/100 mL (100 °C) [/TD]
[/TR]
[/TABLE]
در جداول بالا چیزهای عجیب زیادی وجود دارد، توان توجیه خود را محک بزنید:
- چرا نقطه‌ی ذوب AlCl[SUB]3[/SUB] از نقطه‌ی جوش آن بیشتر است؟
- چرا نقطه‌ی ذوب و جوش منیزیم کلرید بیشتر از آلومینیوم کلرید است؟
پاسخ : مقایسه ی نقطه ی ذوب
1)به احتمال زیاد دلیلش اینه که تو حالت جامد تشکیل جامد کووالانسی میده و بعد از این که تو فاز مایع رفت مایع مولکولی تشکیل میده(یا حد اقل پیوند ضعیف تری نسبت به حالت جامد داره) و به همین خاطر نقطه ذوبش بیشتره...
2)ترکیبات منیزیم معمولا از این پدیده ها ایجاد می کنن مثله نقطه ذوب و جوش غیر عادی اکسید منیزیم(که بیشتر به خاطر ساختار بلوریشه) ولی در کل منیزیم کلرید در حد کتاب یونی و آلومینیوم مولکولی است...پس منیزیم کلرید باید دمای ذوب و جوش بیشتری داشته باشه!
- - - Updated - - -
الان شما نقطه جوش سیلیس رو با منیزیم کلرید یا آلومین مقایسه کنید...میشه بپرسم این صرفا جهت اطلاع بر چه پایه ای می باشه؟؟؟
1)به احتمال زیاد دلیلش اینه که تو حالت جامد تشکیل جامد کووالانسی میده و بعد از این که تو فاز مایع رفت مایع مولکولی تشکیل میده(یا حد اقل پیوند ضعیف تری نسبت به حالت جامد داره) و به همین خاطر نقطه ذوبش بیشتره...
2)ترکیبات منیزیم معمولا از این پدیده ها ایجاد می کنن مثله نقطه ذوب و جوش غیر عادی اکسید منیزیم(که بیشتر به خاطر ساختار بلوریشه) ولی در کل منیزیم کلرید در حد کتاب یونی و آلومینیوم مولکولی است...پس منیزیم کلرید باید دمای ذوب و جوش بیشتری داشته باشه!
- - - Updated - - -
الان شما نقطه جوش سیلیس رو با منیزیم کلرید یا آلومین مقایسه کنید...میشه بپرسم این صرفا جهت اطلاع بر چه پایه ای می باشه؟؟؟
پاسخ : مقایسه ی نقطه ی ذوب
من واقعا معذرت می خوام اینو معلم شیمیمون گفت(خدا بگم چکارش نکنه!!!)[/quote]
اشکال نداره...هدف ما از بودن در اینجا رفع اشکال های خودمونه...ولی یه چیزی خوبکه از شما دیدم اینه که لا اقل اشتباه رو قبول کردید...آخه اون دفعه یکی از زیستی ها اومده بود داشت تو شیمی با من بحث می کرد!!! :4:
من واقعا معذرت می خوام اینو معلم شیمیمون گفت(خدا بگم چکارش نکنه!!!)[/quote]
اشکال نداره...هدف ما از بودن در اینجا رفع اشکال های خودمونه...ولی یه چیزی خوبکه از شما دیدم اینه که لا اقل اشتباه رو قبول کردید...آخه اون دفعه یکی از زیستی ها اومده بود داشت تو شیمی با من بحث می کرد!!! :4:
پاسخ : مقایسه ی نقطه ی ذوب
من یه نگاهی به ویکی زدم:
من یه نگاهی به ویکی زدم:
AlCl[SUB]3[/SUB] adopts three different structures, depending on the temperature and the state (solid, liquid, gas). Solid AlCl[SUB]3[/SUB] is a sheet-like layered cubic close packed layers. In this framework, the Al centres exhibit octahedral coordination geometry.[SUP][2][/SUP] In the melt, aluminium trichloride exists as the dimer Al[SUB]2[/SUB]Cl[SUB]6[/SUB], with tetracoordinate aluminium. This change in structure is related to the lower density of the liquid phase (1.78 g/cm[SUP]3[/SUP]) vs solid aluminium trichloride (2.48 g/cm[SUP]3[/SUP]). Al[SUB]2[/SUB]Cl[SUB]6[/SUB] dimers are also found in the vapour phase. At higher temperatures, the Al[SUB]2[/SUB]Cl[SUB]6[/SUB] dimers dissociate into trigonal planar AlCl[SUB]3[/SUB], which is structurally analogous to BF[SUB]3[/SUB].
پاسخ : مقایسه ی نقطه ی ذوب
نقطه ی ذوب AlCl3 بیشتر است چون جرم مولکولی بیشتری دارد ....
یعنی پیوند واندروالسی که از نوع لاندن هست ، قوی تر هست.
چون حجم AlCl3 بیشتر هست و میدانیم هر چه حجم بیشتر باشد ، نیروی لاندن قوی تر است.
پس دمای ذوب بیشتری دارد ...
---- دو نوشته به هم متصل شده است ----
جناب آقای خلینا درست میگن ....
این هم یکی دیگه از استثنا ها مثل منیزیم کلرید هست
نقطه ی ذوب AlCl3 بیشتر است چون جرم مولکولی بیشتری دارد ....
یعنی پیوند واندروالسی که از نوع لاندن هست ، قوی تر هست.
چون حجم AlCl3 بیشتر هست و میدانیم هر چه حجم بیشتر باشد ، نیروی لاندن قوی تر است.
پس دمای ذوب بیشتری دارد ...
---- دو نوشته به هم متصل شده است ----
جناب آقای خلینا درست میگن ....
این هم یکی دیگه از استثنا ها مثل منیزیم کلرید هست
پاسخ : مقایسه ی نقطه ی ذوب
استثناء؟
استثناء نداریم که؟
منیزیم کلرید بیشتره چون پیوند یونی است ولی آلومینیوم کلرید پیوند مولکولی است.
یونی از مولکولی بیشتره پس .....:37:
نقطه ی ذوب AlCl3 بیشتر است چون جرم مولکولی بیشتری دارد ....
یعنی پیوند واندروالسی که از نوع لاندن هست ، قوی تر هست.
چون حجم AlCl3 بیشتر هست و میدانیم هر چه حجم بیشتر باشد ، نیروی لاندن قوی تر است.
پس دمای ذوب بیشتری دارد ...
---- دو نوشته به هم متصل شده است ----
جناب آقای خلینا درست میگن ....
این هم یکی دیگه از استثنا ها مثل منیزیم کلرید هست
یعنی پیوند واندروالسی که از نوع لاندن هست ، قوی تر هست.
چون حجم AlCl3 بیشتر هست و میدانیم هر چه حجم بیشتر باشد ، نیروی لاندن قوی تر است.
پس دمای ذوب بیشتری دارد ...
---- دو نوشته به هم متصل شده است ----
جناب آقای خلینا درست میگن ....
این هم یکی دیگه از استثنا ها مثل منیزیم کلرید هست
استثناء؟
استثناء نداریم که؟
منیزیم کلرید بیشتره چون پیوند یونی است ولی آلومینیوم کلرید پیوند مولکولی است.
یونی از مولکولی بیشتره پس .....:37: