- ارسال ها
- 30
- لایک ها
- 55
- امتیاز
- 0
اينا چند نكته جمع آوري شده از لمپياد ماه پيشه اميدوارم به دردتون بخوره.
1- قانون تناوبی مندلیف: اگر عنصر ها را بر حسب افزایش تدریجی جرم آنها در ردیف هایی در کنار هم بگذاریم آنهایی که خواص فیزیکی و شیمیایی نسبتا یکسان دارند در یک گروه قرار میگیرند
2- جاهای خالی جدول مندلیف : Sc عدد جرمی 44 ، Ga عدد جرمی 68 و Ge عدد جرمی 72
Ga : اکا آلومینیوم ، اختلاف چگالی واقعی و پیش بینی شده 0/04 ، نقطه ذوب و فرمول اکسید درست پیش بینی شده
Sc: اکا بور ، اختلاف چگالی واقعی و پیش بینی شده 0/36 ريال فرمول اکسید درست پیش بینی شده بود ، و طبق پیش بینی مندلیف در اسید حل میشود
Ge: اکا سیلیسیم ، اختلاف چگالی واقعی و پیش بینی شده 0/03 ، نقطه ذوب درست پیش بینی شده ، رنگ : پ . ب : خاکستری تیره ، واقعی : سفید مایل به خاکستری ، فرمول و چگالی اکسید و فرمول نمک کلردار درست پیش بینی شده
بی نظمی های جدول مندلیف : قرار گرفتن Ni بعد از Co و نیز قرار گرفتن I بعد از Te البته Ar هم باید بعد از K قرار بگیرد طبق قانون تناوبی مندلیف ولی در آن زمان گاز های نجیب کشف نشده بودند
قانون تناوبی عنصرها: هرگاه عنصرها را بر حسب افزایش عدد اتمی مرتب کنبم خواص سیمیایی و فیزیکی عنصر ها به صورت تناوبی تکرار میشود
آرایش الکترونی مشابه عنصر های یک گروه => خواص فیزیکی و شیمیایی مشابه
91 عنصر جدول تناوبی در طبیعت یافت میشود
فلزات: بیش از 80% عنصرها ، خواص=> رسانایی خوب گرما و برق،دارا بودن سطح براق ، قابلیت چکش خواری و شکل پذیری
نافلزها: رسانای خوبی برای گرما و برق نیستند ، شکننده اند، سطح براقی ندارند،
شیه فلزات: نه فلز است نه نافلز، برخی خواص فلزات و برخی خواص نافلزات را دارند
مثال Si درخشان ، شکننده ، و نیمه رسانا
نکته: هر ذره باردار در حال حرکت در میدان مغناطیسی منحرف میشود ولی انحراف در میدان مغناطیسی لزوما نشانه باردار بودن ماده نیست مانند مولکول های پارا مغناطیس
نکته: هرچه نسیت بار به جرم بیشتر میزان انحراف نیز بیشتر است
نکته: دو نوع رفتار داریم : 1) رفتار موجی: فقط انرژی منتقل میشود 2) رفتار ذره ای: هم ماده و هم انرژی منتقل میشود
نکته: اگر ذره باردار ساکن باشد فقط میدان الکتریکی دارد ولی اگر ذره باردار در حال حرکت باشد دارای میدان مغناطیسی خواهد بود آثار این دو میدان برای یک ذره نوسان کننده مانن د الکترون به صورت دو موج عمود بر هم در فضا و از همه جهات منتشر میشود
نکته: کوانتومی بودن انرژی الکترون فقط در اتم معنا دارد یعنی انرژی ناپیوسته است ولی مثلا پرتو کاتدی و الفا و بتا پیوسته است ( از این برای محاسبه انرزی یونیزاسیون هم استفاده میشود به این صورت که از جایی که طیف پیوسته میشود طول موج را محاسبه میکنندو سپس با استفاده از طول موج انرژی یونش را حساب میکنند)
نکته: انرژی شبکه با حاصلضرب بار کاتیون و آنیون رابطه مستقیم و با مجموع شعاعهای یونی کاتیون و آنیون رابطه معکوس داره...
نکته: تقطه جوش و اغلب نقطه ذوب ترکیبات یونی با انرژی شبکه رابطه مستقیم داره... استثناشم MgO هست که بطور غیر عادی، بعد از Al2O3 بالاترین نقطه ذوب رو داره...
نکته: بجز MgO و Al2O3 نقطه ذوب جامدای کووالانسی از یونی بیشتره
نکته: ظرفیت نمک برابره با تعداد الکترونای مبادله شده بین فلز (یا آمونیوم) و نافلز... این مقدارو می تونید از ضرب کردن بار کاتیون در اندیسش هم بدست بیارید!
نکته: جاذبه بین یونها تو شبکه بلور NaCl، 1.76 برابر جاذبه بین جفت یونه... (این عدد همون ثابت مدلانگه که فقط به ساختار بلور بستگی داره و با انرژی شبکه رابطه مستقیم داره...)
نکته: کم انرژی ترین الکترون یعنی الکترونی که تو پایین ترین لایه باشه,ولی سست ترین الکترون یعنی الکترونی که اول از همه کنده میشه
نکته:پلاتین و طلا هر دو تو زیر لایه ی dشون 9 تا الکترون دارند
الماس رسانای خیلی خوب برای گرماست! (حتی از فلزات هم بیشتره!!)
گرافیت رسانای جریان برقه، تو حالت جامد...
کروم چکش خوار نیست (شکنندست!!)
فلوئور و فسفر و آلومینیوم فقط یه ایزوتوپ پایدار براشون داریم...
برای اون اکسید اسکاندیم، مندلیف فک کنم منظورش این بوده که اکسید اسکاندیم بازیه... همون آنئیدریدهای بازی که خودمون میگیم... شاید میخواسته بگه که الکترونگاتیویش کمه... آخه اکسیدای بازی، از اتمای با الکترونگاتیوی کم تشکیل میشه!
البته الآن که فکرشو می کنم، میگم که شایدم آمفوتری باشه... کلاً منظورش این بوده که اکسیدش اسیدی نیست...
اکسیدای بازی هم با اسید واکنششون تولید نمک حاوی باز مزدوج اسیده و کاتیون فلز اولیمون، به اضافه آب! اون نمکه که محلول باشه، مثل این می مونه که اکسید فلز رو تو خودش حل کرده!
1- قانون تناوبی مندلیف: اگر عنصر ها را بر حسب افزایش تدریجی جرم آنها در ردیف هایی در کنار هم بگذاریم آنهایی که خواص فیزیکی و شیمیایی نسبتا یکسان دارند در یک گروه قرار میگیرند
2- جاهای خالی جدول مندلیف : Sc عدد جرمی 44 ، Ga عدد جرمی 68 و Ge عدد جرمی 72
Ga : اکا آلومینیوم ، اختلاف چگالی واقعی و پیش بینی شده 0/04 ، نقطه ذوب و فرمول اکسید درست پیش بینی شده
Sc: اکا بور ، اختلاف چگالی واقعی و پیش بینی شده 0/36 ريال فرمول اکسید درست پیش بینی شده بود ، و طبق پیش بینی مندلیف در اسید حل میشود
Ge: اکا سیلیسیم ، اختلاف چگالی واقعی و پیش بینی شده 0/03 ، نقطه ذوب درست پیش بینی شده ، رنگ : پ . ب : خاکستری تیره ، واقعی : سفید مایل به خاکستری ، فرمول و چگالی اکسید و فرمول نمک کلردار درست پیش بینی شده
بی نظمی های جدول مندلیف : قرار گرفتن Ni بعد از Co و نیز قرار گرفتن I بعد از Te البته Ar هم باید بعد از K قرار بگیرد طبق قانون تناوبی مندلیف ولی در آن زمان گاز های نجیب کشف نشده بودند
قانون تناوبی عنصرها: هرگاه عنصرها را بر حسب افزایش عدد اتمی مرتب کنبم خواص سیمیایی و فیزیکی عنصر ها به صورت تناوبی تکرار میشود
آرایش الکترونی مشابه عنصر های یک گروه => خواص فیزیکی و شیمیایی مشابه
91 عنصر جدول تناوبی در طبیعت یافت میشود
فلزات: بیش از 80% عنصرها ، خواص=> رسانایی خوب گرما و برق،دارا بودن سطح براق ، قابلیت چکش خواری و شکل پذیری
نافلزها: رسانای خوبی برای گرما و برق نیستند ، شکننده اند، سطح براقی ندارند،
شیه فلزات: نه فلز است نه نافلز، برخی خواص فلزات و برخی خواص نافلزات را دارند
مثال Si درخشان ، شکننده ، و نیمه رسانا
نکته: هر ذره باردار در حال حرکت در میدان مغناطیسی منحرف میشود ولی انحراف در میدان مغناطیسی لزوما نشانه باردار بودن ماده نیست مانند مولکول های پارا مغناطیس
نکته: هرچه نسیت بار به جرم بیشتر میزان انحراف نیز بیشتر است
نکته: دو نوع رفتار داریم : 1) رفتار موجی: فقط انرژی منتقل میشود 2) رفتار ذره ای: هم ماده و هم انرژی منتقل میشود
نکته: اگر ذره باردار ساکن باشد فقط میدان الکتریکی دارد ولی اگر ذره باردار در حال حرکت باشد دارای میدان مغناطیسی خواهد بود آثار این دو میدان برای یک ذره نوسان کننده مانن د الکترون به صورت دو موج عمود بر هم در فضا و از همه جهات منتشر میشود
نکته: کوانتومی بودن انرژی الکترون فقط در اتم معنا دارد یعنی انرژی ناپیوسته است ولی مثلا پرتو کاتدی و الفا و بتا پیوسته است ( از این برای محاسبه انرزی یونیزاسیون هم استفاده میشود به این صورت که از جایی که طیف پیوسته میشود طول موج را محاسبه میکنندو سپس با استفاده از طول موج انرژی یونش را حساب میکنند)
نکته: انرژی شبکه با حاصلضرب بار کاتیون و آنیون رابطه مستقیم و با مجموع شعاعهای یونی کاتیون و آنیون رابطه معکوس داره...
نکته: تقطه جوش و اغلب نقطه ذوب ترکیبات یونی با انرژی شبکه رابطه مستقیم داره... استثناشم MgO هست که بطور غیر عادی، بعد از Al2O3 بالاترین نقطه ذوب رو داره...
نکته: بجز MgO و Al2O3 نقطه ذوب جامدای کووالانسی از یونی بیشتره
نکته: ظرفیت نمک برابره با تعداد الکترونای مبادله شده بین فلز (یا آمونیوم) و نافلز... این مقدارو می تونید از ضرب کردن بار کاتیون در اندیسش هم بدست بیارید!
نکته: جاذبه بین یونها تو شبکه بلور NaCl، 1.76 برابر جاذبه بین جفت یونه... (این عدد همون ثابت مدلانگه که فقط به ساختار بلور بستگی داره و با انرژی شبکه رابطه مستقیم داره...)
نکته: کم انرژی ترین الکترون یعنی الکترونی که تو پایین ترین لایه باشه,ولی سست ترین الکترون یعنی الکترونی که اول از همه کنده میشه
نکته:پلاتین و طلا هر دو تو زیر لایه ی dشون 9 تا الکترون دارند
الماس رسانای خیلی خوب برای گرماست! (حتی از فلزات هم بیشتره!!)
گرافیت رسانای جریان برقه، تو حالت جامد...
کروم چکش خوار نیست (شکنندست!!)
فلوئور و فسفر و آلومینیوم فقط یه ایزوتوپ پایدار براشون داریم...
برای اون اکسید اسکاندیم، مندلیف فک کنم منظورش این بوده که اکسید اسکاندیم بازیه... همون آنئیدریدهای بازی که خودمون میگیم... شاید میخواسته بگه که الکترونگاتیویش کمه... آخه اکسیدای بازی، از اتمای با الکترونگاتیوی کم تشکیل میشه!
البته الآن که فکرشو می کنم، میگم که شایدم آمفوتری باشه... کلاً منظورش این بوده که اکسیدش اسیدی نیست...
اکسیدای بازی هم با اسید واکنششون تولید نمک حاوی باز مزدوج اسیده و کاتیون فلز اولیمون، به اضافه آب! اون نمکه که محلول باشه، مثل این می مونه که اکسید فلز رو تو خودش حل کرده!
آخرین ویرایش توسط مدیر
