پاسخ تشریحی مرحله اول بیست و سومین دوره المپیاد شیمی(با همکاری هم)

[5467567]

پاسخ : پاسخ تشریحی مرحله اول بیست و سومین دوره المپیاد شیمی(با همکاری هم)

چرا کریپتون مگه هلیوم نمیشه؟

خیر هلیوم در بالای گروه گازهای نجیب قرار گرفته که به ترتیب از بالا به پایین گروه گازهای نجیب واکنش پذیری بیشتری پیدا میکنند البته سه عنصر اول یعنی هلیوم و نئون و آرگون بشدت واکنش ناپذیرند و این امر در هلیم شدت بیشتری دارد.

 

[5467567]

پاسخ : پاسخ تشریحی مرحله اول بیست و سومین دوره المپیاد شیمی(با همکاری هم)

البته پاسخ های شما خیلی کامل و روونه:77: ولی باید بگم که در یک گروه از بالا به پایین بار موثر هسته افزایش پیدا می کنه ودلیل کاهش انرژی یونش در یک گروه از بالا به پایین این نیست.:68::68::68:
(البته خودم هم دلیل اینکه بار موثر هسته افزایش پیدا میکنه رو نمیدونم!!!!!!!!!!!!!!:20::20:ولی برای این مطلب میتونید به صفحه 277 شیمی 2 مبتکران مراجعه کنید{چاپ قدیمیش:90:})

در یک گروه بار هسته از بالا به پایین افزایش می یابد اما علاوه بر اون لایه های اصلی هم زیاد میشند در نتیجه بار مؤثر هسته کاهش میابد چون فاصله لایه ها از بالا به پایین از هسته بیشتر میشود و همین امر باعث کاهش انرژی یونش از بالا به پایین میشود ولی در یک تناوب چون از چپ به راست بار هسته زیاد میشود اما لایه اصلی تغییری نمیکند در نتیجه بار مؤثر هسته زیاد میشود و انرژی یونش هم از چپ به راست زیاد میشود.
پس گزینه سوم همونطوری که دوست عزیزمون گفتند درسته.

 

[hossien_msv]

پاسخ : پاسخ تشریحی مرحله اول بیست و سومین دوره المپیاد شیمی(با همکاری هم)

در یک گروه بار هسته از بالا به پایین افزایش می یابد اما علاوه بر اون لایه های اصلی هم زیاد میشند در نتیجه بار مؤثر هسته کاهش میابد چون فاصله لایه ها از بالا به پایین از هسته بیشتر میشود و همین امر باعث کاهش انرژی یونش از بالا به پایین میشود ولی در یک تناوب چون از چپ به راست بار هسته زیاد میشود اما لایه اصلی تغییری نمیکند در نتیجه بار مؤثر هسته زیاد میشود و انرژی یونش هم از چپ به راست زیاد میشود.
پس گزینه سوم همونطوری که دوست عزیزمون گفتند درسته.

بله در درستی گزینه 3 که شکی نیست و منم نگفتم که غلطه:4:، ولی دلیلش نادرسته:136: وباید عرض کنم که هم در کتاب مبتکران و هم در صفحه 59 کتاب ساختار اتم وپیوندهای شیمیایی انشارات فاطمی (ناب) به وضوح و صراحت کامل گفته شده که بار موثر هسته هم در یک گروه از بالا به پایین افزایش می یابد وهم در هر تناوب از چپ به راست، پس دلیل کاهش انرژی یونش در هر گروه این نیست ولی میتوان گفت که اثر افزایش یک لایه الکترونی بیشتر از افزایش نسبتا اندک بار موثر هسته است.
و در آخرهم اینکه لطفا به این صفحات مراجعه کنید و اگر کسی دلیل افزایش بار موثر هسته در هر گروه از بالا به پایین رو میدونه بگه تا ما رو از سردر گمی:188: نجات بده.

 

[5467567]

پاسخ : پاسخ تشریحی مرحله اول بیست و سومین دوره المپیاد شیمی(با همکاری هم)

بله در درستی گزینه 3 که شکی نیست و منم نگفتم که غلطه

، ولی دلیلش نادرسته

وباید عرض کنم که هم در کتاب مبتکران و هم در صفحه 59 کتاب ساختار اتم وپیوندهای شیمیایی انشارات فاطمی (ناب) به وضوح و صراحت کامل گفته شده که بار موثر هسته هم در یک گروه از بالا به پایین افزایش می یابد وهم در هر تناوب از چپ به راست، پس دلیل کاهش انرژی یونش در هر گروه این نیست ولی میتوان گفت که اثر افزایش یک لایه الکترونی بیشتر از افزایش نسبتا اندک بار موثر هسته است.
و در آخرهم اینکه لطفا به این صفحات مراجعه کنید و اگر کسی دلیل افزایش بار موثر هسته در هر گروه از بالا به پایین رو میدونه بگه تا ما رو از سردر گمی

نجات بده.

[FONT=&amp]تعریف بار مؤثر[/FONT][FONT=&amp]:[/FONT] [FONT=&amp]بار موثر هسته یعنی میزان بار مثبت خالصی که از طرف هسته بر روی الکترونهای اتم اعمال می شود[/FONT][FONT=&amp].[/FONT][FONT=&amp]
خوب پس هر چه عدد اتمی بیشتر میشود و از بالا به پایین هر گروه تعداد بار مثبت هم زیاد میشود اما این به منزله افزایش بار مؤثر هسته نیست بلکه فاصله اعمال این بار مثبت بر روی الکترونها بار مؤثر رو تعیین میکنه پس با توجه به این مطلب که در هر تناوب فاصله هسته تا بیرونیترین لایه برای تمام اتم های موجود در این تناوب مساویه پس هر چه بار مثبت هسته زیاد میشود بار مؤثر هسته بر روی الکترونها و در واقع بر روی لایه ها بیشتر میشود و به همین دلیل اندازه اتمها کوچک میشود و الکترونگاتیوی هم زیاد میشود و خاصیت فلزی به دلیل سختتر از دست دادن الکترون کم میشود ولی در هر گروه علاوه بر افزایش بار مثبت هسته فاصله ی لایه ها از هسته هم بیشتر میشود و در نتیجه اثر بارهای مثبت بر روی لایه ها نسبت به عنصر بالایی گروه کمتر میشود و بصورت ضعیفتری لایه ها رو به سمت خودش میکشه در نتیجه حتی با اضافه شدن بار هسته اما بار مؤثر هسته کم میشود و در نتیجه اندازه اتمها بزرگ میشود و الکترونگاتیوی کم میشود و خاصیت فلزی به دلیل راحتتر از دست دادن الکترون زیاد میشود و انرژی یونش هم به دلیل پایین بودن اثر بار مؤثر هسته بر بیرونیترین لایه کم میشود[/FONT][FONT=&amp].
[/FONT][FONT=&amp]پس بار مؤثر هسته از بالا به پایین کم میشود[/FONT].[FONT=&amp]
حتماً نویسنده های این کتابهایی که شما اشاره میکنید منظورشون اینه که بار هسته از بالا به پایین زیاد میشود که این امر درسته اما بار مؤثر طبق تعریفش نمیتونه زیاد بشه[/FONT]:207:[FONT=&amp].[/FONT]

 

[hossien_msv]

پاسخ : پاسخ تشریحی مرحله اول بیست و سومین دوره المپیاد شیمی(با همکاری هم)

[FONT=&amp]تعریف بار مؤثر[/FONT][FONT=&amp]:[/FONT] [FONT=&amp]بار موثر هسته یعنی میزان بار مثبت خالصی که از طرف هسته بر روی الکترونهای اتم اعمال می شود[/FONT][FONT=&amp].[/FONT][FONT=&amp]
خوب پس هر چه عدد اتمی بیشتر میشود و از بالا به پایین هر گروه تعداد بار مثبت هم زیاد میشود اما این به منزله افزایش بار مؤثر هسته نیست بلکه فاصله اعمال این بار مثبت بر روی الکترونها بار مؤثر رو تعیین میکنه پس با توجه به این مطلب که در هر تناوب فاصله هسته تا بیرونیترین لایه برای تمام اتم های موجود در این تناوب مساویه پس هر چه بار مثبت هسته زیاد میشود بار مؤثر هسته بر روی الکترونها و در واقع بر روی لایه ها بیشتر میشود و به همین دلیل اندازه اتمها کوچک میشود و الکترونگاتیوی هم زیاد میشود و خاصیت فلزی به دلیل سختتر از دست دادن الکترون کم میشود ولی در هر گروه علاوه بر افزایش بار مثبت هسته فاصله ی لایه ها از هسته هم بیشتر میشود و در نتیجه اثر بارهای مثبت بر روی لایه ها نسبت به عنصر بالایی گروه کمتر میشود و بصورت ضعیفتری لایه ها رو به سمت خودش میکشه در نتیجه حتی با اضافه شدن بار هسته اما بار مؤثر هسته کم میشود و در نتیجه اندازه اتمها بزرگ میشود و الکترونگاتیوی کم میشود و خاصیت فلزی به دلیل راحتتر از دست دادن الکترون زیاد میشود و انرژی یونش هم به دلیل پایین بودن اثر بار مؤثر هسته بر بیرونیترین لایه کم میشود[/FONT][FONT=&amp].
[/FONT][FONT=&amp]پس بار مؤثر هسته از بالا به پایین کم میشود[/FONT].[FONT=&amp]
حتماً نویسنده های این کتابهایی که شما اشاره میکنید منظورشون اینه که بار هسته از بالا به پایین زیاد میشود که این امر درسته اما بار مؤثر طبق تعریفش نمیتونه زیاد بشه[/FONT]:207:[FONT=&amp].[/FONT]

گفته های شما کاملا درسته (خودم هم تقریبا عقیده ی شمارو دارم)ولی در پایین صفحه227 کتاب مبتکران شیمی 2 به همین شکل (البته چند صفحه قبلش) تعریف بار موثر هسته رو آورده و به وضوح گفته که بار موثر هسته در هر گروه از بالا به پایین افزایش می یابد.(کتاب گفته که روش اسلیتر نشان می دهد که بار موثر هسته در هر گروه از بالا به پایین افزایش می یابد.تازه کتاب یه مثال هم زده بین نیتروژن و فسفر)
خواهش می کنم به صفحه 227(دقیقا زیر انرژی یونش .البته کتاب چاپ قبلی ،چاپ90-91) مراجعه کنید چون به وضوح این امر گفته شده و نظرتون رو راجع به اون بگید.

 

[hossien_msv]

پاسخ : پاسخ تشریحی مرحله اول بیست و سومین دوره المپیاد شیمی(با همکاری هم)

البته پاسخ های شما خیلی کامل و روونه:77: ولی باید بگم که در یک گروه از بالا به پایین بار موثر هسته افزایش پیدا می کنه ودلیل کاهش انرژی یونش در یک گروه از بالا به پایین این نیست.:68::68::68:
(البته خودم هم دلیل اینکه بار موثر هسته افزایش پیدا میکنه رو نمیدونم!!!!!!!!!!!!!!:20::20:ولی برای این مطلب میتونید به صفحه 277 شیمی 2 مبتکران مراجعه کنید{چاپ قدیمیش:90:})

گفته خودم رو اصلاح میکنم صفحه227 نه 277. از همه عذر خواهی می کنم

 

[only physics]

پاسخ : پاسخ تشریحی مرحله اول بیست و سومین دوره المپیاد شیمی(با همکاری هم)

چرا کریپتون مگه هلیوم نمیشه؟

شرمنده ...

من خودم 4 زدم ، جواب تشريحي رو هم كه توضيح دادم ميشه هليم.

اشتباهي از روي حواس پرتي نوشتم 1.

ببخشيد

 

[only physics]

پاسخ : پاسخ تشریحی مرحله اول بیست و سومین دوره المپیاد شیمی(با همکاری هم)

بله در درستی گزینه 3 که شکی نیست و منم نگفتم که غلطه:4:، ولی دلیلش نادرسته:136: وباید عرض کنم که هم در کتاب مبتکران و هم در صفحه 59 کتاب ساختار اتم وپیوندهای شیمیایی انشارات فاطمی (ناب) به وضوح و صراحت کامل گفته شده که بار موثر هسته هم در یک گروه از بالا به پایین افزایش می یابد وهم در هر تناوب از چپ به راست، پس دلیل کاهش انرژی یونش در هر گروه این نیست ولی میتوان گفت که اثر افزایش یک لایه الکترونی بیشتر از افزایش نسبتا اندک بار موثر هسته است.
و در آخرهم اینکه لطفا به این صفحات مراجعه کنید و اگر کسی دلیل افزایش بار موثر هسته در هر گروه از بالا به پایین رو میدونه بگه تا ما رو از سردر گمی:188: نجات بده.

ولي توي كتاب وزارتي ، شيمي 2 ، عين اين مطلب نقل شده كه بارموثر هسته از بالا به پايين ، كم ميشه.

 

[5467567]

پاسخ : پاسخ تشریحی مرحله اول بیست و سومین دوره المپیاد شیمی(با همکاری هم)

ببینید دوستان این مهم نیست که یه کتاب یا نویسنده یا به اشباه و یا از روی عمد یه مطلب بدیهی رو اشتباه بیان میکنه ولی چیزی که روشنه و از نظر عقل قابل درکه رو قبول کنید حالا اگه یکی دوتا کتاب اشتباه نوشتند که شما نباید قبول کنید برید دنبالش یا همونو اثبات کنید یا خلافشو.مثه اینه که فردا یه کتاب بنویسه روز تاریکه قرار نیست که شما قبول کنید روز تاریکه:218:

 

[mahallehm]

پاسخ : پاسخ تشریحی مرحله اول بیست و سومین دوره المپیاد شیمی(با همکاری هم)

[FONT=&amp]تعریف بار مؤثر[/FONT][FONT=&amp]:[/FONT] [FONT=&amp]بار موثر هسته یعنی میزان بار مثبت خالصی که از طرف هسته بر روی الکترونهای اتم اعمال می شود[/FONT][FONT=&amp].[/FONT][FONT=&amp]
خوب پس هر چه عدد اتمی بیشتر میشود و از بالا به پایین هر گروه تعداد بار مثبت هم زیاد میشود اما این به منزله افزایش بار مؤثر هسته نیست بلکه فاصله اعمال این بار مثبت بر روی الکترونها بار مؤثر رو تعیین میکنه پس با توجه به این مطلب که در هر تناوب فاصله هسته تا بیرونیترین لایه برای تمام اتم های موجود در این تناوب مساویه پس هر چه بار مثبت هسته زیاد میشود بار مؤثر هسته بر روی الکترونها و در واقع بر روی لایه ها بیشتر میشود و به همین دلیل اندازه اتمها کوچک میشود و الکترونگاتیوی هم زیاد میشود و خاصیت فلزی به دلیل سختتر از دست دادن الکترون کم میشود ولی در هر گروه علاوه بر افزایش بار مثبت هسته فاصله ی لایه ها از هسته هم بیشتر میشود و در نتیجه اثر بارهای مثبت بر روی لایه ها نسبت به عنصر بالایی گروه کمتر میشود و بصورت ضعیفتری لایه ها رو به سمت خودش میکشه در نتیجه حتی با اضافه شدن بار هسته اما بار مؤثر هسته کم میشود و در نتیجه اندازه اتمها بزرگ میشود و الکترونگاتیوی کم میشود و خاصیت فلزی به دلیل راحتتر از دست دادن الکترون زیاد میشود و انرژی یونش هم به دلیل پایین بودن اثر بار مؤثر هسته بر بیرونیترین لایه کم میشود[/FONT][FONT=&amp].
[/FONT][FONT=&amp]پس بار مؤثر هسته از بالا به پایین کم میشود[/FONT].[FONT=&amp]
حتماً نویسنده های این کتابهایی که شما اشاره میکنید منظورشون اینه که بار هسته از بالا به پایین زیاد میشود که این امر درسته اما بار مؤثر طبق تعریفش نمیتونه زیاد بشه[/FONT]:207:[FONT=&amp].[/FONT]

در طول هر دوره از جدول تناوبي، با افزايش عدد اتمي عناصر، مقدار بار مؤثر هسته اتم نيز افزايش مي‌يابد. براي نمونه، مقادير بار مؤثر هسته براي الكترون متمايز كننده اتم عناصر در مورد عناصر هر گروه نيز با افزايش عدد اتمي، بار مؤثر هسته اتم افزايش مي‌يابد. مثلاً در مورد عناصر اصلي گروه اول،‌ مقدار بار مؤثر هسته براي الكترون متمايز كننده در مورد هيدروژن، ليتيم، سديم و پتاسيم به ترتيب برابر 1.00، 1.279، 2.507، 3.495 است.

 

[imooo]

پاسخ : پاسخ تشریحی مرحله اول بیست و سومین دوره المپیاد شیمی(با همکاری هم)

سلام دوستان مطالب زیر از صفحه ی 109 شیمی2 آقای بازرگانی کتاب اموزش به طور خلاصه بیان میکنم:بعضی از افراد اصرار دارندکه به دلیل کاهش انرژی یونش از بالا به پایین بار موثر هسته نیز کاهش میابدکه این مطلب غلط است به دو دلیل:
1-محاسبه ی بار موثر هسته به روش اسلیتر نشان میدهد که بار موثر هسته از بالا به پایین افزایش میابد
2-طبق رابطه ی(IE1=A*(Z*/nکه پرانتز به توان 2 میرسه انرژی یونش به دو عامل بستگی دارد بار موثر و شماره تراز اصلی. حال اگر چه افزایش افزایش بار موثر از بالا به پایین باید باعث افزایشIE1شود امادر هر گروه شماره ی تراز اصلی نیز افزایش پیدا میکند که باعث کاهشIE1 میشود

 

[5467567]

پاسخ : پاسخ تشریحی مرحله اول بیست و سومین دوره المپیاد شیمی(با همکاری هم)

بنابر این نتیجه رو میشه اینطوری دسته بندی کرد:89::

بار موثر هسته مقدار بار مثبتی است که از طرف هسته بر الکترون مورد نظر اعمال می شود و بر حسب واحد نسبی بار الکترون از رابطه زیر قابل محاسبه است: ​

Z[SUP]* [/SUP]= Z - S​

( اثر پوششی الکترونها S ، عدد اتمی Z و بار موثر هسته *Z )​

با افزایش عدد اتمی بار موثر هسته نیز افزایش می یابد پس در هر دوره از چپ به راست و در هر گروه از بالا به پایین بار موثر هسته زیاد می شود. ​

در مقایسه بین اتم و یونهای آن با توجه به اینکه عدد اتمی ثابت است هر چه تعداد الکترون کمتر باشد اثر پوششی الکترونها کمتر و در نتیجه بار موثر هسته بیشتر است.

[FONT=times new roman,times,serif]با افزایش عدد اتمی ( تعداد پروتون ) به همان اندازه تعداد الکترون هم اضافه می شود اما اثر افزایش Z بیشتر از مقدار S است در نتیجه با افزایش Z ، Z[SUP]*[/SUP] نیز افزایش می یابد ، در یک دوره ، به علت ثابت بودن تعداد لایه ، افزایش Z[SUP]*[/SUP] ( از چپ به راست ) موجب کاهش شعاع و افزایش الکترونگاتیوی [/FONT][FONT=times new roman,times,serif] می شود اما در گروه ( از بالا به پایین ) با افزایش عدد اتمی ، تعداد لایه نیز افزایش می یابد و با توجه به اینکه افزایش Z[SUP]*[/SUP] نمی تواند بر اثر افزایش تعداد لایه غلبه نماید در نتیجه با وجود افزایش بار موثر هسته ، شعاع افزایش و الکترونگاتیوی و انرژی نخستین یونش کاهش می یابد. به جدول زیر دقت نمایید. [/FONT]
​

[FONT=times new roman,times,serif]مقادیر بار موثر هسته بر الکترونهای اتم عناصر دوره اول و دوم و سدیم و پتاسیم[/FONT]

[TABLE]
[TR]
[TD="bgcolor: transparent"]4S
[/TD]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"] 3S
[/TD]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"] 2P
[/TD]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"]2S
[/TD]
[TD="width: 78, bgcolor: transparent"]1S
[/TD]
[TD="width: 57, bgcolor: transparent"]عنصر
[/TD]
[/TR]
[TR]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"][/TD]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"][/TD]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"][/TD]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"][/TD]
[TD="width: 78, bgcolor: transparent"] 000 / 1
[/TD]
[TD="width: 57, bgcolor: transparent"]H
[/TD]
[/TR]
[TR]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"][/TD]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"][/TD]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"][/TD]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"][/TD]
[TD="width: 78, bgcolor: transparent"] 688 / 1
[/TD]
[TD="width: 57, bgcolor: transparent"]He
[/TD]
[/TR]
[TR]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"][/TD]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"][/TD]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"][/TD]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"]279 / 1
[/TD]
[TD="width: 78, bgcolor: transparent"] 691 / 2
[/TD]
[TD="width: 57, bgcolor: transparent"]Li
[/TD]
[/TR]
[TR]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"][/TD]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"][/TD]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"][/TD]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"]912 / 1
[/TD]
[TD="width: 78, bgcolor: transparent"] 685 / 3
[/TD]
[TD="width: 57, bgcolor: transparent"] Be
[/TD]
[/TR]
[TR]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"][/TD]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"][/TD]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"]421 / 2
[/TD]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"]576 / 2
[/TD]
[TD="width: 78, bgcolor: transparent"] 680 / 4
[/TD]
[TD="width: 57, bgcolor: transparent"]B
[/TD]
[/TR]
[TR]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"][/TD]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"][/TD]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"]136 / 3
[/TD]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"]217 / 3
[/TD]
[TD="width: 78, bgcolor: transparent"] 673 / 5
[/TD]
[TD="width: 57, bgcolor: transparent"]C
[/TD]
[/TR]
[TR]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"][/TD]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"][/TD]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"]834 / 3
[/TD]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"]847 / 3
[/TD]
[TD="width: 78, bgcolor: transparent"] 665 / 6
[/TD]
[TD="width: 57, bgcolor: transparent"]N
[/TD]
[/TR]
[TR]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"][/TD]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"][/TD]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"]453 / 4
[/TD]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"]492 / 4
[/TD]
[TD="width: 78, bgcolor: transparent"] 658 / 7
[/TD]
[TD="width: 57, bgcolor: transparent"]O
[/TD]
[/TR]
[TR]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"][/TD]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"][/TD]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"]100 / 5
[/TD]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"]128 / 5
[/TD]
[TD="width: 78, bgcolor: transparent"] 650 / 8
[/TD]
[TD="width: 57, bgcolor: transparent"]F
[/TD]
[/TR]
[TR]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"][/TD]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"][/TD]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"]758 / 5
[/TD]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"]758 / 5
[/TD]
[TD="width: 78, bgcolor: transparent"] 642 / 9
[/TD]
[TD="width: 57, bgcolor: transparent"]Ne
[/TD]
[/TR]
[TR]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"][/TD]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"]507 / 2
[/TD]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"]802 / 6
[/TD]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"]571 / 6
[/TD]
[TD="width: 78, bgcolor: transparent"]626 / 10
[/TD]
[TD="width: 57, bgcolor: transparent"]Na
[/TD]
[/TR]
[TR]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"]495 / 3
[/TD]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"]680 / 8
[/TD]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"]027 / 15

[/TD]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"]006 / 13
[/TD]
[TD="width: 78, bgcolor: transparent"]490 / 18
[/TD]
[TD="width: 57, bgcolor: transparent"]K
[/TD]
[/TR]
[/TABLE]
​

 

[hossien_msv]

پاسخ : پاسخ تشریحی مرحله اول بیست و سومین دوره المپیاد شیمی(با همکاری هم)

بنابر این نتیجه رو میشه اینطوری دسته بندی کرد:89::

بار موثر هسته مقدار بار مثبتی است که از طرف هسته بر الکترون مورد نظر اعمال می شود و بر حسب واحد نسبی بار الکترون از رابطه زیر قابل محاسبه است:
Z[SUP]* [/SUP]= Z - S
( اثر پوششی الکترونها S ، عدد اتمی Z و بار موثر هسته *Z )
با افزایش عدد اتمی بار موثر هسته نیز افزایش می یابد پس در هر دوره از چپ به راست و در هر گروه از بالا به پایین بار موثر هسته زیاد می شود. ​

در مقایسه بین اتم و یونهای آن با توجه به اینکه عدد اتمی ثابت است هر چه تعداد الکترون کمتر باشد اثر پوششی الکترونها کمتر و در نتیجه بار موثر هسته بیشتر است.

با افزایش عدد اتمی ( تعداد پروتون ) به همان اندازه تعداد الکترون هم اضافه می شود اما اثر افزایش Z بیشتر از مقدار S است در نتیجه با افزایش Z ، Z[SUP]*[/SUP] نیز افزایش می یابد ، در یک دوره ، به علت ثابت بودن تعداد لایه ، افزایش Z[SUP]*[/SUP] ( از چپ به راست ) موجب کاهش شعاع و افزایش الکترونگاتیوی می شود اما در گروه ( از بالا به پایین ) با افزایش عدد اتمی ، تعداد لایه نیز افزایش می یابد و با توجه به اینکه افزایش Z[SUP]*[/SUP] نمی تواند بر اثر افزایش تعداد لایه غلبه نماید در نتیجه با وجود افزایش بار موثر هسته ، شعاع افزایش و الکترونگاتیوی و انرژی نخستین یونش کاهش می یابد. به جدول زیر دقت نمایید.
​

مقادیر بار موثر هسته بر الکترونهای اتم عناصر دوره اول و دوم و سدیم و پتاسیم

[TABLE]
[TR]
[TD="bgcolor: transparent"]4S [/TD]
[TD] 3S [/TD]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"] 2P [/TD]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"]2S [/TD]
[TD="width: 78, bgcolor: transparent"]1S [/TD]
[TD="width: 57, bgcolor: transparent"]عنصر[/TD]
[/TR]
[TR]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"][/TD]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"][/TD]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"][/TD]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"][/TD]
[TD="width: 78, bgcolor: transparent"] 000 / 1[/TD]
[TD="width: 57, bgcolor: transparent"]H [/TD]
[/TR]
[TR]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"][/TD]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"][/TD]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"][/TD]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"][/TD]
[TD="width: 78, bgcolor: transparent"] 688 / 1[/TD]
[TD="width: 57, bgcolor: transparent"]He [/TD]
[/TR]
[TR]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"][/TD]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"][/TD]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"][/TD]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"]279 / 1 [/TD]
[TD="width: 78, bgcolor: transparent"] 691 / 2 [/TD]
[TD="width: 57, bgcolor: transparent"]Li [/TD]
[/TR]
[TR]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"][/TD]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"][/TD]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"][/TD]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"]912 / 1 [/TD]
[TD="width: 78, bgcolor: transparent"] 685 / 3 [/TD]
[TD="width: 57, bgcolor: transparent"] Be [/TD]
[/TR]
[TR]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"][/TD]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"][/TD]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"]421 / 2 [/TD]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"]576 / 2 [/TD]
[TD="width: 78, bgcolor: transparent"] 680 / 4 [/TD]
[TD="width: 57, bgcolor: transparent"]B [/TD]
[/TR]
[TR]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"][/TD]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"][/TD]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"]136 / 3 [/TD]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"]217 / 3 [/TD]
[TD="width: 78, bgcolor: transparent"] 673 / 5 [/TD]
[TD="width: 57, bgcolor: transparent"]C [/TD]
[/TR]
[TR]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"][/TD]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"][/TD]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"]834 / 3 [/TD]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"]847 / 3 [/TD]
[TD="width: 78, bgcolor: transparent"] 665 / 6 [/TD]
[TD="width: 57, bgcolor: transparent"]N [/TD]
[/TR]
[TR]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"][/TD]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"][/TD]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"]453 / 4 [/TD]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"]492 / 4 [/TD]
[TD="width: 78, bgcolor: transparent"] 658 / 7 [/TD]
[TD="width: 57, bgcolor: transparent"]O [/TD]
[/TR]
[TR]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"][/TD]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"][/TD]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"]100 / 5 [/TD]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"]128 / 5 [/TD]
[TD="width: 78, bgcolor: transparent"] 650 / 8 [/TD]
[TD="width: 57, bgcolor: transparent"]F [/TD]
[/TR]
[TR]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"][/TD]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"][/TD]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"]758 / 5 [/TD]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"]758 / 5 [/TD]
[TD="width: 78, bgcolor: transparent"] 642 / 9 [/TD]
[TD="width: 57, bgcolor: transparent"]Ne [/TD]
[/TR]
[TR]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"][/TD]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"]507 / 2 [/TD]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"]802 / 6 [/TD]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"]571 / 6 [/TD]
[TD="width: 78, bgcolor: transparent"]626 / 10[/TD]
[TD="width: 57, bgcolor: transparent"]Na [/TD]
[/TR]
[TR]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"]495 / 3 [/TD]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"]680 / 8[/TD]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"]027 / 15
[/TD]
[TD="width: 67, bgcolor: transparent"]006 / 13[/TD]
[TD="width: 78, bgcolor: transparent"]490 / 18 [/TD]
[TD="width: 57, bgcolor: transparent"]K [/TD]
[/TR]
[/TABLE]
​

از توضیحات کاملتون خیلی ممنونم.
واینکه بعد از مدت ها روشنگری کردید و همه رو از سردر گمی رهایی بخشیدید متشکرم.

 

[only physics]

پاسخ : پاسخ تشریحی مرحله اول بیست و سومین دوره المپیاد شیمی(با همکاری هم)

بچه ها ادامه بديم تاپيك رو يا نه؟

بنويسيم بقيه ي جوابا رو؟

 

[hossien_msv]

پاسخ : پاسخ تشریحی مرحله اول بیست و سومین دوره المپیاد شیمی(با همکاری هم)

22)بر اثر افزودن 0.1 مول از کدام ترکیب به 1لیتر آب خالص،رسانایی الکتریکی بیشتری مشاهده میشود؟
الف)HCL ب)BaSO4 ج)HF د)CH3OH
اگر محلول آبی دارای رسانایی الکتریکی باشد باید درآن یون وجود داشته باشد پس باید ببینیم بر اثر حل شدن کدام ماده مقدار یون های بیشتری تولید میشود.
خوب در گزیه الف بر اثر حل شدن 0.1مول هیدروژن کلرید 0.2 مول یون در آب تولید خواهد شد(0.1 مول یون هیدروژن یا همان یون هیدرونیوم و 0.1مول یون کلرید)
در گزینه ب براثر اضافه شدن 0.1 مول باریم سولفات تقربا تمام آن رسوب میکند و درآب حل نمیشود پس یون هم در آب تولید نمیشود(البته درصد تفکیک یونی باریم سولفات 100درصد است به دلیل انکه مقدار کمی از آن در آب حل میشود و همان مقدار کم کاملا تفکیک میشود اما به دلیل انحلال پذیری کم آن مقدار یون قابل توجهی از آن برای رسانایی الکتریکی تولید نمیشود)
گزینه ج یک اسید ضعیف است که به مقدار کم در آب یونیده میشود و تولید یون قابل توجهی برای رسانایی الکتریکی نمیکند.(HF بیشتر به صورت مولکولی در آب حل میشود)
گزینه د نیز متانول است مه به هر نسبت در آب حل میشود اما تولید یون برای رسانایی الکتریکی نمیکند و به صورت مولکولی در آب حل میشود.
پس با این توضیحات تنها گزینه الف یعنی HCL درست است.

 

[hossien_msv]

پاسخ : پاسخ تشریحی مرحله اول بیست و سومین دوره المپیاد شیمی(با همکاری هم)

بچه ها ادامه بديم تاپيك رو يا نه؟

بنويسيم بقيه ي جوابا رو؟

ازتون عذز میوام که مجبور شدم بین جواباتون یک پارازیت!! بنویسم:231::3:

 

[5467567]

پاسخ : پاسخ تشریحی مرحله اول بیست و سومین دوره المپیاد شیمی(با همکاری هم)

دوستان جواب سوال 15 رو بررسی کنید:
کدام گونه مسطح نیست؟
اینم شکل ساختاریشون:

 

[only physics]

پاسخ : پاسخ تشریحی مرحله اول بیست و سومین دوره المپیاد شیمی(با همکاری هم)

دوستان جواب سوال 15 رو بررسی کنید:
کدام گونه مسطح نیست؟
اینم شکل ساختاریشون:

خب ميشه گزينه ي 4 ديگه!

هرمي كه مسطح نيست...

يه تيكه ش ميره داخل صفحه ( تجسم سه بعدي)

 

[5467567]

پاسخ : پاسخ تشریحی مرحله اول بیست و سومین دوره المپیاد شیمی(با همکاری هم)

خب ميشه گزينه ي 4 ديگه!

هرمي كه مسطح نيست...

يه تيكه ش ميره داخل صفحه ( تجسم سه بعدي)

مگه خمیده مسطحه؟

 

[sareh s]

پاسخ : پاسخ تشریحی مرحله اول بیست و سومین دوره المپیاد شیمی(با همکاری هم)

thanks for helping