چرا نمیشه تغییر آنتالپی بعضی واکنش ها رو به طور مستقیم اندازه گرفت ؟
- ارسال ها
- 296
- لایک ها
- 329
- امتیاز
- 63
پاسخ : چرا نمیشه تغییر آنتالپی بعضی واکنش ها رو به طور مستقیم اندازه گرفت ؟
چون بعضي واكنش ها توي شرايط سختي انجام ميشن واسه همين نميشه به روش مستقيم يا همون استفاده از گرماسنج ها تغييرات آنتالپي رو محاسبه كردو درمورد كربن مونوكسيد و هيدرازين هم دوستمون درست فرمودند و هيدارزين هم طي همون فرآيند هابر به آمونياك nh3تبديل ميشه
چون بعضي واكنش ها توي شرايط سختي انجام ميشن واسه همين نميشه به روش مستقيم يا همون استفاده از گرماسنج ها تغييرات آنتالپي رو محاسبه كردو درمورد كربن مونوكسيد و هيدرازين هم دوستمون درست فرمودند و هيدارزين هم طي همون فرآيند هابر به آمونياك nh3تبديل ميشه
- ارسال ها
- 351
- لایک ها
- 149
- امتیاز
- 0
پاسخ : چرا نمیشه تغییر آنتالپی بعضی واکنش ها رو به طور مستقیم اندازه گرفت ؟
یه سواله دیگه هم توی یه تاپیک دیگه برا همین قطبیت باز شده بود.....کلا شما جفت الکترون ها رو کشنده و اتم ها ی الکترو نگاتیو هم الکترون کشنده بگیر......پس اینجا چون که از طرفی هیدروژن داره کربنو از لحاظ الکترونی تغذیه میکنه.....و 3 تا کلرهم در این مولکول وجود داره.....پس به طور کلی درCHCL3 سه بردار رو به پایین داریم......ولی درCH3Cl یک برداره رو به پایین داریم.....البته باید دقت کرد که این سه تا بردار بخشی از اثره همدیگرو خنثی میکنن....پس مسلما اثر 31 بردار به اندازه ی 3 بردار نیست پس میزان قطبیت در CHCl3 بیشتره...
یه سواله دیگه هم توی یه تاپیک دیگه برا همین قطبیت باز شده بود.....کلا شما جفت الکترون ها رو کشنده و اتم ها ی الکترو نگاتیو هم الکترون کشنده بگیر......پس اینجا چون که از طرفی هیدروژن داره کربنو از لحاظ الکترونی تغذیه میکنه.....و 3 تا کلرهم در این مولکول وجود داره.....پس به طور کلی درCHCL3 سه بردار رو به پایین داریم......ولی درCH3Cl یک برداره رو به پایین داریم.....البته باید دقت کرد که این سه تا بردار بخشی از اثره همدیگرو خنثی میکنن....پس مسلما اثر 31 بردار به اندازه ی 3 بردار نیست پس میزان قطبیت در CHCl3 بیشتره...
پاسخ : چرا نمیشه تغییر آنتالپی بعضی واکنش ها رو به طور مستقیم اندازه گرفت ؟
سلام!
شما اگه ساختار چهاروجهی رو درنظر بگیری و بردار قطبیت رو برای دو تا مولکول بکشی متوجه میشی که قطعن قطبیت CH3Cl از CHCl3 بیشتر خواهد بود!
میتونی این لینک رو هم ببینی:
http://www.irysc.com/forum/t3253/
سلام!
شما اگه ساختار چهاروجهی رو درنظر بگیری و بردار قطبیت رو برای دو تا مولکول بکشی متوجه میشی که قطعن قطبیت CH3Cl از CHCl3 بیشتر خواهد بود!
میتونی این لینک رو هم ببینی:
http://www.irysc.com/forum/t3253/
آخرین ویرایش توسط مدیر