سلام 
چند روزی است که به چند تناقض در شیمی برخورد کرده ام.ممنون میشم کسی راهنمایی ام کنه.
با تشکر
1.ما در محاسبه سرعت گاز ها و برای مثال سرعت متوسط داریم:
u=(8kt/pm)^1/2
که در اینجا p یعنی 3.141592653589 که همان عدد پی است.
از طرفی داریم
u=(8rt/Mp)^1/2
در هردو عبارت داخل پرانتز به توان 0.5 رسیده است.
حال از مقایسه این دو نتیجه می گیریم که
k/m=r/M
که در اینجا k ثابت بولتزمان و r برابر 8.31 که همان R است.
از طرفی میدانیم که
k=r/N
که در اینجا N برابر عدد آووگادرو است.(این 2 خط از physical chemistry peter william atkins بود)
خلاصه اگه باز هم ساده کنیم میشه:
(راستی m یعنی جرم فعلی و M هم یعنی جرم مولی)
M=Nm
که دوباره اینجا N برابر عدد آووگادرو است.
از طرفی میدانیم که
Mn=m
که در اینجا n برابر تعداد مول است.
از دوعبارت می توان نتیجه گرفت که
nN=1
ولی میدانیم که این عبارت درست نیست!
اشکال کار کجاست؟!
................................................................................................................
2.میدانیم که تغییرات H در فرایند فشار ثابت برابر با q می باشد.
از طرفی در همدما تغییرات H برابر 0
پس در یک فرایند همدما فشار ثابت مانند ذوب یخ در دمای 0 درجه باید داشته باشیم
q=0 زیرا تغییرات H =0 و...
ولی در واقعیت اینطور نیست!
هست؟!
................................................................................................................
3.میدانیم که کاتالیزور بر روی ثابت تعادل تاثیری ندارد اما اینجا می بینیم که دارد!
میدانیم کاتالیزور تغییرات ( همون دلتا!) H را تغییر میدهد ولی روی تغییرات S کاری ندارد.
و میدانیم که تغییرات G = تغییرات H - دما * تغییرات S
(طرف چپ را در -1 ضرب کنید!)
از این طریق تغییرات گیبس واکنش با افزودن کاتالیزور تغییر می کند اما می دانیم که
تغییرات G=-RTln k
(واژه تغییرات مربوط به G است)
پس k تغییر کرد.
جالب نیست؟!
................................................................................................................
فعلا بسه!
چند روزی است که به چند تناقض در شیمی برخورد کرده ام.ممنون میشم کسی راهنمایی ام کنه.
با تشکر
1.ما در محاسبه سرعت گاز ها و برای مثال سرعت متوسط داریم:
u=(8kt/pm)^1/2
که در اینجا p یعنی 3.141592653589 که همان عدد پی است.
از طرفی داریم
u=(8rt/Mp)^1/2
در هردو عبارت داخل پرانتز به توان 0.5 رسیده است.
حال از مقایسه این دو نتیجه می گیریم که
k/m=r/M
که در اینجا k ثابت بولتزمان و r برابر 8.31 که همان R است.
از طرفی میدانیم که
k=r/N
که در اینجا N برابر عدد آووگادرو است.(این 2 خط از physical chemistry peter william atkins بود)
خلاصه اگه باز هم ساده کنیم میشه:
(راستی m یعنی جرم فعلی و M هم یعنی جرم مولی)
M=Nm
که دوباره اینجا N برابر عدد آووگادرو است.
از طرفی میدانیم که
Mn=m
که در اینجا n برابر تعداد مول است.
از دوعبارت می توان نتیجه گرفت که
nN=1
ولی میدانیم که این عبارت درست نیست!
اشکال کار کجاست؟!
................................................................................................................
2.میدانیم که تغییرات H در فرایند فشار ثابت برابر با q می باشد.
از طرفی در همدما تغییرات H برابر 0
پس در یک فرایند همدما فشار ثابت مانند ذوب یخ در دمای 0 درجه باید داشته باشیم
q=0 زیرا تغییرات H =0 و...
ولی در واقعیت اینطور نیست!
هست؟!
................................................................................................................
3.میدانیم که کاتالیزور بر روی ثابت تعادل تاثیری ندارد اما اینجا می بینیم که دارد!
میدانیم کاتالیزور تغییرات ( همون دلتا!) H را تغییر میدهد ولی روی تغییرات S کاری ندارد.
و میدانیم که تغییرات G = تغییرات H - دما * تغییرات S
(طرف چپ را در -1 ضرب کنید!)
از این طریق تغییرات گیبس واکنش با افزودن کاتالیزور تغییر می کند اما می دانیم که
تغییرات G=-RTln k
(واژه تغییرات مربوط به G است)
پس k تغییر کرد.
جالب نیست؟!
................................................................................................................
فعلا بسه!
