بررسی سوالات خفن در حد مرحله 1 و 2 المپیاد شیمی
پاسخ : بررسی سوالات خفن در حد مرحله 1 و 2
ب نظرم تو دمای اتاق آب ک مایعه و درنتیجه کمترین آنتروپی رو داره(آنتروپی گاز ها از مایعات و مایعات از جامدات بیشتره)میمونن او 3 گزینه ی دیگه ک گازن.ک بین اونا من فک میکنم ک هرچی نامتقارن تر(بی نظم تر)باشن آنتروپیشون بیشتره و ب همین دلیل coمیشه.میدونم ک دلیلم خیلی غیر منطقی ب نظر میرسه(ولی من تقارن رو اومدم ب نظم و نظمم ب آنتروپی ربط دادم)...این سوال تو برگزیده هستش میتونین برین ببینین...(بخش ترموش)
ب نظرم تو دمای اتاق آب ک مایعه و درنتیجه کمترین آنتروپی رو داره(آنتروپی گاز ها از مایعات و مایعات از جامدات بیشتره)میمونن او 3 گزینه ی دیگه ک گازن.ک بین اونا من فک میکنم ک هرچی نامتقارن تر(بی نظم تر)باشن آنتروپیشون بیشتره و ب همین دلیل coمیشه.میدونم ک دلیلم خیلی غیر منطقی ب نظر میرسه(ولی من تقارن رو اومدم ب نظم و نظمم ب آنتروپی ربط دادم)...این سوال تو برگزیده هستش میتونین برین ببینین...(بخش ترموش)
- ارسال ها
- 2,196
- لایک ها
- 2,386
- امتیاز
- 0
پاسخ : بررسی سوالات خفن در حد مرحله 1 و 2
من به يه چيز ديگه هم فكر كردم...
حالا نميدونم چي شد كه اين فكر زد به سرم.
من گفتم درسته كه نيروهاي بين مولكولهاي گاز خيلي خيلي ناچيز و در حد صفره ولي بالاخره به مقدار خيلي كم نيرو بين شون وجود داره.
حالا مولكول گاز نيتروژن غيرقطبيه و بين مولكولها نيروي لاندون وجود داره كه فوق العاده ضعيفه.پس ميشه گفت كه اصلا نيرويي وجود نداره.
اما co ناقطبي نيست و بين مولكول ها جاذبه ي ضعيف دوقطبي-دو قطبي وجود داره اما بالاخره هرچي باشه از نيروري بين مولكولهاي نيتروژن ، بيشتره.
پس مولكولها تا حدي همديگه رو جذب ميكنن و تحت تاثير هم ، بي نظمي شون كمتر ميشه.
من به يه چيز ديگه هم فكر كردم...
حالا نميدونم چي شد كه اين فكر زد به سرم.
من گفتم درسته كه نيروهاي بين مولكولهاي گاز خيلي خيلي ناچيز و در حد صفره ولي بالاخره به مقدار خيلي كم نيرو بين شون وجود داره.
حالا مولكول گاز نيتروژن غيرقطبيه و بين مولكولها نيروي لاندون وجود داره كه فوق العاده ضعيفه.پس ميشه گفت كه اصلا نيرويي وجود نداره.
اما co ناقطبي نيست و بين مولكول ها جاذبه ي ضعيف دوقطبي-دو قطبي وجود داره اما بالاخره هرچي باشه از نيروري بين مولكولهاي نيتروژن ، بيشتره.
پس مولكولها تا حدي همديگه رو جذب ميكنن و تحت تاثير هم ، بي نظمي شون كمتر ميشه.
پاسخ : بررسی سوالات خفن در حد مرحله 1 و 2
می دانیم ΔΕp=ΔΕv در نتیجه ΔH - PΔV= Qv در نتیجه ΔH - RTΔn= Qv تمام مقادیر سمت راست قابل محاسبه هستند، در این جا گرمای ازاد شده از مصرف 3 مول اکسیژن را در حجم ثابت محاسبه می کنیم و بعد از ان با یک تناسب برای 14.40 هم بدست می اید.
.........................................................................
می دانیم ΔΕp=ΔΕv در نتیجه ΔH - PΔV= Qv در نتیجه ΔH - RTΔn= Qv تمام مقادیر سمت راست قابل محاسبه هستند، در این جا گرمای ازاد شده از مصرف 3 مول اکسیژن را در حجم ثابت محاسبه می کنیم و بعد از ان با یک تناسب برای 14.40 هم بدست می اید.
.........................................................................
- ارسال ها
- 35
- لایک ها
- 17
- امتیاز
- 0