نوع پیوند xeo4
پاسخ : نوع پیوند xeo4
تا اونجایی که من می دونم، هر دو جورش نمایش داده میشه! اگه بخوایم در مورد طول پیوند Xe-O حرف بزنیم، در این ترکیب طول پیوند از پیوند یگانه کوتاه تره. اگه از باند دوگانه استفاده کنیم که این طول پیوند قابل توجیه هست. اگر هم از داتیو استفاده کنیم، میشه بگیم بار قراردادی اکسیژن منفی و زنون مثبته، پس جاذبه ی این دو تا باعث میشه، طول پیوند کمتر بشه!
تا اونجایی که من می دونم، هر دو جورش نمایش داده میشه! اگه بخوایم در مورد طول پیوند Xe-O حرف بزنیم، در این ترکیب طول پیوند از پیوند یگانه کوتاه تره. اگه از باند دوگانه استفاده کنیم که این طول پیوند قابل توجیه هست. اگر هم از داتیو استفاده کنیم، میشه بگیم بار قراردادی اکسیژن منفی و زنون مثبته، پس جاذبه ی این دو تا باعث میشه، طول پیوند کمتر بشه!
پاسخ : نوع پیوند xeo4
تو یکی از سوالات یکی از المپباد جهانی های اخیر (یا شایدم سوال های پیشنهادی) پیوند Xe-O رو دوگانه گرفته و جدیدا توی کتاب های شیمی معدنی جدید تماما پیوند های پی پای- دی پای رو در نظر می گیرند.
مثلا این شکلها رو نگاه کنید هیچ کدوم از اکتت پیروی نمی کنند: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/5/58/Phosphoric-acid-2D-dimensions.png در حالی که ما همه وقتی اونا رو می کشیم اکتت می کشیم. درست و علمیش هم اینه که دوگانه باشه ولی برای مرحله دوم، یگانه بکشید.
------------------------------------------------------------------------------ http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/5/5f/Sulfur-trioxide-2D-dimensions.svg
(نکته: ضمنا اینکه یه پیوند داتیو باشه ربطی به دوگانه یا یگانه بودنش نداره: همون طوری که میدونید، پیوند داتیو بعد از تشکیل با کووالانسی هیچ تفاوتی نمی کنه، پس بین اینا فرق نذارین!!):68:
تو یکی از سوالات یکی از المپباد جهانی های اخیر (یا شایدم سوال های پیشنهادی) پیوند Xe-O رو دوگانه گرفته و جدیدا توی کتاب های شیمی معدنی جدید تماما پیوند های پی پای- دی پای رو در نظر می گیرند.
مثلا این شکلها رو نگاه کنید هیچ کدوم از اکتت پیروی نمی کنند: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/5/58/Phosphoric-acid-2D-dimensions.png در حالی که ما همه وقتی اونا رو می کشیم اکتت می کشیم. درست و علمیش هم اینه که دوگانه باشه ولی برای مرحله دوم، یگانه بکشید.
------------------------------------------------------------------------------ http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/5/5f/Sulfur-trioxide-2D-dimensions.svg
(نکته: ضمنا اینکه یه پیوند داتیو باشه ربطی به دوگانه یا یگانه بودنش نداره: همون طوری که میدونید، پیوند داتیو بعد از تشکیل با کووالانسی هیچ تفاوتی نمی کنه، پس بین اینا فرق نذارین!!):68:
پاسخ : نوع پیوند xeo4
منظور من این نیست که این پیوند به دوگانه نزدیکه پس دوگانه بکشیم، نه!! دلیل اصلی دوگانه کشیدن اینه که نشون بدن طول پیوند از یگانه کوتاه تره و همچنین که بار قراردادی ترکیب کمتر بشه. من که خودم میگم یگانه بکشید!! ولی به این توجه کنید که تو XeO4 اگر همه رو یگانه بکشید بار قراردادی Xe چهار (+) میشود!! پس جون من قبول کنید یه کمی میتونه خصلت دوگانه داشته باشه، تورو خدا:198:. این هم یه عکس از بخش اکسیدهای گوگرد کتاب هاوس کرافت (یکی از جدیدترین و معتبرترین کتاب های شیمی معدنی): http://up98.org/upload/server1/02/i/pq2busahdf18n8gxnw.gif میبینید که از گذاشتن پیوند دوگانه دریغ نکرده!!!!:188: اما خودش توضیح داده که چرا این کار رو میکنه: http://up98.org/upload/server1/02/i/a5rvlx1woi5zo0wnbro.gif و گفته که چرا این کار رو کرده: http://up98.org/upload/server1/02/i/a5rvlx1woi5zo0wnbro.gif
منظور من این نیست که این پیوند به دوگانه نزدیکه پس دوگانه بکشیم، نه!! دلیل اصلی دوگانه کشیدن اینه که نشون بدن طول پیوند از یگانه کوتاه تره و همچنین که بار قراردادی ترکیب کمتر بشه. من که خودم میگم یگانه بکشید!! ولی به این توجه کنید که تو XeO4 اگر همه رو یگانه بکشید بار قراردادی Xe چهار (+) میشود!! پس جون من قبول کنید یه کمی میتونه خصلت دوگانه داشته باشه، تورو خدا:198:. این هم یه عکس از بخش اکسیدهای گوگرد کتاب هاوس کرافت (یکی از جدیدترین و معتبرترین کتاب های شیمی معدنی): http://up98.org/upload/server1/02/i/pq2busahdf18n8gxnw.gif میبینید که از گذاشتن پیوند دوگانه دریغ نکرده!!!!:188: اما خودش توضیح داده که چرا این کار رو میکنه: http://up98.org/upload/server1/02/i/a5rvlx1woi5zo0wnbro.gif و گفته که چرا این کار رو کرده: http://up98.org/upload/server1/02/i/a5rvlx1woi5zo0wnbro.gif
پاسخ : نوع پیوند xeo4
ببخشید آخرشو اشتباه زدم، اصلاح میکنم:
برای این که تفاوت پیوند رو مطمئن بشید: http://www.up98.org/upload/server1/02/i/tzmkhlzzp4fwuulfg8bg.gif
ببخشید آخرشو اشتباه زدم، اصلاح میکنم:
برای این که تفاوت پیوند رو مطمئن بشید: http://www.up98.org/upload/server1/02/i/tzmkhlzzp4fwuulfg8bg.gif
پاسخ : نوع پیوند xeo4
در اینجا اتم زنون به اتمهای اکسیژن داتیو میده اما طول پیوند از طول پیوند زنون اکسیژن یگانه کمتره. این قضیه اینجوری توجیه میشه که ما در اینجا تشکیل پیوند پی پای دی پای داریم. در سطح مرحله دو پیوند پی پای دی پای رو عموما در نظر نمی گیرن و در در نظر گرفتن پی پای دی پای به صورت کلی بین دانشمندا اختلافه. بنابراین اگه پی پای دی پای رو در نظر نگیریم باید همون داتیو یگانه رو بکشیم و اگه بخوایم در نظرش بگیریم باید دوگانه بکشیم. اینم که در نظر بگیریم یا نه بستگی داره تو کجا داریم می نویسیم که تو مرحله دو عموما در نظر نمی گیریم.
در اینجا اتم زنون به اتمهای اکسیژن داتیو میده اما طول پیوند از طول پیوند زنون اکسیژن یگانه کمتره. این قضیه اینجوری توجیه میشه که ما در اینجا تشکیل پیوند پی پای دی پای داریم. در سطح مرحله دو پیوند پی پای دی پای رو عموما در نظر نمی گیرن و در در نظر گرفتن پی پای دی پای به صورت کلی بین دانشمندا اختلافه. بنابراین اگه پی پای دی پای رو در نظر نگیریم باید همون داتیو یگانه رو بکشیم و اگه بخوایم در نظرش بگیریم باید دوگانه بکشیم. اینم که در نظر بگیریم یا نه بستگی داره تو کجا داریم می نویسیم که تو مرحله دو عموما در نظر نمی گیریم.
پاسخ : نوع پیوند xeo4
پیوند برگشتی داره وقتی بقیه غناصری مه لایه d دارند می تونند لایه ظرفیتشونو از گاز های نجیب بیشتر کنن چرا این نداشته باشه
ولی تا آن جایی که من میدانم این پیوند مربوط به موادی است که لایه ظرفیت خود را افزایش داده باشند که در این تر کیب چون زنون 4 داتیو می دهد پس گسترش لایه ظرفیت نداشته و پیوند برگشتی نیز ندارد.
آیا درست گفتم؟
با تشکر
آیا درست گفتم؟
با تشکر
پاسخ : نوع پیوند xeo4
اتفاقا مولکول PF5 جزو اولین مولکولهایی هست که برای معرفی عناصری که تعداد الکترون های اطرافش بیش از 8 تاست (اکتت رو رعایت نمیکنه) درس داده میشه و اتم P در اون هیبرید sp3d داره که اربیتال d توی این هیبرید کاملا مشخصه. همچنین اصلی ترین دلیل تفاوت طول پیوندهای P-F در PF5 وجود اربیتال d هستش. همه این عوامل دست به دست هم میدن که ما قبول کنیم P برای گسترش لایه ظرفیتش از اربیتال d استفاده میکنه!
اتفاقا مولکول PF5 جزو اولین مولکولهایی هست که برای معرفی عناصری که تعداد الکترون های اطرافش بیش از 8 تاست (اکتت رو رعایت نمیکنه) درس داده میشه و اتم P در اون هیبرید sp3d داره که اربیتال d توی این هیبرید کاملا مشخصه. همچنین اصلی ترین دلیل تفاوت طول پیوندهای P-F در PF5 وجود اربیتال d هستش. همه این عوامل دست به دست هم میدن که ما قبول کنیم P برای گسترش لایه ظرفیتش از اربیتال d استفاده میکنه!
پاسخ : نوع پیوند xeo4
لزومی نداره که حتما گسترش لایه وقتی پیوند برگشتی تشکیل میشه قابل انتظار باشه؛ مثلا همین سوال مرحله 1 امسال به بررسی یکی از جالب ترین پیوندهای برگشتی پرداخته بود. تو مولکول N(Si(CH3)3 با اینکه انتظار میره شکل فضایی به صورت هرمی مثلثی باشه، اما اتم N با دادن جفت خود به اربیتال d اتم Si، آرایش اطراف خودش رو به مسطح مثلثی تغییر میده. تشکیل این پیوند به قدری ممکنه (و از نظر ما ناممکن!!) که زاویه پیوندی به جای این که اطراف 109.5 باشه، اطراف 120 ه!!(تقریبا 118).
همین طور درباره PF3. این جوری که ما انتظار داریم، زاویه پیوندی هالید های گروه 6 و 5 اصلی، با افزایش عدد اتمی هالوژن باید یزرگتر بشه. OI2>OBr2>OCl2>OF2 و همین طور هم درمورد هالید های نیتروژن. اما یه استثنای جالب وجود داره. زاویه PF3 به طور غیرعادی از PCl3 بیشتره!!! (میتونین برین تو ویکی پدیا هم چک کنین!) این استثنا رو اینطور توجیه میکنن که با توجه به تشکیل پیوند برگشتی توسط F، پیوند P-F کمی خصلت دوگانه پیدا میکنه و دافعه ی پیوندها باعث میشه که F ها از هم دور بشن و زاویه ی اون به طور غیر عادی بزرگ بشه و کلی مثال دیگه....
این هم چند نمونه ی خوب پیوند برگشتی: http://www.up98.org/upload/server1/02/i/4asy2ozi4lf9q6v8wufb.png
اما چیزی که واضح و مبرهنه اینه که تو مرحله 2 پیوند برگشتی (پی پای - دی پای) یخدی!!!!!!
لزومی نداره که حتما گسترش لایه وقتی پیوند برگشتی تشکیل میشه قابل انتظار باشه؛ مثلا همین سوال مرحله 1 امسال به بررسی یکی از جالب ترین پیوندهای برگشتی پرداخته بود. تو مولکول N(Si(CH3)3 با اینکه انتظار میره شکل فضایی به صورت هرمی مثلثی باشه، اما اتم N با دادن جفت خود به اربیتال d اتم Si، آرایش اطراف خودش رو به مسطح مثلثی تغییر میده. تشکیل این پیوند به قدری ممکنه (و از نظر ما ناممکن!!) که زاویه پیوندی به جای این که اطراف 109.5 باشه، اطراف 120 ه!!(تقریبا 118).
همین طور درباره PF3. این جوری که ما انتظار داریم، زاویه پیوندی هالید های گروه 6 و 5 اصلی، با افزایش عدد اتمی هالوژن باید یزرگتر بشه. OI2>OBr2>OCl2>OF2 و همین طور هم درمورد هالید های نیتروژن. اما یه استثنای جالب وجود داره. زاویه PF3 به طور غیرعادی از PCl3 بیشتره!!! (میتونین برین تو ویکی پدیا هم چک کنین!) این استثنا رو اینطور توجیه میکنن که با توجه به تشکیل پیوند برگشتی توسط F، پیوند P-F کمی خصلت دوگانه پیدا میکنه و دافعه ی پیوندها باعث میشه که F ها از هم دور بشن و زاویه ی اون به طور غیر عادی بزرگ بشه و کلی مثال دیگه....
این هم چند نمونه ی خوب پیوند برگشتی: http://www.up98.org/upload/server1/02/i/4asy2ozi4lf9q6v8wufb.png
اما چیزی که واضح و مبرهنه اینه که تو مرحله 2 پیوند برگشتی (پی پای - دی پای) یخدی!!!!!!
آخرین ویرایش توسط مدیر