بررسی سوالات شیمی کنکور تجربی
- شروع کننده موضوع afshin
- تاریخ شروع
- برچسپ ها استفاده امتحان انحلال پذیری تالار گفتمان جواب تشریحی دانشگاه دما ریاضی سازمان سنجش سوال شیمی قوانین مثبت مشاور معادله نقطه پاسخ تشریحی کاربران کتاب کنکور
تبدیل شده به فارسی توسط مشاور تالار:
به نظر خودم درست نیست.
[hr:53a9a36bec]
تذکر: 1.تایپ به زبان انگلیسی خلاف قوانین سایت و تالار گفتمان است.
2. دو پست پشت سر هم توسط یک کاربر خلاف قوانین سایت و تالار گفتمان است.
[center:53a9a36bec]به امید رعایت قوانین توسط تمامی کاربران سایت....موفق باشید. مشاور تالار: milad_imo09[/center:53a9a36bec]
به نظر خودم درست نیست.
[hr:53a9a36bec]
تذکر: 1.تایپ به زبان انگلیسی خلاف قوانین سایت و تالار گفتمان است.
2. دو پست پشت سر هم توسط یک کاربر خلاف قوانین سایت و تالار گفتمان است.
[center:53a9a36bec]به امید رعایت قوانین توسط تمامی کاربران سایت....موفق باشید. مشاور تالار: milad_imo09[/center:53a9a36bec]
نظرتون درباره ی سوال 251 و 257 چیه؟ 251 که اومده به جای delta( T ) t نوشته delta t !!!!!!!!!!!!! غلطه. یه گزینه غلط دیگه هم داره. درباره ی سوال 257 هم چرا نقطه ی جوش مایع ظرف 1 بیشتر از بقیه است؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
حذف نمیشن؟؟؟
راستی! کسی کد دفترچه ش C بود؟ سوالی که درباره انحلال پذیری داده بودن ، مال من جای 60 و 40 و 20 اومده بودن پاییین تر! من این سوال رو اشتباه زدم! کی باور میکنه
به جون خودم نمودار من مشکل دشت
راستی! کسی کد دفترچه ش C بود؟ سوالی که درباره انحلال پذیری داده بودن ، مال من جای 60 و 40 و 20 اومده بودن پاییین تر! من این سوال رو اشتباه زدم! کی باور میکنه
Tajrobi گفت
نظرتون درباره ی سوال 251 و 257 چیه؟ 251 که اومده به جای delta( T ) t نوشته delta t !!!!!!!!!!!!! غلطه. یه گزینه غلط دیگه هم داره. درباره ی سوال 257 هم چرا نقطه ی جوش مایع ظرف 1 بیشتر از بقیه است؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
حذف نمیشن؟؟؟
راستی! کسی کد دفترچه ش C بود؟ سوالی که درباره انحلال پذیری داده بودن ، مال من جای 60 و 40 و 20 اومده بودن پاییین تر! من این سوال رو اشتباه زدم! کی باور میکنه
به جون خودم نمودار من مشکل دشت
راستی! کسی کد دفترچه ش C بود؟ سوالی که درباره انحلال پذیری داده بودن ، مال من جای 60 و 40 و 20 اومده بودن پاییین تر! من این سوال رو اشتباه زدم! کی باور میکنه
tojihe 1:
tebghe moadeleye CLASIUS - CLAPIRON DARIM
logaritm feshare dar damaye sabet ba Antalpiye tabkhir nesbate mostaghim darad
in neshon mide k ba afzayeshe feshar , noghteye josh ham ziyad mishe
tojihe 2:
tebghe ghanone Henry :
P=KX
zemnan tebghe GHanone vanthof:
noghteye josh ba Kasre moli ya molalite nesbate mostaghinm darad
tojihe bachegane:
noghteye joshe be feshar bastegi darad chon baraye residan be noghteye josh bayad
feshare hobab barabare feshare biron bashad
age eshtebah goftam behtare septal jan tashih kone
afshin گفت
Tajrobi گفت
نظرتون درباره ی سوال 251 و 257 چیه؟ 251 که اومده به جای delta( T ) t نوشته delta t !!!!!!!!!!!!! غلطه. یه گزینه غلط دیگه هم داره. درباره ی سوال 257 هم چرا نقطه ی جوش مایع ظرف 1 بیشتر از بقیه است؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
حذف نمیشن؟؟؟
راستی! کسی کد دفترچه ش C بود؟ سوالی که درباره انحلال پذیری داده بودن ، مال من جای 60 و 40 و 20 اومده بودن پاییین تر! من این سوال رو اشتباه زدم! کی باور میکنه
به جون خودم نمودار من مشکل دشت
راستی! کسی کد دفترچه ش C بود؟ سوالی که درباره انحلال پذیری داده بودن ، مال من جای 60 و 40 و 20 اومده بودن پاییین تر! من این سوال رو اشتباه زدم! کی باور میکنه
tojihe 1:
tebghe moadeleye CLASIUS - CLAPIRON DARIM
logaritm feshare dar damaye sabet ba Antalpiye tabkhir nesbate mostaghim darad
in neshon mide k ba afzayeshe feshar , noghteye josh ham ziyad mishe
tojihe 2:
tebghe ghanone Henry :
P=KX
zemnan tebghe GHanone vanthof:
noghteye josh ba Kasre moli ya molalite nesbate mostaghinm darad
tojihe bachegane:
noghteye joshe be feshar bastegi darad chon baraye residan be noghteye josh bayad
feshare hobab barabare feshare biron bashad
age eshtebah goftam behtare septal jan tashih kone
راستی برای چی واکنش تشکیل آب خود به خودیه؟ مگه نباید برگشت پذیر باشه؟ مربوط میشه به سوال 252.
تو کتاب پیش نوشته. واسه این برگشت پذیر نیست که ثابت تعادلش زیاده. یعنی تقریبا به طور کامل انجام میشه. بازم تو کتاب نوشته که این واکنش خودبه خودیه، اما سنتیکی کنبترل میشه
[/quote]
توی شیمی پیش نوشته واکنش تشکیله آب در دمای 25 دارای k خیلی بزرگیه و خود به خودیه. ولی در دماهای بالاتر چون واکنش گرمادهه k کاهش پیدا میکنه. واکنش هایی که هم تغییر آنتالپی و هم تغییر آنتروپی <0 دارن در دماهای بالا درجهت برگشت جا به جا می شن.
توی شیمی پیش نوشته واکنش تشکیله آب در دمای 25 دارای k خیلی بزرگیه و خود به خودیه. ولی در دماهای بالاتر چون واکنش گرمادهه k کاهش پیدا میکنه. واکنش هایی که هم تغییر آنتالپی و هم تغییر آنتروپی <0 دارن در دماهای بالا درجهت برگشت جا به جا می شن.
اگه به ظرف 1 نگاه کنید
می بینید که در شرایط یکسان گاز کمتری خارج شده یعنی نقطه ی جوش بیشتر بوده
این حرفایی که تو بالا زدم مربوط به ظرف سر بازه!!!!
در مورد سوال آخر شیمی هم...
منظور طراح وجود باتری بوده یعنی غیر خودبخودی!!!!!!!!!!!!!!!!!!
فکر کنم طراح بیسواد بوده !!!!!!!!!!
واکنش تشکیل آب برگشت پذیر نیست
زیرا برای تشکیل اکسیژن و هیدروژن باید آب را الکترولیز کنیم
تازشم!
باید از یک الکترولیت هم استفاده کنیم
ظرف سر بسته با افزایش دما بحرانی و حتی فوق بحرانی میشه!
این طراح خر بوده!!!!!!!
تبدیل شده به فارسی توسط مشاور تالار:
اگه اشتباه نکنم.
[hr:5a607e3867]
تذکر: 1.تایپ به زبان انگلیسی خلاف قوانین سایت و تالار گفتمان است.
2. دوست عزیز اگر دستگاه شما دارای فونت فارسی هست پس لطف کنید قوانین سایت رو رعایت کنید.
[center:5a607e3867]اگر کاربری قوانین تالار را پس از چندین بار تذکر رعایت نکند پست های او حذف خواهد شد.[/center:5a607e3867][center:5a607e3867] مشاور تالار: milad_imo09[/center:5a607e3867]
این طراح خر بوده!!!!!!!
تبدیل شده به فارسی توسط مشاور تالار:
اگه اشتباه نکنم.
[hr:5a607e3867]
تذکر: 1.تایپ به زبان انگلیسی خلاف قوانین سایت و تالار گفتمان است.
2. دوست عزیز اگر دستگاه شما دارای فونت فارسی هست پس لطف کنید قوانین سایت رو رعایت کنید.
[center:5a607e3867]اگر کاربری قوانین تالار را پس از چندین بار تذکر رعایت نکند پست های او حذف خواهد شد.[/center:5a607e3867][center:5a607e3867] مشاور تالار: milad_imo09[/center:5a607e3867]
تبدیل شده به فارسی توسط مشاور تالار:
تجربی خانوم..شما نسیم هستی دیگه؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟
[hr:0505d2ed50]
تذکر: 1.تایپ به زبان انگلیسی خلاف قوانین سایت و تالار گفتمان است.
2. دوست عزیز اگر دستگاه شما دارای فونت فارسی هست پس لطف کنید قوانین سایت رو رعایت کنید.
[center:0505d2ed50]اگر کاربری قوانین تالار را پس از چندین بار تذکر رعایت نکند پست های او حذف خواهد شد.[/center:0505d2ed50][center:0505d2ed50]مشاور تالار: milad_imo09[/center:0505d2ed50]
تجربی خانوم..شما نسیم هستی دیگه؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟
[hr:0505d2ed50]
تذکر: 1.تایپ به زبان انگلیسی خلاف قوانین سایت و تالار گفتمان است.
2. دوست عزیز اگر دستگاه شما دارای فونت فارسی هست پس لطف کنید قوانین سایت رو رعایت کنید.
[center:0505d2ed50]اگر کاربری قوانین تالار را پس از چندین بار تذکر رعایت نکند پست های او حذف خواهد شد.[/center:0505d2ed50][center:0505d2ed50]مشاور تالار: milad_imo09[/center:0505d2ed50]
afshin گفت
اگه به ظرف 1 نگاه کنید
می بینید که در شرایط یکسان گاز کمتری خارج شده یعنی نقطه ی جوش بیشتر بوده
این حرفایی که تو بالا زدم مربوط به ظرف سر بازه!!!!
در مورد سوال آخر شیمی هم...
منظور طراح وجود باتری بوده یعنی غیر خودبخودی!!!!!!!!!!!!!!!!!!
فکر کنم طراح بیسواد بوده !!!!!!!!!!
واکنش تشکیل آب برگشت پذیر نیست
زیرا برای تشکیل اکسیژن و هیدروژن باید آب را الکترولیز کنیم
تازشم!
باید از یک الکترولیت هم استفاده کنیم
در هر صور ت فکر می کنم بحث بی فایده باشه. امیدوارم حداقل همون یه سوال سرعت و حذف کنن.
تبدیل شده به فارسی توسط مشاور تالار:
دوست عزیز
اگه AB رو زیاد گرم کنی در میره و بخار میشه....
[hr:c9db19d7cf]
تذکر: 1.تایپ به زبان انگلیسی خلاف قوانین سایت و تالار گفتمان است.
2. دوست عزیز اگر دستگاه شما دارای فونت فارسی هست پس لطف کنید قوانین سایت رو رعایت کنید.
[center:c9db19d7cf]اگر کاربری قوانین تالار را پس از چندین بار تذکر رعایت نکند پست های او حذف خواهد شد.[/center:c9db19d7cf][center:c9db19d7cf]مشاور تالار: milad_imo09[/center:c9db19d7cf]
دوست عزیز
اگه AB رو زیاد گرم کنی در میره و بخار میشه....
[hr:c9db19d7cf]
تذکر: 1.تایپ به زبان انگلیسی خلاف قوانین سایت و تالار گفتمان است.
2. دوست عزیز اگر دستگاه شما دارای فونت فارسی هست پس لطف کنید قوانین سایت رو رعایت کنید.
[center:c9db19d7cf]اگر کاربری قوانین تالار را پس از چندین بار تذکر رعایت نکند پست های او حذف خواهد شد.[/center:c9db19d7cf][center:c9db19d7cf]مشاور تالار: milad_imo09[/center:c9db19d7cf]