داتیو/2گانه
این حرف تقریبا درسته اما چون سطح انرژی اوربیتال های پی و دی با هم خیلی فرق دارن هیج وقت نمی تونن با هم هم پوشانی عادی ( یه الکترون از این و یه الکترون از اون یکی !!! ) داشته باشن. اما در مورد عناصر S و P موضوع یه کم فرق داره. به هر حال اگر همپوشانی بین پی و دی اتفاق بیوفته و جانبی هم باشه خب مسلما میشه پی پای-دی پای !
ببینید ، اتفاق ریاضی ای که هنگام همپوشانی دو تا اوربیتال میوفته اینه که موج اونها باهم جمع می شه. در حالت کلی برای اینکه دو تا موج بتونن با هم جمع بشن باید انرژیشون باهم برابر باشه. حالا توی اوربیتال ها : مثلا 1s با 1s همپوشانی می کنه 2p با 2p و ... اما در حالتی که یک عنصر مثل S با مثلا O پیوند میده الکترون های ناپیوندی O در مجاورت اوربیتال خالی S قرار می گیرند اما سطح انرژیشون با هم تفاوت داره و نمی تونن کاملا به اوربیتال S مهاجرت کنند و فقط درصدی از اونها این کارو می کنند . اما مثلا دو تا اتم هیدروژن وقتی با هم همپوشانی می کنن الکترون های اونا کاملا در فضای اطراف (( هر دو هسته )) حرکت می کنند. برای همینه که پیوند پی پای-دی پای یک پیوند معمولی نیست و چیزی بین یگانه و دوگانه است .