سرعت واکنش

[Amirala]

سلام! یه سوال بود توی مرحله اول دوره ی 2 که گویا از سینتیک بوده و حذف شده الان ولی بحرحال من کنجکاو شدم جوابشو بدونم
سوال اینه که :
اگر حجم ظرفی که در آن واکنش ab->a+b (همه گازی) رخ می دهد را نصف کنیم سرعت واکنش چه تغییری می کند؟(دمای ثابت)

ممنون میشیم کسی راهنمایی کنه

 

[bahman]

پاسخ : سرعت واکنش

دوست من برو به کتاب شیمی 1و2 دوره پیش صفحه 10:27:

 

[mahdiar]

پاسخ : سرعت واکنش

در سینتیک داریم که سرعت واکنش ""رفت"" بالا با رابطه R=k[AB] v بیان میشه که تو این رابطه، R سرعت مصرف ماده AB، و K یک عدد ثابت (که به اون میگن ثابت سرعت) و مورد ذیگه هم غلظت (و یا در سوال شما، فشار) ماده AB است. حالا اگه حجم رو (تو دمای ثابت) نصف کنیم، فشارمون دو برابر میشه. پس با توجه به رابطه بالا، سرعت واکنش رفت (مصرف واکنش دهنده) 2 برابر میشه. پس به طور کلی (اگه واکنش بالا کامل باشه) سرعت تجزیه AB ((((زیاد)))) میشه.
البته اگه واکنش بالا تعادلی باشه، واکنش برگشت A + B --> AB هم مهم میشه و رابطه سرعت برای این واکنش میشه: R=k[A] c که با نصف کردن حجم، فشار هرکدوم از گازها 2 برابر میشه و در نتیجه، سرعت واکنش برگشت (تولید واکنش دهنده) 4 برابر میشه.
سرعت رفت 2 برابر میشه و سرعت برگشت 4 برابر، پس به طور کلی سرعت تجزیه AB (((کم))) میشه. ( در واقع این همون اصل لوشاتولیه است که میگه، با افزایش فشار، واکنش به سمتی میره که تراکم مواد کمتر باشه)

***پس حواست باشه که واکنش کامله یا تعادلی، چون کلا تو جواب آخرت تاثیر میذاره!!:115:

 

[bahman]

پاسخ : سرعت واکنش

دوست من غلظت بر حسب مولاره پس با افزایش حجم غلظت زیاد میشه ولی از راه فشار نمیشه دقیق حساب کرد

 

[mahdiar]

پاسخ : سرعت واکنش

برای واکنش های گازی، استفاده از فشار هم بهتره، هم علمی تر: توی المپیاد جهانی اخیر هم، گذاشتن فشار ترجیح داده شده. (ر.ک. سوال سینتیک المپیاد جهانی ژاپن)