سوال درسی شیمی دارم

mersad.94 · 1389/9/7

mersadchem گفت

1)با افزايش ماده در فاز مايع تعادل تغييري نميكند؟!(در دماي ثابت)
2)چرا H3PO4 نداريم؟!!!!
3)اگه تو آب خالص نيتريك اسيد بريزيم و ph بشه 4 ميشه مقدار نيتريك اسيد رو حساب كرد!خب ولي از روي مقدار هيدرونيم بايد اين كار رو بكنيم.
حالا سوال من اينه كه همه هيدرونيم كه مال نيتريك اسيد نيست!
چطوري ميشه مقدار دقيق نيتريك اسيد را حساب كرد؟!!!!!!!!

يكي جواب بده ديگه!

mersad.94 · 1389/9/7

رنگ شناساگر در گستره تغيير رنگش چه رنگي است؟!

mobtaker · 1389/9/7

سوال 9-85 رو کامل متوجه شدی یا بگم؟
اون یکی رو چی؟

mobtaker · 1389/9/7

فکر میکنم رنگ شناساگر تو محدوده تغییرش مخلوط رنگ های ph پائین و بالاش باشه

mersad.94 · 1389/9/7

mobtaker گفت

شما با كي هستي؟!

mobtaker · 1389/9/7

با شما جناب mersadchem
اگه متوجه شدید که هیچی

najafi2020 · 1389/9/7

mersadchem گفت

دوست عزیز در صفحه ی قبل به سوالات شما پاسخ داده شده است!
[hr:ebbb11ff87]
اما در مورد رنگ شناساگر در محدوده ی تغییرات رنگش!
خوب از اسمش مشخصه یعنی در این محدوده رنگ شناساگر شروع به تغییر می کنه.مثلا در دامنه ی PH هشت تا6ر9 (طبق گفته کتاب شیمی پیش دانشگاهی!!) گستره ی تغییر رنگ شناساگر فنل فتالئین هستش.این یعنی چی؟
یعنی وقتی PH را کم کم بیشتر از 8 کنیم رنگ شنا ساگر فنل فتالئین کم کم ارغوانی و ارغوانی تر میشه. این تغییرات تا پی اچ
6ر9 ادامه پیدا می کنه تا این که رنگش ثابت میشه.
از پی اچ 12 به بعد باز هم تغییر شکل و در نتیجه تغییر رنگ شناساگر فنل فتالئین دیده میشه.

mersad.94 · 1389/9/7

ممنون از mobtaker و najafi2020
در ضمن آقاي نجفي شما افتخار شمالي

mersad.94 · 1389/9/7

mobtaker گفت

منظورت كدوم سواله؟!

mersad.94 · 1389/9/7

از پيوستن دو گروه عاملي كربوكسيليك اسيد به هم اگزاليك اسيد بدست مي آيد.
چرا بنيان يوني اين اسيد 1 بار مثبت نميشه؟!مگه نميتونه يك هسته هيدروژن رو از دست بده؟!

mobtaker · 1389/9/7

کمی بیشتر توضیح بده لطفا

من که منظورت رو نفهمیدم

mersad.94 · 1389/9/7

ميگم اگزاليك اسيد 1 بار مثبت داريم؟!
فرمول:C2H2O4

najafi2020 · 1389/9/9

mersadchem گفت

نه عزیز اگزالیک اسید خنثی هستش.منظور ما فقط اینه که تو تا گروه اسیدی کنار هم قرار گرفتن.
http://en.wikipedia.org/wiki/Oxalic_acid

mobtaker · 1389/9/9

منم با najafi2020 موافقم

من که سوالتون رو دیدم شک کردم که چنین چیزی مگه میشه؟

ترسیدم جواب بدم غلط آموزی شه

اگزالیک اسید هم همون طوری که گفتن خنثی فقط اسید 2 عاملی که میتونه باز مزدوج داشته باشه

HOOC-----COOH

mehrafshan · 1389/9/9

سلام بچه ها... یه سوال دارم...

من می دونم که زاویه پیوندی PH3 بر خلافه تصور گویا حدوده 94 درجه ایناست... در مورده دلیل هم گویا به جایه این که هیبریده SP3 بده، فقط سه تا اوربیتال های P با هم هیبرید می شن!

ولی آخه چرا؟

najafi2020 · 1389/9/10

mehrafshan گفت

شاید خیلی از دوستان با چیزایی که می گم مخالف باشن اما من نظر خودم را می دم.
ببینید هیبریداسیون و تشکیل اوربیتال های هیبریدی فقط یه نظریه است نه یه قانون!فقط یه مدل هستش که مدل دیگری مثل اوربیتال های مولکولی بعد از اون مطرح شده تا بتونه یه سری مواردی که توجیه نمی شدن را توجیه کنه.
وقتی می گیم هیبریداسیون در یک مولکول SP3 است کسی را نذاشتیم تا با چشم ببینه هیبریداسیون SP3 است یا نه؟
نمی دونم متوجه حرف من هستید یا نه؟
ببینید من فکر نمی کنم درست باشه که به یقین در مورد هیبریداسیون صحبت کرد!
در مورد PH3 هم کاهش زاویه پیوندی دور از انتظار نیست.ببینید P از N بزرگ تره و در نتیجه طول پیوند هم در این مولکول بیشتره پس عملا میشه کاهش زاویه ی پیوندی را توجیه کرد!

mehrafshan · 1389/9/10

من این حرفتون رو کاملن قبول دارم.
در عینه حال یکم تفاوت بیشتر از حد انتظار نیست؟!

najafi2020 · 1389/9/11

mehrafshan گفت

نه!
[hr:2a1d492ffc]
شاید بگید چرا از NH3 به PH3 این همه کاهش زاویه پیوندی داریم اما در AsH3 نسبت به PH3 زاویه پیوندی زیاد کاهش پیدا نکرده.

NH3: طول پیوند 101.7پیکومتر _ زاویه پیوندی 107.8 درجه
PH3:طول پیوند 142 پیکومتر_ زاویه پیوندی 93.5 درجه
AsH3: طول پیوند 151.9 پیکومتر _ زاویه پیوندی 91.8 درجه

از NH3 به PH3 ما 40.3 پیکومتر افزایش طول پیوند را مشاهده می کنیم اما از PH3 به AsH3 تنها 9.9پیکومتر افزایش طول پیوند مشاهده میشه.در گروه XH3 هم با افزایش اندازه اتم X طول پیوند افزایش و زاویه پیوند ی کاهش پیدا می کنه(البته تغییرات الکترونگاتیوی و قطبیت پیوند هم اثر داره)

mehrafshan · 1389/10/24

سلام بچه ها... یه سوال داشتم!

پتانسیل کاهشی برای تعدادی از گونه های تکنسیم به صورته زیر است:

$TcO_{4}^{-}\rightarrow TcO_{3}\, \, \, \, \, E^{0}=0.65V$

$TcO_{4}^{-}\rightarrow Tc^{2+}\, \, \, \, \, E^{0}=0.57V$

$TcO_{3}\rightarrow TcO_{2}\, \, \, \, \, E^{0}=0.83V$

$TcO_{2}\rightarrow Tc^{2+} \, \, \, \, \, E^{0}=0.28V$

$Tc^{2+}\rightarrow Tc \, \, \, \, \, E^{0}=-0.5V$

الف)توضیح دهید پتانسیل کدام یک از واکنش های بالا به تغییر pH وابسته است! (ابتدا نیم واکنش ها را موازنه کنید!)

ب) قدرت اکسندگی

$TcO_{4}^{-}$

در تبدیل به

$Tc^{2+}$

را با

$MnO_{4}^{-}$

در تبدیل به

$Mn^{2+}$

(

$E^{0}=1.51V$

) مقایسه کنید.

ج) حدس می زنید که از اضافه کردن فلز تکنسیم به محلول 1 مولار HCl چه محصولی به دست می آید؟ توضیح دهید؟

kiarash5000 · 1389/10/25

سلااااام ... خسته نباشید ...

الف ) خوب معلومه دیگه اونایی که توشون O موازنه نیس همشون یا OH میخوان یا H و این ینی نسبت به Ph حساسن و هم تعادل با Ph به هم میخوره و هم پتانسیل ... فک کنم نیازی به موازنه نیم پیلی نباشه ... ( اصل راحت طلبی ...

)

ب ) خوب وقتی پتانسیل MnO4 بیشتره ینی اکسنده تره ...

ج ) این قسمت رو یه خورده کوچولو شک دارم ولی میشه تکنسیم دو مثبت ... چون وقتی نمودار پتانسیلییی میگشی واسش همهی گونه ها به صورت مثبت بش وصل میشن و این ینی تو محیط اسیدی پایدار ترین گونست ... و همیشه تعادل ها میرنبه سمتی که گونه ی پایدار تر بتشکیله ( به قول دوستان ...

)

سوال درسی شیمی دارم

Active Member

Active Member

New Member

New Member

Active Member

New Member

New Member

Active Member

Active Member

Active Member

New Member

Active Member

New Member

New Member

Well-Known Member

New Member

Well-Known Member

New Member

Well-Known Member

New Member