---> ( ماراتن استوکیومتری : StOiChiOmEtRy) <---

amir-tavakoli · 1389/6/12

سلام به همه علاقمندان علم جذاب شیمی،

قوانین شرکت در ماراتن:

1- به سوالات با توضیح کامل پاسخ دهید و از ارسال های بی مورد پرهیز کنید.
2- قبل از حل هر سوال، حتما شماره سوالی که آن را پاسخ میدهید ذکر نمایید.
3- پس از حل کامل یک سوال سوال بعد را قرار دهید یا منتظر سوال جدید باشید.
4- برای وارد کردن فرمول به تالار گفتمان حتما از این لینک بازدید نمایید:
ftopict-2010.html
5- از بحث دوطرفه کاملا پرهیز نمایید.

ارسالهایی که مخالف قوانین بالا باشند در اسرع وقت حذف خواهند شد.

موفق و پیروز باشید
[center:e8a3406111]

[/center:e8a3406111]

سوال اول:

نمونه ای83.78 گرمی از کلسیم اگزالات تا دمای 1000 درجه سانتی گراد گرم شده است. میدانیم که در اثر تجزیه اگزالات کلسیم در دماهای بالا کربن مونوکسید و کرب دی اکسید به نسبتهای مولی برابر تولید میشوند. مطلوب است:
الف) گرم جامد باقیمانده پس از بالا بردن دما تا 1000 درجه و ثابت ماندن جرم محصول(منظور از ثابت ماندن این است که دیگر جرمش کم نمیشود)
ب) مولهای گازی متصاعد شده؟
ج) اگر تجزیه ی جامد باقی مانده در قسمت الف یک مرحله انجام شود حال چه محصولی به دست می آید؟ چند درصد وزنی 83.78 گرم اولیه در ظرف باقی خواهد ماند؟

shalale · 1389/6/13

الف) 26.18 گرم (بعد از موازنه واکنشمون با nمول کلسیم اگزالات گرم های co2 و co و o2 رو حساب میکنیم از کلش کم میکنیم یا
همین جوری از خود کلسیم میریم)
ب) مولها میشن 1.64 که مال co2 و co و o2
ج)به نظرم اینم کلسیم اکسید میشه که میشه 36.65 گرم درصدشم میشه 43.7 درصد
البته با عجله حل کردم شاید غلط باشه

amir-tavakoli · 1389/6/17

اکسیژن هم تولید میشه؟! به نظرم معادله ی قسمت الف اینطوری باشه:

(CaC2O4(s)---->CaO(s)+CO2(g)+CO(g

به احتمال خیلی زیاد معادله ای که شما مد نظرتون بوده اینه:

(2CaC2O4(s)---->2Ca(s)+2CO2(g)+2CO(g)+O2(g

مسلما کلسیم میل به اکسید شدن داره... توی قسمت ج هم اشاره به تجزیه ی جامد باقی مانده تو قسمت الف(CaO) میکنه...

[center:59b64d7bec]

[/center:59b64d7bec]

سوال دوم:
اگر مخلوطی از x گرم آهن و y گرم گوگرد را گرم کنیم، چند گرم آهن(II) سولفید تشکیل میشود اگر:

الف) 2y>x>y

ب) x>2y

ج) x=y

د) y>2x

......................................

heidar · 1389/6/18

سلام نماز و روزه هاتون قبول باشه

معادله ی واکنش انجام شده به صورت

$Fe+S\overset{\Delta }{\rightarrow}FeS$

است
ابتدا باید واکنش دهنده ی محدودکننده رو پیدا کنیم باید مول هر ماده رو بر ضریب استوکیومتریش تو معادله تقسیم کنیم و هر عددی کوچکتر بود اون ماده میشه محدود کننده در اینجا چون ضریب استوکیومتری هر دو ماده مساوی و 1 است فقط باید مول هر ماده رو پیدا کنیم که هر کدوم مولش کمتر بود محدود کننده است و باید با توجه به جرم اون مقدار محصول رو پیدا کرد x گرم آهن و y گرم گوگرد داریم پس

$\frac{x}{56}$

مول آهن و

$\frac{y}{32}$

مول گوگرد داریم یعنی در مقابل x مول آهن 1.75y مول گوگرد داریم برای مقایسه ی مول هر ماده در هر قسمت با توجه به رابطه ی داده شده بین جرم آهن و گوگرد مول یک ماده رو برحسب دیگری پیدا می کنیم و واکنش دهنده ی محدود کننده رو پیدا می کنیم
(البته یه نکته هم هست: در تماو قسمت هایی که آهن محدود کننده ی واکنشه یه جواب و در تمام قسمت هایی که گوگرد محدود کننده ی واکنشه یه جواب به دست میاد چون جرم آهن و گوگرد ثابته)

الف) 3 حالت داره
1- 1.75y>x>y در این حالت 1.75y مول گوگرد و کمتر از 1.75y مول آهن داریم پس آهن واکنش دهنده ی محدود کننده است:

$?\; g\; FeS:x\; g\; FeS\; (\frac{1\; mol\; Fe}{56\; g\; Fe})(\frac{1\; mol\; FeS}{1\; mol\; Fe})(\frac{88\; g\; FeS}{1\; mol\; FeS})=1.571x\; g\; FeS$

2- 1.75y=x در این حالت 1.75y مول گوگرد و 1.75y مول آهن داریم و مول های واکنش دهنده ها برابرند و هیچکدام محدود کننده نیست:

$?\; g\; FeS:\left\{\begin{matrix}x\; g\; FeS\; (\frac{1\; mol\; Fe}{56\; g\; Fe})(\frac{1\; mol\; FeS}{1\; mol\; Fe})(\frac{88\; g\; FeS}{1\; mol\; FeS})=1.571x\; g\; FeS \\y\; g\; FeS\; (\frac{1\; mol\; S}{32\; g\; S})(\frac{1\; mol\; FeS}{1\; mol\; S})(\frac{88\; g\; FeS}{1\; mol\; FeS})=2.75y\; g\; FeS \end{matrix}\right.\overset{1.75y=x}{\rightarrow}1.571y=2.75x$

3- 2y>x>1.75y در این حالت 1.75y مول گوگرد و بیشتر از 1.75y مول آهن داریم پس گوگرد واکنش دهنده ی محدود کننده است:

$?\; g\; FeS:y\; g\; FeS\; (\frac{1\; mol\; S}{32\; g\; S})(\frac{1\; mol\; FeS}{1\; mol\; S})(\frac{88\; g\; FeS}{1\; mol\; FeS})=2.75y\; g\; FeS$

ب) x>2y در این حالت 1.75y مول گوگرد و بیشتر از 2y مول آهن داریم پس مول گوگرد از مول آهن کمتره و گوگرد واکنش دهنده ی محدود کننده است:

$?\; g\; FeS:y\; g\; FeS\; (\frac{1\; mol\; S}{32\; g\; S})(\frac{1\; mol\; FeS}{1\; mol\; S})(\frac{88\; g\; FeS}{1\; mol\; FeS})=2.75y\; g\; FeS$

ج) x=y در این حالت 1.75y مول گوگرد و y مول آهن داریم پس مول آهن کمتر و محدود کننده است:

$?\; g\; FeS:x\; g\; FeS\; (\frac{1\; mol\; Fe}{56\; g\; Fe})(\frac{1\; mol\; FeS}{1\; mol\; Fe})(\frac{88\; g\; FeS}{1\; mol\; FeS})=1.571x\; g\; FeS$

د) y>2x در این حالت x مول آهن و بیشتر از 3.5x مول گوگرد داریم پس مول آهن کمتر و محدود کننده است:

$?\; g\; FeS:x\; g\; FeS\; (\frac{1\; mol\; Fe}{56\; g\; Fe})(\frac{1\; mol\; FeS}{1\; mol\; Fe})(\frac{88\; g\; FeS}{1\; mol\; FeS})=1.571x\; g\; FeS$

ببخشید یه خورده طولانی شد
(به قول آقای توکلی) موفق باشیم

amir-tavakoli · 1389/6/22

بسیار عالی جواب داده شد! مرسی!

[center:a0cd8c51c3]

[/center:a0cd8c51c3]

سوال سوم:
فرض کنید x گرم چیوه و y گرم گوگرد را با یکدیگر حرارات می دهیم. آنها به طور کامل یا به طور ناقص به مخلوطی از HgS و Hg2S تبدیل میشوند.
الف) اگر x=y باشد و کل x+y گرم ماده اولیه به محصولات تبدیل شود مقدار Hg2S و HgS را محاسبه کنید.
ب) اگر x=y باشد و بدانیم که در محصولات نسبت Hg2S تشکیل شده به HgS تشکیل شده 10 به 1 است و در ضمن یکی از واکنش گرها در حین واکنش تمام شود: I) واکنشگر اضافی کدام است؟ II) میزان Hg2S و HgS تولید شده در این فرآیند را محاسبه کنید.
ج) اگر y>3x باشد آیا حالتی ممکن است که نسبت جرم Hg2S تولید شده به HgS تولید شده 5 به 1 باشد؟ در این حالت واکنشگر اضافی کدام است؟

amir-tavakoli · 1389/7/5

حیف! سوال به این قشنگی!
راهنمایی: ممکنه حالتی هم وجود داشته باشه که امکانپذیر نباشه!

nima94 · 1389/7/11

[font=Arial,sans-serif]بابا یکی جواب بده دیگه!!!!!!!!![/font]

heidar · 1389/7/12

سلام
واكنش هايي كه تو سوال بهشون اشاره شده Hg+S---->HgS و 2Hg+S---->Hg2S هست جرم مولي جيوه 200.6 گرم بر مول و جرم مولي گوگرد هم 32.1 گرم بر موله
الف) x گرم جيوه و x گرم گوگرد داريم پس 200.6/x مول جيوه داريم و 32.1/x مول گوگرد كه نسبتشون ميشه x مول جيوه و 6.25x مول گوگرد با توجه به اين تعداد مول ها، تو هر دو واكنش جيوه محدود كننده هست ولي چون تو واكنش دوم جيوه مورد نياز براي واكنش با يه مول گوگرد از جيوه لازم براي واكنش با همون يه مول گوگرد تو واكنش اول بيشتره (2 برابر) همه ي جيوه تو واكنش اولي مصرف ميشه (اگه يه مقدار جيوه هم تو واكنش دومي مصرف بشه بازم تجزيه ميشه و تو واكنش اول مصرف ميشه)
يه راه ديگه هم هست فرض كنيد z گرم جيوه به HgS و (x-z) گرم هم به Hg2S تبديل ميشه در اين صورت (z(232.7/200.6 كه ميشه 1.16z گرم HgS و (x-z)(433.3/401.2) كه ميشه 1.08(x-z) گرم Hg2S توليد ميشه كه مجموعشون بايد بشه 2x گرم محصول پس معادله ي 1.16z+1.08(x-z)=2x رو حل كرد كه z=11.5x (!) كه نميشه پس همه جيوه ميشه HgS
پس

$?\; g\; HgS\; :\; x\; g\; Hg\; (\frac{1\; mol\; Hg}{200.6\; g\; Hg})(\frac{1\; mol\; HgS}{1\; mol\; Hg})(\frac{232.7\; g\; HgS}{1\; mol\; HgS})=1.16x\; g\; HgS$

ب) مثل قسمت بالا x گرم جيوه و x گرم گوگرد داريم پس 200.6/x مول جيوه داريم و 32.1/x مول گوگرد كه نسبتشون ميشه x مول جيوه و 6.25x مول گوگرد كه احتمالا جيوه واكنش دهنده ي اضافي است ولي سوال رو با هر دو حالت حل مي كنيم تا ببينيم كدام حالت غير ممكنه
I- جيوه محدود كننده هست فرض كنيد z گرم جيوه به HgS و w گرم هم به Hg2S تبديل ميشه در اين صورت (z(200.6/232.7 كه ميشه 0.862z گرم جيوه تو HgS توليد شده و (433.3/401.2)w كه ميشه 0.924w گرم جيوه در Hg2S توليد شده هست كه مجموع اين دو تا بايد بشه x گرم جيوه (كه همش به محصول توليد ميشه و محدود كننده هست) و با توجه به گفته ي سوال w ده برابر z هستش

$\left\{\begin{matrix}} 0.862z+0.924w=x \\, 10z=w \end{matrix}\right.$

س z=0.09899x و w=0.9899x
II- گوگرد محدود كننده هست فرض كنيد z گرم گوگرد به HgS و w گرم هم به Hg2S تبديل ميشه در اين صورت (z(32.1/232.7 كه ميشه 0.138z گرم جيوه تو HgS توليد شده و (433.3/32.1)w كه ميشه 0.074w گرم جيوه در Hg2S توليد شده هست كه مجموع اين دو تا بايد بشه x گرم گوگرد (كه در اين حالت محدود كننده هست) و با توجه به گفته ي سوال w ده برابر z هستش

$\left\{\begin{matrix}} 0.138z+0.074w=x \\, 10z=w \end{matrix}\right.$

پس z=1.139x و w=11.39x (كه غير ممكنه پس غلطه)
ج) مثل قسمت بالا x گرم جيوه و بيشتر از 3x گرم گوگرد داريم پس 200.6/x مول جيوه داريم و 32.1/3x مول گوگرد كه نسبتشون ميشه x مول جيوه و 18.75x مول گوگرد كه به احتمال خيلي زياد (اگه حالتي باشه كه نسبت محصولات 1 به 5 باشه) جيوه واكنش دهنده ي اضافي است پس ديگه گوگرد رو واكنش دهنده اضافي نمي گيريم
جيوه محدود كننده هست فرض كنيد z گرم جيوه به HgS و w گرم هم به Hg2S تبديل ميشه در اين صورت (z(200.6/232.7 كه ميشه 0.862z گرم جيوه تو HgS توليد شده و (433.3/401.2)w كه ميشه 0.924w گرم جيوه در Hg2S توليد شده هست كه مجموع اين دو تا بايد بشه x گرم جيوه (كه همش به محصول توليد ميشه و محدود كننده هست) و با توجه به گفته ي سوال w پنج برابر z هستش پس

$\left\{\begin{matrix}} 0.826z+0.924w=x \\, 5z=w \end{matrix}\right.$

كه z=0.1824x و w=0.9121x

amir-tavakoli · 1389/7/13

مرسی! خیلی خوب حل کردی... چند تا نکته به ذهنم میرسه...
- توی قسمت الف گفته شده که کل x+y گرم تبدیل به محصولات یعنی HgS و Hg2S میشه... و تو بهتر بود که اون نتیجه رو نمیگرفتی که فقط HgS تولید میشه... بهتر بود که به تناقض میرسیدی که امکان نداره دو تا محصول با هم به وجود بیان... (جرم یکیشون بر حسب پارامتر منفی در میاد)
- توی قسمت ب هم اولش درست نتیجه گیری کردی که جیوه محدود کنندس... چون به هر حال جیوه توی هر واکنشی که بخاد وارد بشه محدود کنندس... حالا محصولات هر نسبتی میخان داشته باشن... این گوگرده که در هر صورت اضافیه...

heidar · 1389/7/14

amir-tavakoli گفت

سلام
شما ميگي بهتر بود به تناقض مي رسيدم خوب منم همين كارو كردم ديگه!!

khodam گفت

خب وقتي كلا x گرم جيوه داريم و 11.5x گرمش شد HgS يعني تناقض ديگه تازه جرم Hg2S هم طبق رابطه ي (x-z) ميشه 10.57x- كه منفي هم شد
البته ميشد اين راه رو درباره ي گوگرد رفت: فرض كنيد z گرم جيوه به Hg2S و (x-z) گرم هم به HgS تبديل ميشه در اين صورت (z(32.1/433.3 كه ميشه 13.50z گرم HgS و (x-z)(433.3/32.1) كه ميشه 7.25(x-z) گرم Hg2S توليد ميشه كه مجموعشون بايد بشه 2x گرم محصول پس معادله ي 13.5z+7.25(x-z)=2x رو حل كرد كه z=-0.84x (!) كه نميشه و رسيديم به تناقض پس همه جيوه ميشه HgS
موفق باشيم
(البته شما موفق تر (!) باشي آقاي توكلي)

seyed72 · 1389/7/15

با سلام

دو سوال از مبحث شیمی 3 استوکیومتری :

این سوال ها طبق توصیه آقای توکلی در این بخش داده شده است.
1)از واکنش یک گرم کربنات فلز Mبه فرمول شیمیایی MCO3،با هیدرو کلریک اسید ، 522/0گرم گاز کربن دی اکسید حاصل شده است . درصد جرمی فلز Mدر کربنات آن کدام است؟

2) در واکنش تجزیه پتاسیم کلرات ،در یک بازه زمانی معین ،حجم گاز اکسیژن در شرایط استاندارد از 5000MLبه 7800mlافزایش یافته است در همین بازه زمانی جرم مواد جامد موجود در ظرف واکنش چند گرم کاهش می یابد؟

تذکر :

از ذوستان پاسخ دهنده خواهش می کنم منبع سوال را در جواب خود نگویند(مخصوصا همکلاسیان عزیزم)تا افراد بیشتری در مورد این مسئله فکر کنند

[center:25fa81195c]باتشکر[/center:25fa81195c]

seyed72 · 1389/7/15

با سلام

یک سوال خیلی جالب از چگونه.....؟

کود سه گانه سوپر فسفات آهک از Ca3(Po4)3به قیمت هر کیلوگرم 1/95 تومان و H3Po4 به قیمت هر کیلو گرم 8/79 تومان تهیه می شود برای دستیابی به حداکثر تولید کود ،از یکی از واکنش گر ها به مقدار اضافی استفاده می شود .برای تولید کودی که از نظر اقتصادی مقرون به صرفه باشد از چه واکنشگری باید به مقدار زیاد استفاده کرد؟

باعرض معذرت من جواب دوسوال قبلی را هم می خواهم

AidinT · 1389/7/16

522 گرم کرین دی اکسید؟

یا 0.225 گرم؟

یا 0.522 گرم؟ اگه 0.225 گرم باشه اینطوری می شه:

$\120dpi \; MCO_3 + {\color{red} 2}\; HCl \rightarrow MCl_2 + H_2O+ CO_2$

دلیل اینکه اونور شده H2O + CO2 هم اینه که H2CO3 یه اسید ناپایداره و سریع تجزیه می شه. حالا داریم:

$\120dpi \inline 1 \; gr \; MCO_3 = 0.225 \; gr \; CO_2 (\frac{1 \; mol \; CO_2}{36 \; gr \; CO_2}) (\frac{1 \; mol \; MCO_3}{1 \; mol \; CO_2}) (\frac{X \; gr \; MCO_3}{1 \; mol \; MCO_3})$

$\120dpi \inline 60\; gr\; CO_3\ +100\; gr \; M$

$\120dpi \inline \rightarrow X * 0.225 = 36 * 1 \rightarrow X = \frac{36}{0.225} = 160 \rightarrow 160\; gr\; MCO_3 =$

پس درصد جرمی M در در MCO3 می شه: 1000/16 برابر 62.5

mersad.94 · 1389/7/16

AidinT گفت

522 گرم کرین دی اکسید؟

یا 0.225 گرم؟

یا 0.522 گرم؟ اگه 0.225 گرم باشه اینطوری می شه:

$\120dpi \; MCO_3 + {\color{red} 2}\; HCl \rightarrow MCl_2 + H_2O+ CO_2$

دلیل اینکه اونور شده H2O + CO2 هم اینه که H2CO3 یه اسید ناپایداره و سریع تجزیه می شه. حالا داریم:

$\120dpi \inline 1 \; gr \; MCO_3 = 0.225 \; gr \; CO_2 (\frac{1 \; mol \; CO_2}{36 \; gr \; CO_2}) (\frac{1 \; mol \; MCO_3}{1 \; mol \; CO_2}) (\frac{X \; gr \; MCO_3}{1 \; mol \; MCO_3})$

$\120dpi \inline 60\; gr\; CO_3\ +100\; gr \; M$

$\120dpi \inline \rightarrow X * 0.225 = 36 * 1 \rightarrow X = \frac{36}{0.225} = 160 \rightarrow 160\; gr\; MCO_3 =$

پس درصد جرمی M در در MCO3 می شه: 1000/16 برابر 62.5

شما مگه رياضي نيستي؟!!!!!!!!!!!!!!!!

nima94 · 1389/7/16

[font=Arial,sans-serif]

مرصاد جون این سوال رو من هم مشکل داشتم حیدرم نتونست کمک کنه تصمیم گرفتیم سوال رو بزاریم سایت به نظر من که سوال اشتباه بود[FONT=Arial,sans-serif](منظورم سوال کوده)[/font]ولی انگار اینطور نیست[/FONT]

mersad.94 · 1389/7/16

آره منم هر كاري كردم حل نشد كه نشد!!!!!!!!!!!!!!!

مهندس به داد برس!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

nima94 · 1389/7/16

[font=Arial,sans-serif]با عرض پوزش آقای خلینا هم نتونستن جواب بدن گفتند اشتباه هست امان از دست این چگونه!!!!!!!!!!!!!!![/font]

AidinT · 1389/7/16

mersadchem گفت

ما به تمامی علوم علاقه مندیم

mersad.94 · 1389/7/16

احسنت به شما.
نيما نگرفتم!!!سوال غلطه؟
چيكار كنم؟!!!!!!!!

shalale · 1389/7/16

seyed72 گفت

با سلام

دو سوال از مبحث شیمی 3 استوکیومتری :

این سوال ها طبق توصیه آقای توکلی در این بخش داده شده است.
1)از واکنش یک گرم کربنات فلز Mبه فرمول شیمیایی MCO3،با هیدرو کلریک اسید ، 522/0گرم گاز کربن دی اکسید حاصل شده است . درصد جرمی فلز Mدر کربنات آن کدام است؟

2) در واکنش تجزیه پتاسیم کلرات ،در یک بازه زمانی معین ،حجم گاز اکسیژن در شرایط استاندارد از 5000MLبه 7800mlافزایش یافته است در همین بازه زمانی جرم مواد جامد موجود در ظرف واکنش چند گرم کاهش می یابد؟

تذکر :

از ذوستان پاسخ دهنده خواهش می کنم منبع سوال را در جواب خود نگویند(مخصوصا همکلاسیان عزیزم)تا افراد بیشتری در مورد این مسئله فکر کنند

[center:8076403429]باتشکر[/center:8076403429]

جواب این دوتا سوالو که رو تاپیک خودش دادیم!!! دوباره بنویسم؟!!

---> ( ماراتن استوکیومتری : StOiChiOmEtRy) <---

New Member

New Member

New Member

Member

New Member

New Member

New Member

Member

New Member

Member

New Member

New Member

New Member

Active Member

New Member

Active Member

New Member

New Member

Active Member

New Member