---> ( ماراتن ساختار اتم و خواص تناوبی ) <---
- ارسال ها
- 730
- لایک ها
- 521
- امتیاز
- 0
خوب د نمیشه که برادر! درسته که کلر بیشترین الکترون خواهی رو داره ولی منظور این نیست که از نظر عددی مثبت تره... الکترون خواهی منفی انرژی این واکنشه: [SUP]-[/SUP]X+e---->X ! یعنی واکنش [SUP]-[/SUP]X+e---->X یه واکنش گرماده هستش برای عناصر نافلزی مذکور و طی این واکنش کلر بیشترین انرژی رو آزاد میکنه و گرماده تره... به خاطر همین منفی ترین مقدار از نظر انرژی و بیشترین مقدار از نظر الکترون خواهی رو داره!
سوال 5 هم توضیح داده شد اما دوباره تکرار میکنم...
برای پیش بینی خود بخودی یا غیر خدبخودی بودن یه واکنش به تغییر انرژی آزاد گیبس توجه میکنیم... طبق توضیحی که دادم تغییر آنتروپی برای ما اهمیتی نداره و تغییر آنتالپی مهمه... توی گزینه های مطرح شده تنها گزینه ی 2 گرمادهه... چون از گروههای 2 به 3 و 5 به 6 جدول استثناء داریم و انرژی اولین یونش به جای افزایش کاهش پیدا میکنه...
در واقع باید سطح انرژی [SUP]+[/SUP]B + Be رو با B[SUP]+[/SUP] + Be مقایسه کنیم... هر کدوم از عنصرها که IE1 بیشتری میخاد یعنی ناپایدارتر میشه... چون انرژی اولین یونش Be بیشتره پس بین [SUP]+[/SUP]Be و [SUP]+[/SUP]B این [SUP]+[/SUP]Be هستش که بیشتر دوست داره به حالت قبلیش برگرده... پس اون واکنش گرماده خواهد بود...
سوال 5 هم توضیح داده شد اما دوباره تکرار میکنم...
برای پیش بینی خود بخودی یا غیر خدبخودی بودن یه واکنش به تغییر انرژی آزاد گیبس توجه میکنیم... طبق توضیحی که دادم تغییر آنتروپی برای ما اهمیتی نداره و تغییر آنتالپی مهمه... توی گزینه های مطرح شده تنها گزینه ی 2 گرمادهه... چون از گروههای 2 به 3 و 5 به 6 جدول استثناء داریم و انرژی اولین یونش به جای افزایش کاهش پیدا میکنه...
در واقع باید سطح انرژی [SUP]+[/SUP]B + Be رو با B[SUP]+[/SUP] + Be مقایسه کنیم... هر کدوم از عنصرها که IE1 بیشتری میخاد یعنی ناپایدارتر میشه... چون انرژی اولین یونش Be بیشتره پس بین [SUP]+[/SUP]Be و [SUP]+[/SUP]B این [SUP]+[/SUP]Be هستش که بیشتر دوست داره به حالت قبلیش برگرده... پس اون واکنش گرماده خواهد بود...
- ارسال ها
- 730
- لایک ها
- 521
- امتیاز
- 0
در اتم هیدروژن نور مرئی حاصل انتقال الکترون از لایه های بالاتر به لایه ی سوم هستش... حالا ما فوتونهایی میخایم با طول موج بیشتر از نور مرئی! یعنی انرژی ای بیشتر از نور مرئی! پس الکترون باید از لایه های بالاتر به لایه ی بالاتر از لایه دوم برگرده! حالا چون مسئله گفته از 7 پس ما باید تعداد حالتها از 7 به 3 رو حساب کنیم...
جواب سوال 2:
Rn عدد اتمی 86 تو تناوب 6 و از تناوب 6 به 7 باید 32 تا به عدد اتمی اضافه کنیم که میشه 118.
118 P6 است پس 115 با P3 باشد که هم گروه N است.
عدد اتمی 170:
گفتم زیر 86Rn عنصری با عدد اتمی 118 است. چون تو تناوب بعدی 5g هم اضافه میشه که 18 الکترون داره پس گاز نجیب بعدی عدد اتمی 118+18+32 یعنی168 که 8p6 است پس برای رسیدن به عدد اتمی 170 باید به تناوب 9 بریم و 2 الکترونی که داریم تا به 170 برسیم در9S2 قرار می گیرند . پس عنصر 170 هم گروه با Be است یعنی گروه 2a.
Rn عدد اتمی 86 تو تناوب 6 و از تناوب 6 به 7 باید 32 تا به عدد اتمی اضافه کنیم که میشه 118.
118 P6 است پس 115 با P3 باشد که هم گروه N است.
عدد اتمی 170:
گفتم زیر 86Rn عنصری با عدد اتمی 118 است. چون تو تناوب بعدی 5g هم اضافه میشه که 18 الکترون داره پس گاز نجیب بعدی عدد اتمی 118+18+32 یعنی168 که 8p6 است پس برای رسیدن به عدد اتمی 170 باید به تناوب 9 بریم و 2 الکترونی که داریم تا به 170 برسیم در9S2 قرار می گیرند . پس عنصر 170 هم گروه با Be است یعنی گروه 2a.
جواب 3:
الف) z'= z-2n
A'=A-4n
فکر میکنم چون ذره بتا خارج نشده و فقط 2تا پروتون و 2 تا نوترون خارج شدن و پرتو گاما هم باری ندارد بار الکتریکی حاصل 2- است
ولی از جواب بار الکتریکی خیلی مطمئن نیستم
ب) چون عدد جرمی 20 تا تغییر کرده پس تعداد ذره آلفا باید 5 تا باشد.
ولی هر ذره بتا یک نوترون کم کرده و یک P و یکe آزاد میکنه. پس عدد جرمی را تغییر نمیده و عدد اتمی را زیاد میکنه. در مرحله اول 17p داشتیم که الان 8 تا به علاوه 5*2 تا که ذره آلفا خارج کرده به علاوه تعدادی که بتا ایجاد کرده. پس این تعداد برابر 1 است
الف) z'= z-2n
A'=A-4n
فکر میکنم چون ذره بتا خارج نشده و فقط 2تا پروتون و 2 تا نوترون خارج شدن و پرتو گاما هم باری ندارد بار الکتریکی حاصل 2- است
ولی از جواب بار الکتریکی خیلی مطمئن نیستم
ب) چون عدد جرمی 20 تا تغییر کرده پس تعداد ذره آلفا باید 5 تا باشد.
ولی هر ذره بتا یک نوترون کم کرده و یک P و یکe آزاد میکنه. پس عدد جرمی را تغییر نمیده و عدد اتمی را زیاد میکنه. در مرحله اول 17p داشتیم که الان 8 تا به علاوه 5*2 تا که ذره آلفا خارج کرده به علاوه تعدادی که بتا ایجاد کرده. پس این تعداد برابر 1 است
a=5
B=1
ولی در مورد گاما نمیدونم
- ارسال ها
- 652
- لایک ها
- 568
- امتیاز
- 93
هر چی هست زیره سره اوربیتاله d هستش!!!
امان از دسته این اوربیتالایه d!!!
من یه حدث می زنم ولی فک کنم دارم چرت می گم... جواب:
دلیلم: این اوربیتالا یه d دوتاشون تراز انرژی شون یه نموره بالاتره، پس اگه حالت کم اسپینه این جنابه آهنه 2 مثبت رو در نظر بگیریم، 3تا اوربیتال کم انرژی تر پر می شن و خیلی پایداره ولی حالت عادیشم وجود داره که 6 تا الکترون به صورته کاملا عادی تو اوربیتالا قرار می گیره... ولی تویه بقیه موارد حالته کم اسپین به نیمه پر یا پره پایدار نمی رسه!!!
خودم حدث می زنم که قاطی کردم و دارم چرت می گم...
من یه حدث می زنم ولی فک کنم دارم چرت می گم... جواب:
دلیلم: این اوربیتالا یه d دوتاشون تراز انرژی شون یه نموره بالاتره، پس اگه حالت کم اسپینه این جنابه آهنه 2 مثبت رو در نظر بگیریم، 3تا اوربیتال کم انرژی تر پر می شن و خیلی پایداره ولی حالت عادیشم وجود داره که 6 تا الکترون به صورته کاملا عادی تو اوربیتالا قرار می گیره... ولی تویه بقیه موارد حالته کم اسپین به نیمه پر یا پره پایدار نمی رسه!!!
خودم حدث می زنم که قاطی کردم و دارم چرت می گم...
- ارسال ها
- 652
- لایک ها
- 568
- امتیاز
- 93
آخ! شرمنده!!! من این روزا خیلی قاطی کردم!!! ماله کمبوده خوابه!!!
فک کنم بازم می شه همون جوابم!!! ولی باید بگیم Fe یه دو باره مثبت، تو اوربیتاله s اش هیچ الکترونی نیست و 6 تا الکترون تو یه d داره، ولی از یه طرف هم می شه گفت که یه الکترون تو s بمونه از اون 6 تا الکترونه ظرفیت، که هم s و هم d بشن نیمه پره پایدار!!! حالا بازم با عرضه شرمندگی،یه سوال!!
اگه این فرض رو نداشتیم که فقط مرحله یک و دو مطرحه تویه ماراتونا، اون استدلال من درسته یا نه،هم چنان چرت و پرته؟؟؟ ببخشید انقد قوانین رو می برم زیره سوال، واقعا بد جوری رو مخمه که استدلالم درست بوده یا نه، وگرنه این سوال رو مطرح نمی کردم!!!
فک کنم بازم می شه همون جوابم!!! ولی باید بگیم Fe یه دو باره مثبت، تو اوربیتاله s اش هیچ الکترونی نیست و 6 تا الکترون تو یه d داره، ولی از یه طرف هم می شه گفت که یه الکترون تو s بمونه از اون 6 تا الکترونه ظرفیت، که هم s و هم d بشن نیمه پره پایدار!!! حالا بازم با عرضه شرمندگی،یه سوال!!
- ارسال ها
- 730
- لایک ها
- 521
- امتیاز
- 0
اصلا بحث سر برانگیختگی و اینا نیست! حالت پایه ی گونه ها رو بررسی کنید... مسئله اینه که ممکنه الکترونا واسشون فرق نداشته باشه تو کدوم اوربیتال d باشن و mlشون فرق کنه... مثلا توی Sc برای اون تک الکترون زیرلایه ی d فرق میکنه توی کدوم اوربیتال باشه؟! آیا میتونه مقادیر ml متفاوتی داشته باشه؟! یعنی میتونیم برای Sc مجموعه اعداد کوانتومی متفاوتی رو در نظر بگیریم(به خاطر تفاوت ml ها) ؟!
- ارسال ها
- 730
- لایک ها
- 521
- امتیاز
- 0
باز هم منظور سوال رو متوجه نشدید! من که یه مثال زدم براتون! این سوال اصلا چهار گزینه ای نیست!
مثلا توی Sc برای اون تک الکترون زیرلایه ی d فرق میکنه توی کدوم اوربیتال باشه؟! آیا میتونه مقادیر ml متفاوتی داشته باشه؟! یعنی میتونیم برای Sc مجموعه اعداد کوانتومی متفاوتی رو در نظر بگیریم(به خاطر تفاوت ml ها) ؟! (یعنی آرایش الکترونی متفاوت)
مثلا توی Sc برای اون تک الکترون زیرلایه ی d فرق میکنه توی کدوم اوربیتال باشه؟! آیا میتونه مقادیر ml متفاوتی داشته باشه؟! یعنی میتونیم برای Sc مجموعه اعداد کوانتومی متفاوتی رو در نظر بگیریم(به خاطر تفاوت ml ها) ؟! (یعنی آرایش الکترونی متفاوت)
- ارسال ها
- 29
- لایک ها
- 1
- امتیاز
- 0
- ارسال ها
- 730
- لایک ها
- 521
- امتیاز
- 0
اوربیتالهای زیرلایه ی d هم ترازی پنجگانه دارن مثل سه اوربیتال p یا هفت اوربیتال f... طبق نظریه اختلال انرژی اوربیتالهای هم تراز فقط در حضور میدان مغناطیسی به ml هم وابسته میشه و شکافتگی خطوط طیفی ظاهر میشه... الکترون هم بر اساس سطح انرژی توی اوربیتالها قرار میگیره (نه تقارن) پس در غیاب میدان مغناطیسی هیچ فرق نمیکنه... توی این سوال هم از میدان مغناطیسی حاصل از لیگاندها صرف نظر میکنیم... یعنی فقط فلز واسطه برامون مهمه... اینطوری برای اتم Sc پنج تا مجموعه اعداد کوانتومی متفاوت میشه نوشت (به خاطر تفاوت ml ها) ...