.> ماراتون شیمی تجزیه! <.

M-Mohammadi · 1391/4/25

پاسخ : .> ماراتون شیمی تجزیه! <.

محلول حاوی 100 میلی لیتر از ترکیبات Na2CO3 و NaHHCO3 با غلظت های برابر با 300 میلی رلیتر محلول 0.001 مولار H2SO4 بطور کامل واکنش میدهد.
الف) واکنش های انجام شده؟
ب) غلظت Na را در محلول اولیه و نهایی حساب کنید.
ج) 50درصد گاز حاصل از محلول حاوی CaCO3 عبور داده شده میشود تا بطور کامل واکنش دهد. چند گرم از ان در واکنش شرکت میکند؟

javad.a · 1391/4/25

پاسخ : .> ماراتون شیمی تجزیه! <.

mahzadi گفت

الف)

$CO^{2-}_{3}+2H^{+}\rightarrow H_{2}O+CO_{2}$

$HCO^{-}_{3}+H^{+}\rightarrow H_{2}O+CO_{2}$

ب)

$2\, mol\, H_{2}SO_{4}\equiv 1\, mol\, Na_{2}CO_{3}$

$1\, mol\, H_{2}SO_{4}\equiv 1\, mol\, NaHCO_{3}$

از طرفی می دونیم:

$mmol\, H_{2}SO_{4}:300\, ml\times \frac{0.001\, mmol\, H_{2}SO_{4}}{ml}= 0.3\, mmol\, H_{2}SO_{4}$

پس مقدار هرکدام از واکنشگر ها میشه0.1mmolپس:

$mmol\, Na^{+}:0.1\, mmol\, Na_{2}CO_{3}\times \frac{2\, mmol\, Na^{+}}{mmol\, Na_{2}CO_{3}}+0.1\, mmol\, NaHCO_{3}\times \frac{1\, mmol\, Na^{+}}{mmol\, NaHCO_{3}}= 0.3\, mmol\, Na^{+}$

پس غلظت سدیم در دو محلول اینطوری میشه:

محلول اولیه:

$c_{Na^{+}}=\frac{0.3\, mmol\, Na^{+}}{100\, ml}=3\times 10^{-3}M$

محلول نهایی:

$c_{Na^{+}}=\frac{0.3\, mmol\, Na^{+}}{300\, ml}=1\times 10^{-3}M$

ج) اگه منظورتون گازه که اینطور به دست میاد:

$CaCO_{3}+CO_{2}+H_{2}O\rightarrow Ca\left ( HCO_{3} \right )_{2}$

$g\, CO_{2}=0.2\, mmol\, CO_{2}\times \frac{0.044\, g\, CO_{2}}{mmol\, CO_{2}}\times \frac{50}{100}=4.4\times 10^{-3}\, g\, CO_{2}$

اگه اشکالی داشت ببخشید آخه کارش یه کم زیاد بود! :98:
با تشکر از mahzadi تصحیح شد.

M-Mohammadi · 1391/4/25

پاسخ : .> ماراتون شیمی تجزیه! <.

متاسفانه اشتباهه!
واکنش ها رو اشتباه کردید بقیش خراب شد. واکنش سدیم کربنات رو با هیدروزن سولفات بنویسید و برای دومی سدیم هیدروزن کربنات رو با هیدروزن سولفات.......

javad.a · 1391/4/26

پاسخ : .> ماراتون شیمی تجزیه! <.

حلالیت

$Ba\left ( IO_{3} \right )_{2}$

رادر محلولی که با مخلوط کردن 200mlاز

$Ba\left ( NO_{3} \right )_{2}$

,0.0100M با 100mlاز

$NaIO_{3}$

,0.100M تهیه می شود حساب کنید.

$K_{sp}=1.57\times 10^{-9}$

همچنین حلالیت مولی

$Ba\left ( IO_{3} \right )_{2}$

را در محلولی که نسبت به

$Ba\left ( NO_{3} \right )_{2}$

,0.0200Mاست را حساب کرده با نتایج سوال قبل مقایسه کنید.

$K_{sp}=1.57\times 10^{-9}$

راهنمایی : "هر جا به اعداد خیلی کوچیک در مقایسه با بقیه برخوردید میتونید برابر با صفر در نظر بگیریدشون."

manehsan · 1391/4/26

پاسخ : .> ماراتون شیمی تجزیه! <.

با سلام
اشتباه دیشب من این بود که غلظت باریم نیترات را 0.01 دیدم!
به نظرم میشه
1.41 ضربدر 10 به توان -8
درسته؟ که این میشه غلظت که با این فرض که تغییر حجم نداشته باشیم برای مول باید ضربدر 0.03 بشه.
همچنان متوجه ب نمی شوم؟ میشه توضیح بیشتر بدید!

javad.a · 1391/4/27

پاسخ : .> ماراتون شیمی تجزیه! <.

manehsan گفت

سلام
متاسفانه غلطه!!!
اصلا لازم نیست که شما اول مول حساب کنی بعد غلظت.
معادله ی Ksp رو بنویسین ومعلوم هارو توش قرار بدین؛ از راهنمایی که قبلا گفتم استفاده کنین و مجهول رو به دست بیارین بعدش یه رابطه ای بین غلظتی که به دست آوردین و غلظت باریم یدات پیدا کنین و این غلظت رو هم حساب کنین.
برای قسمت ب باید بگم هیچ فرقی با الف نداره جز این که باریم یدات از مخلوط کردن دو تا محلول به دست میاد.
محلولیت مولی همون غلظت باریم یدات حل شده هست و برای حساب کردنش باید واکنش رو کامل فرض کنید بعد با استفاده از اثر یون مشترک حلش کنین.:30:

manehsan · 1391/4/27

پاسخ : .> ماراتون شیمی تجزیه! <.

javad.a گفت

سلام
متاسفانه غلطه!!!
اصلا لازم نیست که شما اول مول حساب کنی بعد غلظت.
معادله ی Ksp رو بنویسین ومعلوم هارو توش قرار بدین؛ از راهنمایی که قبلا گفتم استفاده کنین و مجهول رو به دست بیارین بعدش یه رابطه ای بین غلظتی که به دست آوردین و غلظت باریم یدات پیدا کنین و این غلظت رو هم حساب کنین.
برای قسمت ب باید بگم هیچ فرقی با الف نداره جز این که باریم یدات از مخلوط کردن دو تا محلول به دست میاد.
محلولیت مولی همون غلظت باریم یدات حل شده هست و برای حساب کردنش باید واکنش رو کامل فرض کنید بعد با استفاده از اثر یون مشترک حلش کنین.:30:

با سلام
شما خودتون حل کنید ببینیم چی میشه!
یون مشترک سدیم یدات را حساب کردی؟!

javad.a · 1391/4/27

پاسخ : .> ماراتون شیمی تجزیه! <.

manehsan گفت

بله
الف)

$Ba^{2+}+2IO_{3}^{-}\rightarrow Ba\left (IO_{3} \right )_{2}$

$mmol\, Ba^{2+}:200\, ml\, \times \frac{0.01\, mmol\, Ba^{2+}}{ml}=2\, mmol\, Ba^{2+}$

$mmol\, IO_{3}^{-}:100\, ml\, \times \frac{0.1\, mmol\, IO_{3}^{-}}{ml}=10\, mmol\, IO_{3}^{-}$

$1\, mmol\, Ba^{2+}\equiv 2\, mmol\, IO_{3}^{-}\, \Rightarrow \, 2\, mmol\, Ba^{2+}\equiv 4\, mmol\, IO_{3}^{-}$

$mmol\, IO_{3}^{-}=10-4=6\, mmol\, IO_{3}^{-}\, \Rightarrow \left [IO_{3}^{-} \right ]=\frac{6mmol\, IO_{3}^{-}}{300\, ml}=0.02\, M$

اضافی

$Ba\left ( IO_{3} \right )_{2(s)}\rightleftharpoons Ba^{2+}_{(aq)}+2IO_{3(aq)}^{-}$

$K_{sp}=\left [ Ba^{2+} \right ]\left [ IO_{3}^{-} \right ]^{2}=1.57\times 10^{-9}$

پس از انحلال:

$\left [IO_{3}^{-} \right ]=0.02+2\left [Ba^{2+} \right ]\, \Rightarrow \, K_{sp}=\left [0.02+2\left [Ba^{2+} \right ] \right ]^{2}\left [Ba^{2+} \right ] \right ]$

چون باریم یدات کم محلول است فرض میکنیم:

$\left [IO_{3}^{-} \right ]\simeq0.02$

پس داریم:

حلالیت باریم یدات=

$1.57\, \times 10^{-9}=\left ( 0.02 \right )^{2}\, \times \left [ Ba^{2+} \right ]\, \Rightarrow \left [ Ba^{2+} \right ]=3.93\times 10^{-6}$

ب)

$K_{sp}=\left [ Ba^{2+} \right ]\left [ IO_{3}^{-} \right ]^{2}=1.57\times 10^{-9}$

$\left \left [Ba^{2+ \right ]}=0.02+\frac{1}{2}\left [IO_{3}^{-} \right ]\, \Rightarrow \, K_{sp}=\left [0.02+\frac{1}{2}\left [IO_{3}^{-} \right ] \right ]\left [IO_{3}^{-} \right ]^{2}$

$\left \left [Ba^{2+ \right ]}\inline \simeq0.02$

حلالیت مولی باریم یدات=

$1.57\, \times 10^{-9}=\left 0.02\, \times \left [ IO_{3}^{-} \right ]^{2}\, \Rightarrow \left [ IO_{3}^{-} \right ]=2.8\times 10^{-4}\Rightarrow \frac{1}{2}\left [ IO_{3}^{-} \right ]=1.4\times 10^{-4}$

manehsan · 1391/4/27

پاسخ : .> ماراتون شیمی تجزیه! <.

درسته!توی تقریب اشتباه کردم:
جواب: 3.9219231005904 ضربدر 10 به توان -6
با تشکر

manehsan · 1391/4/27

پاسخ : .> ماراتون شیمی تجزیه! <.

javad.a گفت

با سلام
باریم یدات. ( در میزان انحلال پذیری نوشتید باریم نیترات)

javad.a · 1391/4/27

پاسخ : .> ماراتون شیمی تجزیه! <.

manehsan گفت

از توجهتون خیلی ممنون
تصحیح شد.

M-Mohammadi · 1391/4/28

پاسخ : .> ماراتون شیمی تجزیه! <.

یه سوال آسون :
ترکیب یونی a شامل کروم , اکسیزن, سدیم است. درصد جرمی سدیم و کروم برابر 28.4 و 32.1 است.
الف) اگر فرمول ملکولی و تجربی یکی باشد انرا مشخص کنید.
ب) عناصر تشکیل دهنده ی ترکیب b مانند a است. اگر عدد اکسایش کروم و تعداد اتم های سدیم در دو ترکیب مانند هم باشند ساده ترین فرمول ملکولی b ؟
ج) ترکیب a با HCl واکنش میدهد و b را به همراه دو محصول دیگر تولید میکند. واکنش را بنویسید؟
د) اگر در واکنش قسمت ج 3.24 گرم ترکیب a با 7.4 گرم HCl واکنش دهد چند گرم b تولید میشود؟
ه) ارایش الکترونی کروم را در ترکیب b بنویسید؟

manehsan · 1391/4/28

پاسخ : .> ماراتون شیمی تجزیه! <.

mahzadi گفت

با سلام
اولا جرم کروم را میدادید!52
2 تا سدیم و 1 کروم و 4 تا اکسیژن
سدیم کرومات
برای ب) 2 تا سدیم و 2 کروم و 3 اکسیژن
برای ه ) میشه 3d
4؟
بقیه برای بعد!

M-Mohammadi · 1391/4/28

پاسخ : .> ماراتون شیمی تجزیه! <.

manehsan گفت

ب رو دقت کنید!
ه رو دقت کنید!

manehsan · 1391/4/28

پاسخ : .> ماراتون شیمی تجزیه! <.

mahzadi گفت

ب کجا ایراد دارد؟تعداد یا عدد اکسایش!
خب معلومی وقتی از ب ایراد می گیرید به طور حتم ه هم غلط میگیرید!

M-Mohammadi · 1391/4/28

پاسخ : .> ماراتون شیمی تجزیه! <.

manehsan گفت

یه جور میگید انگار درست بود من غلط گرفتم! مگه امتحانه؟!!!
ب باید 7 تا اکسیژن داشته باشه نه 3

manehsan · 1391/4/28

پاسخ : .> ماراتون شیمی تجزیه! <.

mahzadi گفت

کجای جواب من غلطه؟ جواب شما دقیقا چیه؟

M-Mohammadi · 1391/4/28

پاسخ : .> ماراتون شیمی تجزیه! <.

manehsan گفت

گفتم دیگه!
برای ب باید 7 تا اکسیژن میذاشتید نه 3 تا.
یعنی ب باید بشه : Na2Cr2O7

manehsan · 1391/4/28

پاسخ : .> ماراتون شیمی تجزیه! <.

mahzadi گفت

من اشتباه متوجه شدم:53:

M-Mohammadi · 1391/4/28

پاسخ : .> ماراتون شیمی تجزیه! <.

خب الان حل شد؟ یا الان اشتباه متوجه شدید؟

ادامه میدید؟

.> ماراتون شیمی تجزیه! <.

New Member

New Member

New Member

New Member

New Member

New Member

New Member

New Member

New Member

New Member

New Member

New Member

New Member

New Member

New Member

New Member

New Member

New Member

New Member

New Member