چند تا سوال آزمایشگاهی !
- ارسال ها
- 11
- لایک ها
- 0
- امتیاز
- 0
ببخشید منم چند تا سوال داشتم خواهش میکنم تا قبل از بیست و چهارم فروردین جوابشونو بدین
چند دفه هم سرچ کردم ولی خیلی چیزی دستگیرم نشد
1)واکنش گاز فلوئور با آب را نوشیه و بگویید گرماگیر است یا گرما ده؟
2)اورانیوم هگزا فلوئورید UF6 چیست و چه کاربرد هایی دارد؟
3)برای تهیه ی گاز فلوئور و کلر از چه روش هایی استفاده میشود؟
دستتون درد نکنه
چند دفه هم سرچ کردم ولی خیلی چیزی دستگیرم نشد
1)واکنش گاز فلوئور با آب را نوشیه و بگویید گرماگیر است یا گرما ده؟
2)اورانیوم هگزا فلوئورید UF6 چیست و چه کاربرد هایی دارد؟
3)برای تهیه ی گاز فلوئور و کلر از چه روش هایی استفاده میشود؟
دستتون درد نکنه
سلاااااام
فکر کنم این باشه:F2+2H2O-------->2HF+O2
واکنشو خبلی مطمئن نیستم ولی باید گرما ده باشه
....
راجع به اورانیم هگزا فلورید هیچی نمیدونم
....
از واکنش سدیم سولفیت و سدیم هیپوکلریت(مایع سفید کننده ) گاز کلر بدست میاد!
از محلول کلرید با فلور هم کلر آزاد میشه
از ااکترولیز هیدروژن فلورید و هیدروژن کلرید هم میشه کلر و فلور بدست اورد و لی این که چقدر عملیه رو نمیدونم که فکر کنم منظور شما هم روش صنعتیش باشه!شرمنده...
فکر کنم این باشه:F2+2H2O-------->2HF+O2
واکنشو خبلی مطمئن نیستم ولی باید گرما ده باشه
....
راجع به اورانیم هگزا فلورید هیچی نمیدونم
....
از واکنش سدیم سولفیت و سدیم هیپوکلریت(مایع سفید کننده ) گاز کلر بدست میاد!
از محلول کلرید با فلور هم کلر آزاد میشه
از ااکترولیز هیدروژن فلورید و هیدروژن کلرید هم میشه کلر و فلور بدست اورد و لی این که چقدر عملیه رو نمیدونم که فکر کنم منظور شما هم روش صنعتیش باشه!شرمنده...
- ارسال ها
- 8
- لایک ها
- 1
- امتیاز
- 0
سلام
milad_imo09 جان :
برای مسابقات آزمایشگاهی حتما آزمایشهای کتاب درسی رو چندین و چند بار انجام بده
مخصوصا آزمایشهای دوم
توی این مسابقات سرعت بالا ، تسلط و کارهای همراه با خلاقیت خیلی مهمه
اگه خواستی بیشتر کار کنی :
کتاب
آزمایشگاه شیمی عمومی ، نشر علوم دانشگاهی با جلد آبی و نسبتا نازک هم کتاب خیلی مفیدیه
اگه خواستی خیلی بیشتر کار کنی هم :
یه کتابی هست به اسمه شیمی آلی تجربی نوین ، نویسنده : رابرتس و دوستان ! ، مترجم : هوشنگ پیر الهی ، مرکز نشر دانشگاهی
سه فصل اولش ممکنه به دردت بخوره
امیدوارم همینا برات کافی باشه
milad_imo09 جان :
برای مسابقات آزمایشگاهی حتما آزمایشهای کتاب درسی رو چندین و چند بار انجام بده
مخصوصا آزمایشهای دوم
توی این مسابقات سرعت بالا ، تسلط و کارهای همراه با خلاقیت خیلی مهمه
اگه خواستی بیشتر کار کنی :
کتاب
آزمایشگاه شیمی عمومی ، نشر علوم دانشگاهی با جلد آبی و نسبتا نازک هم کتاب خیلی مفیدیه
اگه خواستی خیلی بیشتر کار کنی هم :
یه کتابی هست به اسمه شیمی آلی تجربی نوین ، نویسنده : رابرتس و دوستان ! ، مترجم : هوشنگ پیر الهی ، مرکز نشر دانشگاهی
سه فصل اولش ممکنه به دردت بخوره
امیدوارم همینا برات کافی باشه
hastijooon گفت
واکنش سدیم سولفیت و سدیم هیپوکلریت(مایع سفید کننده ) گاز کلر بدست میاد!
از محلول کلرید با فلور هم کلر آزاد میشه
از محلول کلرید با فلور هم کلر آزاد میشه
مرسی
میشه معادله شو بنویسی؟
منظورت اولیَس دیگه؟ راستش این آزمایشو ما پارسال انجام دادیم و معادله شو یادم نیست . ولی حتما می پرسم
معادله ی دومی: F2+2KCl------>Cl2+2KF(برای مثال)
یه روش دیگه برای سنتز کلر:
4HCl+MnO2----->MnCl2+2H2O+Cl2
- ارسال ها
- 730
- لایک ها
- 521
- امتیاز
- 0
فلوئورید را در صنعت از راه الکترولیز تهیه میکنند. الکترولیز را نمیتوان در محلول آبی انجام داد، زیرا به جای یون فلوئورید آب اکسید میشود. حتی اگر در چنین فرآیندی فلوئور آزاد شود بلافاصله با آب واکنش میدهد. محلول الکترولیت شامل پتاسیم فلوئورید حل شده در هیدروژن فلوئورید مایع است. در این الکترولیز ، هیدروژن در کاتد و فلوئور در آند آزاد میشود.
آند از جنس گرافیت و کاتد از جنس فولاد است. حدود 80 درصد فلوئور برای ساخت میله های اورانیم برای مصرف در نیروگاههای هسته ای به کار میرود. اورانیم (IV) اکسید با هیدروفلوئوریک اسید اورانیم (IV) فلوئورید میدهد. این فلوئورید را توسط گاز فلوئور به اورانیم هگزا فلوئورید که جامد سفید رنگ فرار است تبدیل میکنن.(به نقل از کتاب شیمی توصیفی عنصرها، نوشته دکتر منصور عابدینی). سنگ معدن اورانیم موجود در طبیعت از دو ایزوتوپ U 235 به مقدار 0,7 درصد و U 238 به مقدار 3,99 درصد تشکیل شده است. سنگ معدن را ابتدا در اسید حل کرده و بعد از تخلیص فلز ، اورانیم را به صورت ترکیب با فلوئور و به صورت اورانیم هگزا فلوئورید تبدیل میکنند که به حالت گازی است. سرعت متوسط مولکولهای گازی با جرم مولکولی گاز نسبت عکس دارد. در نتیجه اورانیم هگزا فلوئورید (که شامل مخلوطی از ایزوتوپ های اورانیم است) را با استفاده از همین تفاوت در سرعت متوسط مولکولها و با روش هایی چون سانتریفیوژ، عبور از میدان مغناطیسی و ... جداسازی میکنند و ایزوتوپ لازم برای غنی سازی را فراهم می آورند.
..........................................................................................................
در صنعت کلر را از الکترولیز محلول آبی سدیم کلرید به دست می آورند.(به نقل از کتاب شیمی توصیفی عنصرها، نوشته دکتر منصور عابدینی)
..........................................................................................................
واکنش سدیم سولفیت با سدیم هیپوکلریت هم فکر میکنم اینطوری باشه:
آند از جنس گرافیت و کاتد از جنس فولاد است. حدود 80 درصد فلوئور برای ساخت میله های اورانیم برای مصرف در نیروگاههای هسته ای به کار میرود. اورانیم (IV) اکسید با هیدروفلوئوریک اسید اورانیم (IV) فلوئورید میدهد. این فلوئورید را توسط گاز فلوئور به اورانیم هگزا فلوئورید که جامد سفید رنگ فرار است تبدیل میکنن.(به نقل از کتاب شیمی توصیفی عنصرها، نوشته دکتر منصور عابدینی). سنگ معدن اورانیم موجود در طبیعت از دو ایزوتوپ U 235 به مقدار 0,7 درصد و U 238 به مقدار 3,99 درصد تشکیل شده است. سنگ معدن را ابتدا در اسید حل کرده و بعد از تخلیص فلز ، اورانیم را به صورت ترکیب با فلوئور و به صورت اورانیم هگزا فلوئورید تبدیل میکنند که به حالت گازی است. سرعت متوسط مولکولهای گازی با جرم مولکولی گاز نسبت عکس دارد. در نتیجه اورانیم هگزا فلوئورید (که شامل مخلوطی از ایزوتوپ های اورانیم است) را با استفاده از همین تفاوت در سرعت متوسط مولکولها و با روش هایی چون سانتریفیوژ، عبور از میدان مغناطیسی و ... جداسازی میکنند و ایزوتوپ لازم برای غنی سازی را فراهم می آورند.
..........................................................................................................
در صنعت کلر را از الکترولیز محلول آبی سدیم کلرید به دست می آورند.(به نقل از کتاب شیمی توصیفی عنصرها، نوشته دکتر منصور عابدینی)
..........................................................................................................
واکنش سدیم سولفیت با سدیم هیپوکلریت هم فکر میکنم اینطوری باشه:
SO3[SUP]2-[/SUP]+2OCl[SUP]-[/SUP]+2H[SUP]+[/SUP]---->SO4[SUP]2-[/SUP]+Cl2+H2O
..........................................................................................................
توی یکی از آزمایش کنید های کتاب درسی شیمی 3 هم برای به دست آوردن آب کلر یه واکنشی هست...
توی یکی از آزمایش کنید های کتاب درسی شیمی 3 هم برای به دست آوردن آب کلر یه واکنشی هست...
- ارسال ها
- 685
- لایک ها
- 195
- امتیاز
- 0
کتاب واکنش بین سدیم هیپوکلریت و یون کلرید را نوشته. از تمیز کننده من استفاده کنید که پر از سدیم هیپوکلریت هستش.
کتاب شیمی 3 نوشته از واکنش بین MnO2 و هیدروکلریک اسید برای تولید گاز کلر در آزمایشگاه استفاده میشه که MnO2 باید حداقل تا 90 درصد خاص باشه. من از MnO2 97 درصد استفاده کردم اما جواب خوبی نگرفتم. کلر تولید شد اما زیاد تولید نمیشه .شرایط را هم چند با تغییر دادم اما جواب نگرفتم. همون تمیز کننده من + محلول هیدروکلریک اسید استفاده کنید. سدیم سولفیت فکر کنم گرون باشه. البته فکر می کنم. روش کتاب خیلی راحته. الکترولیز هم خیلی خوبه البته اگه دستگاه درست و حسابی داشته باشید.
کتاب شیمی 3 نوشته از واکنش بین MnO2 و هیدروکلریک اسید برای تولید گاز کلر در آزمایشگاه استفاده میشه که MnO2 باید حداقل تا 90 درصد خاص باشه. من از MnO2 97 درصد استفاده کردم اما جواب خوبی نگرفتم. کلر تولید شد اما زیاد تولید نمیشه .شرایط را هم چند با تغییر دادم اما جواب نگرفتم. همون تمیز کننده من + محلول هیدروکلریک اسید استفاده کنید. سدیم سولفیت فکر کنم گرون باشه. البته فکر می کنم. روش کتاب خیلی راحته. الکترولیز هم خیلی خوبه البته اگه دستگاه درست و حسابی داشته باشید.
najafi2020 گفت
mehrdad_kh گفت
با تشکر بسیار از امیر جان به خاطر توضیحات در مورد UF[SUB]6[/SUB] ، ولی :
توی آزمایش کنید صفحه های 43 و 44 کتاب شیمی 2 یه راهی برای تهیه ی آب کلر اومده !
( البته ممکنه توی کتاب شما یکی دو صفحه عقب تر یا جلو تر باشه ! )
توی آزمایش کنید صفحه های 43 و 44 کتاب شیمی 2 یه راهی برای تهیه ی آب کلر اومده !
( البته ممکنه توی کتاب شما یکی دو صفحه عقب تر یا جلو تر باشه ! )
کتاب شیمی 3 نوشته از واکنش بین MnO2 و هیدروکلریک اسید برای تولید گاز کلر در آزمایشگاه استفاده میشه که MnO2 باید حداقل تا 90 درصد خاص باشه. من از MnO2 97 درصد استفاده کردم اما جواب خوبی نگرفتم. کلر تولید شد اما زیاد
چه اشکالی داره که کلر زیاد تولید شد؟ مگه ما کلر نمیخواستیم؟!!
- ارسال ها
- 685
- لایک ها
- 195
- امتیاز
- 0
1_ http://en.wikipedia.org/wiki/Phenolphthalein این را بخونید. اما من که به تجربه توجه نکردم!! یه محلول یک مولار سود درست کنید و ببینید.
2_ 2KMnO4 + 2H2O+5SO2.....>2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4
لازم نیست واکنش دوم را حفظ کنید. فقط بدونید که SO2 اکسید میشه به سولفات و پرمنگنات خیلی بنفش احیا میشه به 2+Mn .آزمایش جالبیه.
2_ 2KMnO4 + 2H2O+5SO2.....>2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4
لازم نیست واکنش دوم را حفظ کنید. فقط بدونید که SO2 اکسید میشه به سولفات و پرمنگنات خیلی بنفش احیا میشه به 2+Mn .آزمایش جالبیه.
- ارسال ها
- 685
- لایک ها
- 195
- امتیاز
- 0
سلام. امروز این جریان فنل فتالئین در PH بالای 12 را آزمایش کردم. اگه یک محلول نزدیک به سیرشده NaOH درست کنید و در آن غلظت یون های هیدروکسید( نه فعالیت) خیلی بیشتر از معمول باشه ، شکل چهارم شناساگر را به راحتی می بینیم که کاملا بی رنگ است. وقتی در این محلول حتی مقادیر بسیار زیادی یعنی حدود 7 سی سی محلول فنل فتالئین ریختم محلول اول ارغوانی شد اما به سرعت فنل فتالئین بی رنگ شد. هر چی فنل فتالئین اضافه کردم بی رنگ شد
اما ویکی پدیا نوشته بود(شکل هم داشت) که فنل فتالئین در PH زیر صفر قرمز میشه. من از اسید سولفوریک یک مولار تا اسید سولفوریک 98 درصد جرمی امتحان کردم اما جواب نگرفتم. تونستم PH را به 0/1- هم برسونم اما جواب نگرفتم. شاید اینجا یون های سولفات مزاحم شده باشن.
اما ویکی پدیا نوشته بود(شکل هم داشت) که فنل فتالئین در PH زیر صفر قرمز میشه. من از اسید سولفوریک یک مولار تا اسید سولفوریک 98 درصد جرمی امتحان کردم اما جواب نگرفتم. تونستم PH را به 0/1- هم برسونم اما جواب نگرفتم. شاید اینجا یون های سولفات مزاحم شده باشن.
- ارسال ها
- 685
- لایک ها
- 195
- امتیاز
- 0
1_دوست عزیز اولا سدیم نه بلکه یون سدیم . سدیم یون تماشاچیه و برای درک بهتر واکنش حذف میشه.
2_گاز کلر نیاز دارید؟
1_ برید بازار و کلر آبپوشیده تهیه کنید که وقتی حرارتش بدید بوی کلر سرتون را می خوره !
2_ از الکترولیز محلول سیر شده NaCl استفاده کنید که غلظت یون کلرید زیاد باشه تا در واکنش آندی برنده بشه و بتونه به Cl2 اکسید بشه.
3_ کتاب درسی روش تهیه آب کلر را یاد داده؟!
به نظر شما آب تا چه اندازه توانایی داره تا کلر را در خودش حل کنه؟ عزیز من بعد از یه زمان مشخص محلول نسبت به کلر اشباه میشه و گاز آزاد میشه.
همون که گفتیم، هیدروکلریک اسید را با تمیز کننده من واکنش بده.............> گاز کلر را حس کن.
2_گاز کلر نیاز دارید؟
1_ برید بازار و کلر آبپوشیده تهیه کنید که وقتی حرارتش بدید بوی کلر سرتون را می خوره !
2_ از الکترولیز محلول سیر شده NaCl استفاده کنید که غلظت یون کلرید زیاد باشه تا در واکنش آندی برنده بشه و بتونه به Cl2 اکسید بشه.
3_ کتاب درسی روش تهیه آب کلر را یاد داده؟!
به نظر شما آب تا چه اندازه توانایی داره تا کلر را در خودش حل کنه؟ عزیز من بعد از یه زمان مشخص محلول نسبت به کلر اشباه میشه و گاز آزاد میشه.
همون که گفتیم، هیدروکلریک اسید را با تمیز کننده من واکنش بده.............> گاز کلر را حس کن.