گنجینه ی نکاته مرحله یک و دو المپیاد شیمی!!!

mehrafshan · 1389/10/27

سلام بچه ها!!! بیاید با هم یه گنجینه درست کنیم!!!

یه دفترچه ی اینترنتی(همین تاپیک

) از نکاته مربوط به مباحثه مرحله یک و دو!!! (اگه پا بگیره و موافق باشید و چیزه خوبی از آب در بیاد،می شه این کار رو واسه درسایه دوره هم بکنیم)یه خلاصه از نکته هایی که باید بهشون دقت کنیم! یعنی هر کی هر چی نکته بلده، بیاد و یه مختصر نکته ای واسش بگه! نمی خوایم درس نامه درست کنیم! هممون درسایه مرحله یک و دو رو خوندیم! می خوایم یه خلاصه ای از نکته ها جمع کنیم تا درصد بی دقتی و سوتی دادنمون تو سوالا بیاد پایین! منظورم اینه که جمع بندی کنیم!
هر کی موافقه بگه "سلام!" و یه نکته بذاره!!!

فقط خواهشن نکته ها رو با شماره بذارید تا بعد خواستیم بررسی کنیم، اسم داشته باشن و بشه صداشون کنیم!!!

mehrafshan · 1389/10/27

سلام!
نکته 1: واسه شکله هندسیه دو هرمی با قاعده ی مثلث، دافعه ی محوری بیشتر از استواییه! موجوداته الکترونگاتیو تر دوست دارن برن تو محوری! و جفت الکترون ها که دافعه شون زیاده، دوست دارن برن تو استوایی!
این هم شکلش!(دایره زرده جفت الکترونه!)

mehrafshan · 1389/10/27

نکته 2: AlF3 انرژی شبکه اش از MgO بیشتره و از Al2O3 کمتره ولی نقطه ذوبه MgO از هردوشون بالاتره...

haniye · 1389/10/27

سلام به دوست خوبم خانم مهرافشان دستتون درد نکنه منتظر همچین تاپیکی بودم با اجازه شما و همه دوستان:

نکته 3:اگر در سوالی چند هیدروکربن داده شده بود و آنتالپی سوختن آنها نیز داده شده بود حواسمون جمع باشه که درسته هیدروکربنی که جرم بیشتری داشته باشه آنتالپی سوختنش بیشتر هست اما چون در سوال مقدار برای یک مول نیست لازم هست حتما مقدار آن محاسبه شود (نظیر این سوال در سوالات المپیاد پارسال نیز هست.)

نکته 4:اگر در سوالی رابطه ای داده شده بود و خواسته بود که انرژی شبکه رو محاسبه کنیم مطمین باشید استفاده از رابطه چیزی جز وقت تلف کردن نیست از این نکته که انرژی شبکه با:
1-با بار کاتیون و آنیون رابطه مستقیم دارد
2-با شعاع کاتیون و آنیون رابطه عکس دارد
استفاده کنید و لازم هست که بدانیم شرط اول مهم تر هست و اگر شرط اول در موارد یکسان بود سراغ شرط دوم می رویم (نظیر این سوال هم در المپیاد دوره 17 و هم 20 هست.)

nima94 · 1389/10/27

سلام ببخشید اگه تایپش مشکل داره دسترسی به word ندارم(زیروندها)

نکته 5: چند تا از ترکیبات قطبی و غیر قطبی که شاید مشکل ساز باشه

ترکیبات قطبی:O3 - PF3CL2 - CH2F2 - H2SO4 - H3PO4 - H2O2 - N2F2 - N2O5

ترکیبات غیر قطبی : PF2CL3 - ICL2 - XeO2F4 - XeF4

یون ها:

قطبی:S2O7 - S2O8 (دو بار منفی)

غیر قطبی:کربنات - فسفات (وشبیه به این ها)

sajjadzargar · 1389/10/27

سلام
نکته 6:طبق آزمایش تامسون دو ذره ای را میتوان از طریق میدان مغناطیسی از هم جدا کرد که نسبت q/m یا (بار ذره به جرم ذره) یکسان نداشته باشند

نکته 7:ترتیب نقطه جوش ترکیب های آلی بر اساس گروه های عاملی به شرح زیر است:
کربوکسیلیک اسید>فنل>الکل>آلدهید وکتون>آلکیل هالید>آلکن وآلکین>اتر>آلکان
نکته 8: این نکته رو عینا از روی موریسون مینویسم: الکترونگاتیوی فلوئور از همه بالاتر است،بعد اکسیژن و کلر، بعد نیتروژن و کلر، بعد برم و سرانجام کربن قرار دارد. الکترونگاتیوی هیدروژن خیلی با الکترونگاتیوی کربن اختلاف ندارد
H,C<Br<N<Cl<O<F

mobtaker · 1389/10/27

CaCl2 خشک انحلالش گرماده
و CaCl2 آبدار اگه اشتباه نکنم انحلالش گرماگیره

برید حالشو ببرید

mehrafshan · 1389/10/27

نکته ی 11: بچه ها می خوام دو تا استثنا بگم تو اندازه ی اتم! این دو تا سوال تو مرحله دو اومده بوده!(هشت و نهمین دوره ی المپیاد!)
با این که

$Cs^{+}$

دو لایه ی الکترونی بیس تر از

$S^{2-}$

داره، ولی شعاعه

$S^{2-}$

بزرگ تره، چون سزیم بعد از دو سری از عناصر واسطه قرار گرفته و اثر پوششی نامناسب الکترون های زیرلایه ی 3d , 4d باعث می شه که شعاعه کاتیونه سزیم کم تر از میزانه مورده نظر باشه!

بعدی هم مقایسه ی

$Al^{3+}$

,

$Li^{+}$

iهستش!! کاتیونه لیتیم یه لایه ی الکترونی داره و آرایشه گاز نجیبه هلیوم رو داره و یونه آلومینیوم دارای دو لایه ی الکترونی و آرایشه گازه نجیبه نئونه! یعنی کاتیونه آلومینیوم، یه لایه ی الکترونی بیش تر از کاتیونه لیتیم داره ولی باره کاتیونه آلومینیوم سه برابره

$Li^{+}$

هستش و در ضمن

$Al^{3+}$

، 10 تا پروتون بیش تر از

$Li^{+}$

داره و بار موثر هستش روی الکترون های لایه ظرفیت بیش تره و در نهایت شعاعه

$Li^{+}$

بیش تر از کاتیونه آلومینیومه!

mehrafshan · 1389/10/27

mobtaker گفت

من از یکی شنیدم که این نمکا یه آب پوشیده، بعضی هاشون مثه جنابه CaCl2 تو نموداره انحلالشون یه شکست دارن! یعنی اولش گرماگیرن، بعد یهو یه شکست داره نمودارشون و می رن به سمته گرمایه عادیه انحلالشون ولی هیچ وقت بهش نمی رسن!

اگه کسی یه منبعه معتبر در مورده این داره و دلیلش، ممنون می شم بگید! اگه خودم هم پیدا کنم، حتمن می ذارم!

راستی شماره ی نکته رم بگید، ممنون می شم!

happiestchemist · 1389/10/27

mobtaker گفت

هر چی هم تعداد ابش بیشتر باشه شیب نمودارش بیشتره.

seyed72 · 1389/10/27

سلام
نکته 12: در روند افزایش شعاع اتمی اثر تعداد لایه ها بسیار بیشتر از تعداد پروتون ها است
نکته1+12:ماده ای بیشترین تغیرات در خواص کولیگاتیو ار بوجود می آورد که با انحلال در آب ذرات بیشتری تولید کند

nima94 · 1389/10/27

نکته 14: LiF در صورت انحلال در آب با کاهش آنتروپی همراه هست

mobtaker · 1389/10/27

مرسی نیما جان
دلیلش هم به علی بیش از حد کوچک بودن Li و F هست با اینکه بار زیادی دارند(چگالی بار زیاد) در نتیجه آبپوشی آنها زیاد و انرژی آزاد شده از آبپوشی زیاده و انحلا رو گرماده می کنه

اینم از این نکته

حالا بعدی!

dinodanesh · 1389/10/27

حالا یه چند تا نکته هم من می گم

:

نکته15:به جای ppm می توان از یکای میلی گرم حل شونده در یک لیتر محلول استفاده کرد

نکته16:درصد جرمی و مولالیته و خلاصه هر چیز دیگه ای که به جرم ربط داشته باشه... با تغییر دما تغییر نمی کند در حالیکه مولاریته و غلظت جرمی با دما تغییر می کند

haniye · 1389/10/27

نکته 17: در یک محلول رسانا بودن با الکترولیت قوی بودن متفاوت هست
در الکترولیت قوی بودن باید درصد تفکیک یونی نزدیک به 100 یا 100 باشه
اما در رسانا بودن علاوه بر شرط بالا باید محلول به غلظت کافی رسیده باشد

یک مثال خوب هم در این زمینه داریم
BaSO4 درصد تفکیک یونی آن 100 است اما رسانا نیست زیرا که نامحلول است
ماده نامحلول ماده است که انحلال پذیری آن از 01/0 گرم در 100 گرم اب کمتر باشد بنابراین یک ماده هرچقدر هم که نامحلول باشد اندکی ناچیز از آن در آب حل می شود در باریم سولفات همین مقدار کم هم به طور کامل تفکیک می شود
ان شاا... برای مرحله دوم هم همگی دوباره همین جا جمع بشیم
به امید موفقیت همگی دوستان المپیادی

Ali007 · 1389/10/27

سلام
به به می بینم که محفل نکته نویسی هستو جمیعا" به کار نکته نویسی مشغولین جاداره یه تشکر ویژه بکنم از ایجاد کننده این تاپیک.(شرمنده من امتحان زبان فارسی داشتم حالم خوش نبود دیر اومدم)
من یه چنتایی نکته می نویسم همچین مستفیظ شیم جملگی!بچه هام شمام خواهشا" استقبال کنین از این طرح قشنگ.
خب از هر چه بگذریم سخن شیمی خوش تر است پس بسم الله:
18)آب آهک برای شناسایی دی اکسید کربن به کار می رود به علت تشکیل رسوب CaCO3 محلول کدر می شود.
اینم از واکنش با حالش:

$\boldsymbol{CO_{2}(g)+Ca(OH)_{2}(aq)\rightarrow CaCO_{3}(s)+H_{2}O(l)}$

19)سه عاملی که روی انرژِ اوربیتال تاثیر می گذارند:1)بار هسته 2)برهمکنش الکترون ها 3)شکل اوربیتال

20)پایدار ترین دگر شکل فسفر،فسفر سیاه است.
فسفر سفید بر اثر فشار----------------->فسفر سیاه
فسفر سفید بر اثر گرما----------------->فسفر قرمز
21)عناصری که رنگ شعله را تغییر می دهند:
Ca=قرمز آجری
Rb=قرمز
Na=زرد
Ba=سبز
=Kبنفش
=Cuسبز
22)منشا پرتو بتا هسته اتم است اما منشا پرتو کاتدی پیرامون هسته است.
و تازه سرعت پرتو بتا بیشتر از سرعت پرتو کاتدیه.
23) این سه فلز مخوف!

:
Li,Na,K سبک تر از آب هستند در نتیجه روی سطح آب قرار دارند.
24)OH اگه به حلقه بنزن متصل باشه فنوله،الکل نیستا!
تازه این فنوله عزیز به طور معمول قابل انحلال تو آبه و قدرت اسیدی ضعیفی داره در ضمن فنول خالص جامدی سفید رنگه با دمای ذوب 42درچه سانتی گراد.این از فرمولش:

$C_{6}H_{5}OH$

اینم از شکلش:

25)در گرماسنج بمبی حجم ثابته دقت کن!
26)همه قلیا ها باز هستند اما همه بازه ها قلیا نیستند.
27)نقطه ذوب و جوش در گروه فلزات قلیایی از بالا به پایین کاهش می یابد.

خب مجلس تمام گشتو به آخر رسید نکته نویسی امشب/ما همچنان در اول وصف شیمی مانده ایم

مراقب خوبی هاتون باشین(راستی اینو کی میگفت؟)
میم مثه محسن

sajad-a · 1389/10/27

نکته 28: الکترو نگاتیوی: S>SP>SP2>SP3>P یعنی هر چه سهم S بیشتر باشه الکترونگاتیوتره چون بار علمیش کمه یکی دیگه هم میگم: زاویه پیوند: H2O>H2S>H2Se>H2Te یکی دیگه هم میگم گونه هایی که تعداد اتم های یکسان دارند و مجموع الکترون های ظرفیت آنها برابر باشند عمدتا ساختار لوییس و شکل هندسی مشابهی دارند مثل NCN دو بار منفی و NNNمنفی و NNO و ONO مثبت

nima94 · 1389/10/27

نکته29: در مورد زاویه پیوند هرچه اتم های اطراف بزرگ تر باشند زاویه کوچکتر میشه وهرچه اتم مرکزی بزرگ تر باشه زاویه بزرگتر مثلا همین مثالی که دوستمون تو نکته 28 گفته

mehrafshan · 1389/10/27

Ali007 گفت

سلام... ممنون...
پایدار ترین دگرشکله فسفر، فسفر سفیده!!!

این هم منبع! http://en.wikipedia.org/wiki/Phosphorus
اگه حوصله خوندنه همش رو ندارید،قسمته
Allotropes ، قسمته
White phosphorus خطه سوم، بعد از کروشه ی [10] رو بخونید!

mobtaker · 1389/10/27

haniye گفت

یه نکته اینکه همیشه انحلال ترکیبات بونی 100% نیست (فکر می کنم این قاعده برای ترکیبات 1:1 هست)که بهش میگن تجمع یونی که باعث میشه برخی یونها باز کنار هم باشند و درصد تفکیک یونی 100% نباشه

گنجینه ی نکاته مرحله یک و دو المپیاد شیمی!!!

Well-Known Member

Well-Known Member

Well-Known Member

New Member

New Member

New Member

New Member

Well-Known Member

Well-Known Member

New Member

New Member

New Member

New Member

New Member

New Member

New Member

New Member

New Member

Well-Known Member

New Member