برانگیختگی الکترون

[Persian_knight]

ببینید دوستان من اینجا چند تا فرض رو میگم که همه قبولشون داریم بعد سوالم رو میپرسم :

1. فقط الکترون های براگیخته ای که به مدار n=2 برمیگردن با چشم قابل دیدن اند .
2. الکترون ها سقوط پله ای دارن یعنی از رده 6 به 5 بعد به 4 و ... تا رده ی دوم .
3. اگر یک الکترون از رده ی 6 به رده ی دوم سقوط کنه چون انرژی زیادی آزاد میکنه یه نور مرئی بنفش ساطع میکنه
4. اگر یک الکترون از رده ی 3 به رده ی دوم سقوط کنه چون انرژی کمتری آزاد میکنه یه نور مرئی قرمز ساطع میکنه
5. اگر یک الکترون از رده ی 6 به رده ی 5 سقوط کنه یه نور نامرئی ساطع میکنه (کار به نوعش نداریم)

حالا سوال من اینه که :
یک الکترون چون یکدفعه ای سقوط نمی کنه پس در مسیر رسیدن از 6 به 3 انرژی خودش رو به صورت امواج نامرئی ساطع می کنه . از جایی که تمام الکترون های یک رده انرژی برابر دارن در واقع این الکترون در مسیر رسیدن از 6 به 3 مقدار زیادی نور نامرئی ساطع کرده و موقع اومدن از 3 به 2 هم مقداری نور قرمز منتشر می کنه . پس با این اوصاف علت وجود 4 طیف رنگی در هیدروژن چیه در حالی که فقط یکی به وجود میاد ؟؟؟؟
(نمیدونم منظور رو خوب رسوندم یا نه ؟)

 

[manehsan]

پاسخ : برانگیختگی الکترون

خب ما 400 تا 700 را می تونیم ببینیم و در ضمن کی گفته اگه بخواد از 6 بره به 2 باید پله ای بره؟!
فرض 2 شما به نظر من غلط است.

 

[آرمان زنده روح]

پاسخ : برانگیختگی الکترون

به نظر منم فرض دومتون غلطه.فکر نکنم پله ای بره.:117:

 

[Persian_knight]

پاسخ : برانگیختگی الکترون

صفحه 19 کتاب درسی شکل 8 یه مدل پلکانی کشیده
(با توجه به رعایت اندازه ها بنظر نمیاد فقط قصدش توضیح رده ها باشه)
دبیر ما هم گفت که در کتاب شیمی عمومی 1 هم پلکانی ذکر شده

 

[M-Mohammadi]

پاسخ : برانگیختگی الکترون

خب ما 400 تا 700 را می تونیم ببینیم و در ضمن کی گفته اگه بخواد از 6 بره به 2 باید پله ای بره؟!
فرض 2 شما به نظر من غلط است.

البته محدوده نور مرئی از 380 تا 780 هست. این درست تره.
منم در این باره شک داشتم و تو کتابی خوندم که 380 تا 780 هست. از معلمم هم پرسیدم نظر اون کتاب رو تایید کردند.

 

[M-Mohammadi]

پاسخ : برانگیختگی الکترون

بله پلکانی هست ولی یک الکترون میتونه از 6 مستقیما بیاد 2. مجبور نیست بره 5 بعد 4 و....
همینطور از 5 مستقیما به 2
از 4 به 2
از 3 به 2
اینم میشه 4 طیف مختلف...........

 

[Persian_knight]

پاسخ : برانگیختگی الکترون

بله پلکانی هست ولی یک الکترون میتونه از 6 مستقیما بیاد 2. مجبور نیست بره 5 بعد 4 و....
همینطور از 5 مستقیما به 2
از 4 به 2
از 3 به 2
اینم میشه 4 طیف مختلف...........

دقیقا سوال منم همینه
از این جوابتون مطمئنین ؟؟؟ منبعی هم دارین ؟؟

 

[tressa]

پاسخ : برانگیختگی الکترون

خب یعنی از 5 به 4 انرژی ازاد شده به صورت نور دیده نمیشه؟

 

[mostafa7]

پاسخ : برانگیختگی الکترون

خب یعنی از 5 به 4 انرژی ازاد شده به صورت نور دیده نمیشه؟

آزاد شدن انرژی بستگی به انرژی هر رده (با واحد الکترون ولت)داره

 

[tressa]

پاسخ : برانگیختگی الکترون

و این فرق داره بین هر رده درسته؟ حالا کدومشون بیشتر انرژی ازاد میشه؟

 

[mostafa7]

پاسخ : برانگیختگی الکترون

اون چیزی که من میدونم اینه که:
n=1 1.0 eV
n=2 11.2eV
n=3 13.1eV
n=4 13.8eV
n=5 14.1eV
n=6 14.2eV
انرژی آراد شده رو با مقایسه این اعداد بیان میکنن

 

[SHAHROKHY]

پاسخ : برانگیختگی الکترون

من هم فكر مي كنم فرض 2 غلطه.
اون شكل كتاب درسي فقط خواسته كوانتيده بودن انرزي رو جا بندازه دليل وجود طول موج هاي مختلف هم همينه.

 

[tressa]

پاسخ : برانگیختگی الکترون

من هم از دبیرمون پرسیدم گفت میتونه یهویی هم بیاد . گفت توی شیمی تجزیه تو دانشگاه می خونن اینو.

 

[iman HN]

پاسخ : برانگیختگی الکترون

شما معنی اوربیتال رو اشتباه درک کردید!واقعا این جوری نیست که ئاقعا یه ظرف باشه که توش الکترون بذارن،اوربیتال به انرژی الکترون بستگی داره اگه انرژیش کم بشه به هسته نزدیک میشه و اگه انرژی بگیره از اون دور میشه!پس اصلا پله یا هیچ جیز دیگه ای شبیه این وجود نداره که بخواد ازش پیروی کنه!اگه کسی قانون کولن و بحث نیرو های کولنی رو خوب درک کنه می تونه اوربیتال رو درک کنه!واسه مطالعه بیشتر به فصل اول شیمی معدنی کاتن و فصل های بعدیش مراجعه کنی بد نیس!:165:

 

[jooje shimist]

پاسخ : برانگیختگی الکترون

منم با نظر دوستانی که میگن نظریه دو غلطه موافقم
لزوما نباید پلکانی برگرده و میتونه تمام انرژی رو که گرفته تو یک برگشت به لایه ی دوم آزاد کنه
اما یه سوالی برای خودم پیش اومد:فرض کنید دوتا الکترون از لایه های 3 و 4 به لایه ی 6 منتقل شدن حالا موقع برگشتشون توی یک لایه نمیمونن و لزوما اونی که از لایه ی سوم رفته باید به لایه های پایین تری برگرده،درسته؟؟؟؟؟

 

[M-Mohammadi]

پاسخ : برانگیختگی الکترون

منم با نظر دوستانی که میگن نظریه دو غلطه موافقم
لزوما نباید پلکانی برگرده و میتونه تمام انرژی رو که گرفته تو یک برگشت به لایه ی دوم آزاد کنه
اما یه سوالی برای خودم پیش اومد:فرض کنید دوتا الکترون از لایه های 3 و 4 به لایه ی 6 منتقل شدن حالا موقع برگشتشون توی یک لایه نمیمونن و لزوما اونی که از لایه ی سوم رفته باید به لایه های پایین تری برگرده،درسته؟؟؟؟؟

نه. لزومی نداره. اونی که از 3 رفت به 6 میتونه برگرده به 5 برگرده به 4 برگرده به 3 برگرده به 2 و یا برگرده به 1
بستگی به شرایط و میزان انرژیش داره

 

[hossein helli]

پاسخ : برانگیختگی الکترون

مسلما فرض دوم غلطه چون اگر این جوری بود دیگه اصلا خطوط طیف معنی نداشتند.یه بخشی از سوالات المپیاد مربوط به تعداد تشکیل خطوط طیفی است.

[FONT=&quot][/FONT][FONT=&quot][/FONT]
​

[FONT=&quot][/FONT][FONT=&quot][/FONT]
​

 

[afsan az]

پاسخ : برانگیختگی الکترون

من با این که در H،الکترون پله ای برانگیخته میشه موافقم یعنی فقط در Hانرزی اوربیتال ها برابره واز روی همین بور مدل اتمی شو ارائه داد پس اون شکل پله ی کتاب برای H درسته ولی e برانگیخته شده میتونه یکدفعه برگرده.

 

[آرمان زنده روح]

پاسخ : برانگیختگی الکترون

شما معنی اوربیتال رو اشتباه درک کردید!واقعا این جوری نیست که ئاقعا یه ظرف باشه که توش الکترون بذارن،اوربیتال به انرژی الکترون بستگی داره اگه انرژیش کم بشه به هسته نزدیک میشه و اگه انرژی بگیره از اون دور میشه!پس اصلا پله یا هیچ جیز دیگه ای شبیه این وجود نداره که بخواد ازش پیروی کنه!اگه کسی قانون کولن و بحث نیرو های کولنی رو خوب درک کنه می تونه اوربیتال رو درک کنه!واسه مطالعه بیشتر به فصل اول شیمی معدنی کاتن و فصل های بعدیش مراجعه کنی بد نیس!:165:

البته ببخشید ولی اوربیتال و زیر لایه و ... اصلا وجود ندارن . اصلا قابل درک نیستن.اینا فقط توی دنیا ی ریاضی وجود دارن.وهیچ کدومشون اصلا مشاهده هم نشده ما برای این اوربیتال و .... رودر نظر میگیریم که میتونیم یه سری از مشاهداتمون رو تو جیه کنیم.
تو شیمی هیویی هم بهش اشاره شده.معلممون اینو گفته.
(البته اگه الان نمیاین منو مسخره کنید )

 

[hossein helli]

پاسخ : برانگیختگی الکترون

ببخشید مگه اوربیتال به فضایی که احتمال الکترون بیش تر از 90 درصد نمیگن؟