qwertyuiop

New Member
ارسال ها
92
لایک ها
73
امتیاز
0
#21
پاسخ : تاثیر ضرایب واکنش تو ثابت تعادل

چرا 10 نذارم ؟ مگه مقدار ماده اولیه تغییر کرده ؟



وقتی ضرایب واکنش رو دو برابر کنید دلتا G هم دو برابر می شه که این رو از هس هم می شه فهمید . حالا اگه انرژی آزاد گیبس یه واکنش رو نسبت به انرژی آزاد همون واکنش با ضرایب دو برابر مقایسه کنیم(با همون رابطه
) باز هم به رابطه
می رسیم و بقیش هم مثل پستای قبلی که گفتم. کلا مشکلایی که اینجا می بینید به خاطر اینه که توی یه واکنش باید ساده ترین ضرایب صحیح رو انتخاب کنید.
شما وقتی تو آزمایشگاه ۱۰ مول از دو تا واکنش دهنده رو با هم واکنش می دی اون وقت k رو به دست میاری بعد دوباره تو یه ظرف دیگه دوباره همون هارو با هم واکنش می دی ، خب حالا نقش معادله این وسط چیه ؟ این دو تا واکنش که هیچ فرقی نکرد ولی k تغییر کرد! دلتا جی هم تغییر نکرد.
 

iman HN

New Member
ارسال ها
1,757
لایک ها
2,646
امتیاز
0
#22
پاسخ : تاثیر ضرایب واکنش تو ثابت تعادل

خود عبارت؟
منظورتون خود معادله‌ی واکنشه؟ میشه بیشتر توضیح بدین؟
این که ضرایبشون فقط توی یه دو ضرب شده !

---- دو نوشته به هم متصل شده است ----


راستش ما یه هفته با دبیرمون بحث میکردیم
دبیر هی میپیچوند. دبیرمونم از برترین دبیرهای حداقل استانن و نویسنده ی کتاب کار شیمی 1 خیلی سبز ( آقای راسخ محرابی ) هستن. بالاخره دیگه امروز گفتن بچه ها اینا اصلاً دقیق نسیتن و صرفاً یه توجیهن که با یه تقریبی جواب میدن !
بعد هم گفتن توی دانشگاه اینطوری نمیخونین و کلاً یه چیزای دیگه میگن.
در مورد حرفت ایمان جان که گفتی با نما رابطه دارن قبول دارم ، اما هر دو واکنش یکین ! K اونها نباید فرق کنه !
این که با نمای ضریب رابطه دارن رو برای واکنش های مختلف با کوچکترین ضرایب صحیح به نظرم درسته.
به نظرم تو این موارد اینکه میگیم اگه واکنش توی یه ضریبی ضرب میشه ، پس به توان همون میرسه اشتباهه !
در واقع درست گفتن چون درستش اینه که ما از فعالیت مواد در فرمول استفاده کنیم اما چون در شرایط معمولی و در حد کتاب درسی فعالیت با غلظت برابره واسه همین از همون فرمول نا دقیق(!) استفاده می کنیم!
 

qwertyuiop

New Member
ارسال ها
92
لایک ها
73
امتیاز
0
#23
پاسخ : تاثیر ضرایب واکنش تو ثابت تعادل

من این سوالو یه جای دیگه پرسیدم : اینم جوابش :


You're a bit muddled up.
Let's say I have the following reaction:

AB
This signifies that one molecule of A reacts to give one molecule of B. The molecularity of this reaction is 1. The equilibrium constant (say Keq) is defined as the ratio of concentration of products to that of reactants.
i.e. Keq=[B][A]
If a reaction is written as:
2A2B
This signifies that two molecules of A react with each other to produce two molecules of B. It is not the same as our first reaction!
The equilibrium constant (say Keq) will be:


Keq=[B][B][A][A]=[B]2[A]2
The equilibrium constant is used to get an idea of how much the reaction is favoured. If K=13, then the concentrations of the products are thirteen times more than the concentrations of reactants. Therefore, any value of K greater than one can signify that the reaction wants to proceed forward.
If you 'multiply the equation by 3000', your equilibrium constant will be:
K=[B]3000[A]3000
Suppose your original Keq value was 10, then this new equation will have K=103000 which simply signifies that the products to reactants ratio is 3000 times of the original.
 

iman HN

New Member
ارسال ها
1,757
لایک ها
2,646
امتیاز
0
#24
پاسخ : تاثیر ضرایب واکنش تو ثابت تعادل

من این سوالو یه جای دیگه پرسیدم : اینم جوابش :


You're a bit muddled up.
Let's say I have the following reaction:

AB
This signifies that one molecule of A reacts to give one molecule of B. The molecularity of this reaction is 1. The equilibrium constant (say Keq) is defined as the ratio of concentration of products to that of reactants.
i.e. Keq=[B][A]
If a reaction is written as:
2A2B
This signifies that two molecules of A react with each other to produce two molecules of B. It is not the same as our first reaction!
The equilibrium constant (say Keq) will be:


Keq=[B][B][A][A]=[B]2[A]2
The equilibrium constant is used to get an idea of how much the reaction is favoured. If K=13, then the concentrations of the products are thirteen times more than the concentrations of reactants. Therefore, any value of K greater than one can signify that the reaction wants to proceed forward.
If you 'multiply the equation by 3000', your equilibrium constant will be:
K=[B]3000[A]3000
Suppose your original Keq value was 10, then this new equation will have K=103000 which simply signifies that the products to reactants ratio is 3000 times of the original.
دوست عزیز مبنای جواب این آقایی که بهت جواب داد بر اساس سینتیک تنظیم شده و یکم درست نیست چون حتی اگه واکنش رو بنیادی هم در نظر بگیریم با ضرب کردن ضرایب واکنش از بنیادی بودنش در میاد(البته این در حد اطلاعات محدود منه...)تو بیشتر بدانید کتاب اومده یه کوچولو مبحث رو باز کرده اما بازم کامل نیست ولی این بیام درجه واکنش نسبت به یه واکنش دهنده رو تو ثابت تعادل موثر بدونیم زیاد به جا نیست...
 
بالا