سوال درسی شیمی دارم
- وضعیت
- ارسال ها
- 730
- لایک ها
- 521
- امتیاز
- 0
فکر کنم این راه حل بدی نباشه!
......................................................................................
از روی فشار و چگالی جرم مولکولی مخلوط رو حساب میکنیم...
با فرض اینکه x گرم O2 و x گرم C4H10 داریم پس (x/32) مول O2 و (x/58) مول C4H10 داریم.. با فرض اینکه y مول از C4H10 اکسید میشه، مقادیر مول با قیمانده از بوتان و اکسیژن و مقادیر مول تولید شده ی CO2 و H2O رو بر حسب پارامترهای x و y حساب میکنیم و بعد با توجه به جرم مولکولی مخلوط یه معادله تشکیل میدیم و یه نسبت بین x و y به دست میاد!
جرم مولکولی مخلوط= (جرم مولی هر گونه ضربدر تعداد مول آن گونه) تقسیم بر (تعداد مول کل)
......................................................................................
از روی فشار و چگالی جرم مولکولی مخلوط رو حساب میکنیم...
با فرض اینکه x گرم O2 و x گرم C4H10 داریم پس (x/32) مول O2 و (x/58) مول C4H10 داریم.. با فرض اینکه y مول از C4H10 اکسید میشه، مقادیر مول با قیمانده از بوتان و اکسیژن و مقادیر مول تولید شده ی CO2 و H2O رو بر حسب پارامترهای x و y حساب میکنیم و بعد با توجه به جرم مولکولی مخلوط یه معادله تشکیل میدیم و یه نسبت بین x و y به دست میاد!
جرم مولکولی مخلوط= (جرم مولی هر گونه ضربدر تعداد مول آن گونه) تقسیم بر (تعداد مول کل)
سلام دوست عزيز
ممنونم از اين كه به سوال من پاسخ داديد
اما من يك مسئله با اين سوال دارم
مگه y مول C4H10 نيست كه با O2 واكنش داد؟
پس x هم ميشه گرم C4H10 كه با O2 واكنش داد.
خب xوy را بدست مي اوريم اما چگونه مول يا جرم اوليه C4H10 را بدست آوريم كه بخواهيم درصد مولي تجزيه شده را بدست آوريم
ممنونم
خداحافظ
ممنونم از اين كه به سوال من پاسخ داديد
اما من يك مسئله با اين سوال دارم
مگه y مول C4H10 نيست كه با O2 واكنش داد؟
پس x هم ميشه گرم C4H10 كه با O2 واكنش داد.
خب xوy را بدست مي اوريم اما چگونه مول يا جرم اوليه C4H10 را بدست آوريم كه بخواهيم درصد مولي تجزيه شده را بدست آوريم
ممنونم
خداحافظ
- ارسال ها
- 730
- لایک ها
- 521
- امتیاز
- 0
من x رو جرم اولیه ی بوتان و اکسیژن تعریف کردم و y رو مقداری از بوتان که وارد واکنش با اکسیژن میشه!
طبق راه حل من قرار نیست x و y به دست بیان! توی این سوال نمیشه x و y رو به دست آورد! همونطور که گفتم نسبت x به y به دست میاد! چیزی که ما میخایم بهش برسیم نسبت تعداد مول بوتان سوخته شده (یعنی y) به تعداد مول بوتان اولیه (یعنی (x/32)) هستش!
طبق راه حل من قرار نیست x و y به دست بیان! توی این سوال نمیشه x و y رو به دست آورد! همونطور که گفتم نسبت x به y به دست میاد! چیزی که ما میخایم بهش برسیم نسبت تعداد مول بوتان سوخته شده (یعنی y) به تعداد مول بوتان اولیه (یعنی (x/32)) هستش!
- ارسال ها
- 730
- لایک ها
- 521
- امتیاز
- 0
اصلا نمیشه تعداد مول همه ی گونه ها رو بر حسب y نوشت... فقط مول های تولید شده بر حسب y به دست میان... تعداد مول بوتان و اکسیژن بر حسب X و y به دست میان... مثلا با فرض همون y مول بوتان سوخته شده، تعداد مول بوتان باقیمانده میشه (x/58-y)... تعداد مول CO2 تولید شده میشه 4y... بقیشونم با نسبت استوکیومتریشون توی واکنش سوختن به دست میان!
سلام
سوال رو ميگم ولي اگه تا فردا جواب ندين خيلي كم لطفي كردين(به همه ميگم نه فقط به مهندس)
به مخلوطي از گاز هاي ch4 و cs2 مقدار اضافي گاز اكيژن مي افزاييم.مخلوط حاصل رو به ظرف واكنش با حجم ثابت كه كاملا خالي است, منتقل ميكنيم.دماي مخلوط 320 سلسيوس است.مخلوط را ميسوزانيم تا ch4 و cs2 كاملا به co2 و h2o و so2 اكسيد شوند.دماي ظرف واكنش را به مقدار اوليه يعني 320 سلسيوس ميرسانيم.فشار كل مخلوط گازها (نه مايعات)در ظرف واكنش در دماي 320 سلسيوس برابر با 79 mmHg و فشار جزيي so2 برابر 8mmHg است.فشار كل مخلوط اوليه ch4 , cs2 و o2 را محسبه كنيد.
(سوال من از اين سوال در دسه پست بالا تر است)عجب سوالي بود!!!!!!!!!!!
سوال رو ميگم ولي اگه تا فردا جواب ندين خيلي كم لطفي كردين(به همه ميگم نه فقط به مهندس)
به مخلوطي از گاز هاي ch4 و cs2 مقدار اضافي گاز اكيژن مي افزاييم.مخلوط حاصل رو به ظرف واكنش با حجم ثابت كه كاملا خالي است, منتقل ميكنيم.دماي مخلوط 320 سلسيوس است.مخلوط را ميسوزانيم تا ch4 و cs2 كاملا به co2 و h2o و so2 اكسيد شوند.دماي ظرف واكنش را به مقدار اوليه يعني 320 سلسيوس ميرسانيم.فشار كل مخلوط گازها (نه مايعات)در ظرف واكنش در دماي 320 سلسيوس برابر با 79 mmHg و فشار جزيي so2 برابر 8mmHg است.فشار كل مخلوط اوليه ch4 , cs2 و o2 را محسبه كنيد.
(سوال من از اين سوال در دسه پست بالا تر است)عجب سوالي بود!!!!!!!!!!!
با سلام
چون دما 320 درجس همه ی مواد گاز هستند معادله ی واکنش های انجام شده به صورت
است
به ازای هر مول CH4 که می سوزد 3 مول گاز مصرف و 3 مول گاز تولید می شود پس به ازای سوختن هر مقدار CH4 تعداد مول کل تغییر نمی کند
به ازای هر مول CS2 که می سوزد 4 مول گاز مصرف و 3 مول گاز تولید می شود و مول گازها
برابر می شود پس مول گاز ها در ابتدا
مقدار گاز های تولید شده است و طبق رابطه ی
فشاری هم که CS2 و O2 اعمال می کردند
فشاری است که SO2 و CO2 اعمال می کنند طبق واکنش مول SO2 تولید شده 2 برابر مول CO2 تولید شده توسط CS2 است و رابطه ی
فشاری هم که CO2 تولید شده از CS2 ایجاد می کند 2 برابر فشار جزیی SO2 است که می شود 12mmHgپس CS2 و O2 که در واکنش دوم مصرف شدند فشاری برابر 12mmHg*
که می شود 16mmHg را اعمال می کند و بقیه ی گاز هم همان فشار قبلی را اعمال می کند یعنی فشار به اندازه ی 4mmHg بیشتر بوده که فشار کل اولیه برابر 83mmHg بوده است
چون دما 320 درجس همه ی مواد گاز هستند معادله ی واکنش های انجام شده به صورت
به ازای هر مول CH4 که می سوزد 3 مول گاز مصرف و 3 مول گاز تولید می شود پس به ازای سوختن هر مقدار CH4 تعداد مول کل تغییر نمی کند
به ازای هر مول CS2 که می سوزد 4 مول گاز مصرف و 3 مول گاز تولید می شود و مول گازها
سلام دوست عزیز
منم گفته با توجه به واکنش های انجام شده فشار کل گازها به اندازه ی 4mmHg از فشار اولیه ای که گاز ها اعمال می کردن کمتره که این فشار بعد از واکنش شامل فشاری هست که گازهای SO2 و CO2 و H2O و مقدار اضافی اکسیژن که واکنش نداده اعمال می کنن پس این فشار اولیه رو هم گاز های متان و اکسیژنی که با متان واکنش داده و کربن دی سولفید و اکسیژنی که با اون واکنش داده و مقدار اضافی اکسیژن اعمال می کنن که 4 میلی متر جیوه از گازهایی که در نهایت وجود داره (79mmHg) بیشتره که میشه 83mmHg
منم گفته با توجه به واکنش های انجام شده فشار کل گازها به اندازه ی 4mmHg از فشار اولیه ای که گاز ها اعمال می کردن کمتره که این فشار بعد از واکنش شامل فشاری هست که گازهای SO2 و CO2 و H2O و مقدار اضافی اکسیژن که واکنش نداده اعمال می کنن پس این فشار اولیه رو هم گاز های متان و اکسیژنی که با متان واکنش داده و کربن دی سولفید و اکسیژنی که با اون واکنش داده و مقدار اضافی اکسیژن اعمال می کنن که 4 میلی متر جیوه از گازهایی که در نهایت وجود داره (79mmHg) بیشتره که میشه 83mmHg
- ارسال ها
- 29
- لایک ها
- 1
- امتیاز
- 0
شکل هندسی مولکول HgBr2
سلام
همون طور که خودتان گفتید ، با این فرض که ساختار مولکولی دارند . همانند ترکیب های مولکولی و قاون لوویس شکل این مولکول با دو قلمرو و هردو
پیوندی ، به صورت خطی خواهد بود . همانند شکل هندسی مولکول BeCl2 ; که خطی است .
( گفتیم ، اگر ساختار مولکولی داشت ، می توان با استفاده از قانون لوویس مشخص کرد . )
اگر دوستان نظر دیگری دارند ، استفاده می کینم .
سلام
همون طور که خودتان گفتید ، با این فرض که ساختار مولکولی دارند . همانند ترکیب های مولکولی و قاون لوویس شکل این مولکول با دو قلمرو و هردو
پیوندی ، به صورت خطی خواهد بود . همانند شکل هندسی مولکول BeCl2 ; که خطی است .
( گفتیم ، اگر ساختار مولکولی داشت ، می توان با استفاده از قانون لوویس مشخص کرد . )
اگر دوستان نظر دیگری دارند ، استفاده می کینم .
- ارسال ها
- 81
- لایک ها
- 13
- امتیاز
- 0
مثلا برای همین HgBr2
Hg هم گروه Zn بوده و در گروه 12 یا llB قرار داره
پس ظرفیت 2 بار مثبت داشته و دو الکترون را در واکنش می تواند به شرکت بذاره
(می تونه از دست بده(همیشه بیشترین ظرفیت رو در نظر می گیریم - مثلا همیشه عدد هیبریداسیون(ظرفیت) S رو 6 می گیریم(ولی در مواردی همچون H2SO3 برابر 4 می شود)))
پس در واقع وقتی اتم مرکزی واقع می شه دو قلمروی الکترونی داره (چون که هر کدام از اتم های برم هم یک الکترون به اشتراک می ذارند و می شه یک قلمرو)
پس اتم مرکزی دو قلمرو داشته و دارای هیبریداسیون sp هستش و خطی است
Hg هم گروه Zn بوده و در گروه 12 یا llB قرار داره
پس ظرفیت 2 بار مثبت داشته و دو الکترون را در واکنش می تواند به شرکت بذاره
(می تونه از دست بده(همیشه بیشترین ظرفیت رو در نظر می گیریم - مثلا همیشه عدد هیبریداسیون(ظرفیت) S رو 6 می گیریم(ولی در مواردی همچون H2SO3 برابر 4 می شود)))
پس در واقع وقتی اتم مرکزی واقع می شه دو قلمروی الکترونی داره (چون که هر کدام از اتم های برم هم یک الکترون به اشتراک می ذارند و می شه یک قلمرو)
پس اتم مرکزی دو قلمرو داشته و دارای هیبریداسیون sp هستش و خطی است
سلام به شما
میشه این طوری استدلال کرد که وقتی 1 الکترون از هلیم و لیتیم جدا کردیم آرایش الکترونی هلیم مثل هیدروژن میشه ولی چون 2 پروتون داره که این یه الکترون رو جذب می کنن طبیعتا باید انرژی بیشتری برای کندن این الکترون صرف کرد و آرایش الکترونی لیتیم هم مثل هلیم میشه و مثل اینکه بخایم از اتم هلیم یه الکترون بکنیم ولی چون 3 پروتون این دو الکترون رو جذب می کنن پس انرژی بیشتری هم برای کندن دومین الکترون لیتیم نسبت به کندن اولین الکترون هلیم لازمه
حالا چون اولین انرژی یونش هلیم بیشتر از اولین یونش هیدروژنه پس دومین یونش لیتیم هم که آرایشش مثل هلیم شده بیشتر از دومین یونش هلیمه که آرایش الکترونیش شبیه هیدروژن شده
البته استدلال شما هم درسته ولی با این استدلالی که گفتم تقریبا میشه انرژی یونش اکثر اتم ها رو با هم مقایسه کرد
داده های تجربی هم بیشتر بودن IE2 لیتیم از IE2 هلیم رو تایید می کنه:
IE2 Li: 7298.1 kJ.mol[SUP]-1[/SUP] و IE2 He: 5250.5 kJ.mol[SUP]-1[/SUP]
میشه این طوری استدلال کرد که وقتی 1 الکترون از هلیم و لیتیم جدا کردیم آرایش الکترونی هلیم مثل هیدروژن میشه ولی چون 2 پروتون داره که این یه الکترون رو جذب می کنن طبیعتا باید انرژی بیشتری برای کندن این الکترون صرف کرد و آرایش الکترونی لیتیم هم مثل هلیم میشه و مثل اینکه بخایم از اتم هلیم یه الکترون بکنیم ولی چون 3 پروتون این دو الکترون رو جذب می کنن پس انرژی بیشتری هم برای کندن دومین الکترون لیتیم نسبت به کندن اولین الکترون هلیم لازمه
حالا چون اولین انرژی یونش هلیم بیشتر از اولین یونش هیدروژنه پس دومین یونش لیتیم هم که آرایشش مثل هلیم شده بیشتر از دومین یونش هلیمه که آرایش الکترونیش شبیه هیدروژن شده
البته استدلال شما هم درسته ولی با این استدلالی که گفتم تقریبا میشه انرژی یونش اکثر اتم ها رو با هم مقایسه کرد
داده های تجربی هم بیشتر بودن IE2 لیتیم از IE2 هلیم رو تایید می کنه:
IE2 Li: 7298.1 kJ.mol[SUP]-1[/SUP] و IE2 He: 5250.5 kJ.mol[SUP]-1[/SUP]
- وضعیت