mehrafshan

Well-Known Member
ارسال ها
652
لایک ها
568
امتیاز
93
#41
گرافیت هر حلقش 3تا پیوند دوگانه نداره!!! فک کردم که رو هر کربنش چون یه الکترونه غیر مستقره که بین لایه ها جاذبه برقرار می کنه،بعد از تصعید این نیرویه جاذبه از بین می ره و الکترونا می رن خونه هاشون رو کربناشون! این الکترون ها هم واسه رادیکالی نبودن میان و دو به دو جفت می شن و پیوند رو دو گانه می کنند، پس اگه این درست باشه پیوندا یکی در میون دوگانه می شه!!!
اگه این درست باشه، تو این ساختار پیوندا نه 2 هستند، نه 1!!!(هیبرید رزونانسی دو ساختار رزونانسی که به وجود می آد) ولی ما داریم از آنتالپی پیوند دوگانه استفاده می کنیم، پس ما از مقداره تجربی عدده بزرگتری در میاریم!!! چون شکستنه پیوند 1.5 گانه انرژی کمتری آزاد می کنه تا دوگانه!



از نظر ترمودینامیکی:
تعداد پیوندایه الماس که تو سوختنش می شکنه بیشتره و گرمایه بیشتری آزاد می کنه و
از نظر قیمت الماس خیلی خیلی گرون تر از گرافیته!

طریقه ی محاسبه رو که بالا توضیح دادم. ما داریم فرض می کنیم که پیوندا دوگانه اند (اطلاعاته مساله این طور ایجاب می کنه!) پس 6*n تا پیوند دوگانه داریم که n تعداد حلقه هاست! پس با شکستنه این پیوندا 6*n*B انرژی آزاد می شه! واسه تصعید هم A !!!
پس روی هم می شه
 
ارسال ها
730
لایک ها
521
امتیاز
0
#42
یه راهنمایی:
فرض کنید با n حلقه روبرو هستیم...
هر حلقه ی گرافیت 6 تا ضلع داره یعنی 6 تا کربن توی هر رأسش... اما سهم هر کربن از هر حلقه 3/1 هستش... پس به طور میانگین هر حلقه 6*3/1 یعنی 2 تا کربن داره...
از طرفی هر حلقه 6 تا پیوند سیگما هم داره که سهم هرکدوم از هر حلقه 2/1 هستش... پس به طور میانگین هر حلقه 6*2/1 یعنی 3 تا پیوند یگانه داره...
هر حلقه 2 تا کربن داشت پس در کل 8 تا الکترون داره... یعنی 4 تا پیوند... حالا 3 تا پیوندش که واسه سیگماها رفت میمونه یه پیوند پای!
پس نتیجه میگیریم که هر حلقه یک عدد پیوند دوگانه داره!
............................................................................................................................
حالا راجع به الماس:
هر اتم کربن 4 تا پیوند یگانه ی C---C داره که سهم هر پیوند هم برای هر کربن 2/1 هستش... پس به طور میانگین به ازای هراتم کربن 2 تا پیوند یگانه ی C----C وجود داره...
 

mehrafshan

Well-Known Member
ارسال ها
652
لایک ها
568
امتیاز
93
#43
با توجه به راهنمایی شما که یه پیوند پای داره تو هر حلقه پس جواب می شه n*A +B
چون ما پیوند هایه سیگما رو نشکوندیم هنوز، پس انرژی که ما در می آریم از حالت تجربی کم تره.
 
ارسال ها
730
لایک ها
521
امتیاز
0
#44
خوب برای نابودی حلقه حتما باید پیوندهای سیگما رو هم از بین ببریم دیگه! یعنی میخایم همه ی کربنهای درگیر رو به اتم تبدیل کنیم! از تصعید الماس باید برای آنتالپی پیوند یگانه استفاده کنید... برای دوگانه ی C=C هم که خود سوال داده... مهم اینه که به ازای هر حلقه یک پیوند دوگانه و 3 پیوند یگانه داریم... دیگه جواب خیلی واضح شد...
 

mehrafshan

Well-Known Member
ارسال ها
652
لایک ها
568
امتیاز
93
#45
می شه (n*B +(3*n*A ؟
 
ارسال ها
730
لایک ها
521
امتیاز
0
#46
آنتالپی پیوند هر پیوند یگانه میشه 2/A کیلوژول بر مول... چون به ازای هر کربن توی گرافیت 2 تا پیوند یگانه شکسته میشه...
حالا اینا رو جمع کنیم جواب به دست میاد...​
.....................................................................................................​
اینکه آیا از مقدار تجربی بیشتره یا کمتر هم بر میگرده به بحث رزونانس الکترونهای سیستم پی... چون گرافیت پایدار تر از اون چیزیه که ما فرض کردیم پس برای نابودیش (بالا بردن سطح انرژیش با دادن انرژی و شکستن پیوندها) باید انرژی بیشتری مصرف کنیم... پس کمتر از مقدار تجربی خواهد بود این چیزی که ما به دست آوردیم...​
.....................................................................................................​
گرافیت چه از نظر اقتصادی و چه از نظر ترمودینامیکی ارجحه... چون هم ارزونتره و هم اینکه انرژی بیشتری تولید خواهد شد (چون انرژی ای که صرف شکستن پیوندها میکنیم کمتره به خاطر وجود پیوندهای پی و اینکه انرژی هر پیوند پی از سیگما کمتره)​
 

mehrafshan

Well-Known Member
ارسال ها
652
لایک ها
568
امتیاز
93
#47
[center:3ea94ce2f9]

سوال نهم: یک علاقمند به شیمی از بررسی تغییر آنتالپی مولی تبخیر مایعات توانست رابطه ی تقریبی بین آنتالپی مولی تبخیر مایعات غیر قطبی و دمای جوش نرمال آن ها پیدا کند! این رابطه به صورت زیر است:


این رابطه،برای آنتالپی تبخیر است و در این رابطه،واحد آنتالپی برابر ژول بر مول است.
الف) به نظر شما،چرا مایعات غیر قطبی چنین رفتاری از خود نشان می دهند.
ب) وجود این رابطه را با قواعد ترمودینامیکی توجیه کنید.
ج) چرا مایعات قطبی از این قاعده انحراف زیادی نشان می دهند؟
[/center:3ea94ce2f9]
 

mehrafshan

Well-Known Member
ارسال ها
652
لایک ها
568
امتیاز
93
#48
این سوال هم پوسیدا!!! 24 آبان کجا، 12 آذر کجا!!!
اومدم سوال بذارم، دیدم هنوز سوال رو زمین مونده داریم!!!
 

mersad.94

Active Member
ارسال ها
647
لایک ها
55
امتیاز
28
#49
فكر كنم اين سوال از دوره هم خارج باشه!
 

mehrafshan

Well-Known Member
ارسال ها
652
لایک ها
568
امتیاز
93
#50
مگه کتابه اصول ، مبانی و کاربرد های شیمی از سطحه دوره هم خارجه؟؟؟!!!
 
ارسال ها
730
لایک ها
521
امتیاز
0
#51
مطالب این کتاب متناسب با مرحله اول و دومه ولی بعضی از مسائل پیشرفتش مربوط به مباحث دوره میشه... حتی بعضیاشم سوالای آماده سازی و یا اصل سوالای المپیادهای جهانیه...
..................................................................................
راجع به این سوال که قاعده تروتون هستش (trouton's rule) کتاب اتکینز خیلی خوب توضیح داده... این قانون بر پایه آنتروپی تبخیر بزرگ مایعات بنا شده...
 

بهراد

New Member
ارسال ها
291
لایک ها
214
امتیاز
0
#52
الف و ب) دقیقاً نمی دونم چرا، ولی خب... میشه یه کارایی کرد... اول T رو می بریم سمت راست، معادله می شه:
DeltaS=85

یعنی آنتروپی تبخیر مولی مایعات غیز قطبی باید ثابت باشه... فک کنم دلیلشم اینه که صرفنظر از نوع ماده و با تقریب خوبی (اینو مطمئن نیستم...!) صرفنظر از دمای تبدیل فاز، میشه گفت هر مایعی (که صرفاً حالت فشرده گاز هست و هیچ آرایش خاصی لازم نداره تا مایع بشه... منظورم از آرایش خاص اینه: مثلاً تو آب و یا الکل، اتمای هیدروژن در مجاورت اکسیژن قرار می گیرن... و این یه حالت خاصه که محتملترین حالت نیست و با مایعی که تعریف کردیم مغایرت داره) برای این که گاز بشه، به یه میزان نظم مولکولیش "تغییر" می کنه...

ج) چونکه تغییر آنتروپی که اشاره شد، اینجا علاوه بر اونی که تو خط بالا گفتم، به برهم زدن آرایش خاص مولکولا تو حالت مایع هم بر می گرده... که قابل توجهم هست...
 

avogadro

New Member
ارسال ها
164
لایک ها
167
امتیاز
0
#53
پاسخ : ---> ( ماراتن ترمودینامیک شیمیایی ) <----

سلام به همگی.یه سوال با ضریب سختی متوسط از ترمو شیمی فکر کنم برای شروع بد نباشه
سوال دهم
چنانچه یک حجم هیدروژن با نیم حجم اکسیژن در دمای اولیه 100c وارد واکنش شود دما به 400c می رسد.اگر یک حجم هیدروژن با نیم حجم هوا واکنش دهد دمای نهایی به طور تقریبی چقدر خواهد شد؟(ظرفیت گرمایی ویژه مولی همه ی گاز ها را یکسان بگیرید)
 

shallaleh

New Member
ارسال ها
327
لایک ها
141
امتیاز
0
#54
پاسخ : ---> ( ماراتن ترمودینامیک شیمیایی ) <----

چون 21% از هوا اکسیژنه...پس 0.5 از هوا شامل 0.5 * 0.21 = 0.105 حجم از اکسیژن...
در نتیجه 0.105 حجم از اکسیژن با یک حجم از هیدروژن داریم...در این واکنش مقداری هیدروژن باقی میمونه و در واکنش شرکت نمیکنه...در نتیجه مسئله رو باید با توجه به مقدار واکنشگر محدودکننده حل کرد(که در اینجا اکسیژنه!!!)
طبق واکنش :2h2 + o2 ------>2h2o
0.105 حجم از اکسیژن با 0.105 * 2 = 0.21 حجم از هیدروژن ترکیب میشه...
حالا میریم سراغ فرض مسئله : یه حجم از هیدروژن با نیم حجم از اکسیژن ترکیب شه ، دما 300 درجه میره بالا...

با یه تناسب ساده : دما 63 درجه میره بالا...
چون دمای اولیه 100 بوده دمای ثانویه میشه : 100 + 63 = 163 درجه
 

nima94

New Member
ارسال ها
326
لایک ها
296
امتیاز
0
#55
پاسخ : ---> ( ماراتن ترمودینامیک شیمیایی ) <----

چون 21% از هوا اکسیژنه...پس 0.5 از هوا شامل 0.5 * 0.21 = 0.105 حجم از اکسیژن...
در نتیجه 0.105 حجم از اکسیژن با یک حجم از هیدروژن داریم...در این واکنش مقداری هیدروژن باقی میمونه و در واکنش شرکت نمیکنه...در نتیجه مسئله رو باید با توجه به مقدار واکنشگر محدودکننده حل کرد(که در اینجا اکسیژنه!!!)
طبق واکنش :2h2 + o2 ------>2h2o
0.105 حجم از اکسیژن با 0.105 * 2 = 0.21 حجم از هیدروژن ترکیب میشه...
حالا میریم سراغ فرض مسئله : یه حجم از هیدروژن با نیم حجم از اکسیژن ترکیب شه ، دما 300 درجه میره بالا...

با یه تناسب ساده : دما 63 درجه میره بالا...
چون دمای اولیه 100 بوده دمای ثانویه میشه : 100 + 63 = 163 درجه
به نظرم اشتباه حل کردید:68:
بیشتر فکر کنید:41:
منم اولین بار که این تست رو دیدم 163 بدست آوردم:9:
 
ارسال ها
730
لایک ها
521
امتیاز
0
#56
پاسخ : ---> ( ماراتن ترمودینامیک شیمیایی ) <----

یک نکته وجود داره و اون اینه که بقیه ی گازهایی هم که واکنش نمیدن باید در نظر گرفته بشن و گرمایی که آزاد میشه (با توجه به واکنشگر محدود کننده) صرف بالا بردن دمای همه گازهای موجود (باقیمونده + تولید شده) میشه...
 

shallaleh

New Member
ارسال ها
327
لایک ها
141
امتیاز
0
#57
پاسخ : ---> ( ماراتن ترمودینامیک شیمیایی ) <----

تقریبا 145 درجه میشه دمای نهایی؟؟؟؟؟
 

nima94

New Member
ارسال ها
326
لایک ها
296
امتیاز
0
#58
ارسال ها
730
لایک ها
521
امتیاز
0
#59
پاسخ : ---> ( ماراتن ترمودینامیک شیمیایی ) <----

بند 1 قوانین شرکت در ماراتن ها: (صفحه اول)
1- به سوالات با توضیح کامل پاسخ دهید و از ارسال های بی مورد پرهیز کنید.
در واقع راه حل ارزش داره چون همه میتونن چیز یادبگیرن با راه حل های هم...
 

shallaleh

New Member
ارسال ها
327
لایک ها
141
امتیاز
0
#60
پاسخ : ---> ( ماراتن ترمودینامیک شیمیایی ) <----

ببخشید...شرمنده....نمی دونستم جوابم درسته یا نه؟؟؟

فرض می کنیم از واکنش یک حجم از هیدروژن با نیم حجم از اکسیژن q ژول گرما آزاد شه...و این q ژول گرما، دمای یک حجم از بخارآب رو 300 درجه بالا میبره...
از اینجا میشه مقدار گرمایی که دمای یک حجم از گاز رو 1 درجه سانتی گراد بالا میبره حساب کرد*(یعنی همون ظرفیت گرمایی مولی(!) مولی که نمیشه گفت، باید گفت حجمی)*:) که میشه : q/300
در واکنش دوم چون 0.21 مول بخارآب تولید شده ،گرمای آزادشده میشه : 0.21q
همچنین در پایان واکنش دوم 0.395 حجم از هوا + 0.79 حجم از هیدروژن + 0.21 حجم از بخارآب داریم که در مجموع میشه : 1.395 حجم

ظرفیت گرمایی حجمی(!) : q/300
q آزاد شده : 0.21q
حجم کل : 1.395

طبق رابطه : qآزاد شده = حجم کل * ظرفیت گرمایی حجمی * اختلاف دما
با جاگذاری تو فرمول اختلاف دما بدست میاد : 45.16 درجه
100 + 45 = 145 درجه که همون دمای نهایی هستش..

حالا شما چجوری 143 درجه درآوردین؟؟؟؟ شاید راه من اشتباه باشه!!!!:7::7:
 
بالا