.> ماراتون شیمی تجزیه! <.

بهراد · 1389/10/30

کدوماش درست بود؟؟

kiarash5000 · 1389/10/30

سلام بر استاد بهراد ... سوال 8 راه حلت 2رسته اما نميدونم چرا معادلش رو اشتباه حل كردي ... آخه جواب ميشه 3.1exp-4 دوباره معادله رو حل كن ايشالا كه به جواب مير30 ...

سوال 9 رو هم اشتباه حل كردين ... بيشتر روش فكر كنين ... اصلا گزينه ها همشون بالاي 3 ان ... ( ببين 10 مرتبه رقيق كردن خودت كه استادي ولي گفتم ياد آوري كرده باشم كه يني حجم رو 10 برابر كنيم ...

)

بهراد · 1389/10/30

آره، تا قبل از ضرب در دوی آخرشو نوشتم!! میشه همون!!

اون سئوالم که بههله!!! چه اشتباه احمقانه ای!! pHش کم شده!!

حالا اونو دوباره حل می کنم!!

بهراد · 1389/10/30

خب بدست آوردم 3.99... الآن چی؟؟

kiarash5000 · 1389/11/1

منم خودم جواب رو 3.9 در آورده بودم ... ولي اينجا نوشته 3.83 ... نميدونم چرا ... سوال اوليو به جوابي كه گفتم ر30دي ؟؟

بهراد · 1389/11/1

آره، رسیدم!

اونم شرمنده اشتباه تایپی بود! 3.88 آوردم...

kiarash5000 · 1389/11/1

آفرين خسته نباشي استاد ... لطفا جواب سوال دومييه رو هم بذار استفاده كنيم ... ( اون 2رسترو ميگمااا

)

avogadro · 1390/5/11

پاسخ : ..............>ماراتون شیمی تجزیه!<...............

سلام.
غلظت Ce(سه بار مثبت) یک محلول تهیه شده از اختلاط 50 میلی لیتر از Ce 0.05 M با 50 میلی لیتر از هر یک از موارد زیر چیست؟
(Ksp=3,2*10^(-10
1- 0.5 آب
2- 0.5 MIO3

پاسخ کامل تشریحی یادتون نره(می دونم خیلی ساده هست)

shallaleh · 1390/5/13

پاسخ : ..............>ماراتون شیمی تجزیه!<...............

avogadro گفت

با سلام...مرسی از سوال خوبتون ولی این قسمتش یه خورده ناواضحه،من فک میکنم که منظورتون این بوده:
الف) 50 میلی لیتر آب
ب) IO3 نیم مولار (امیدوارم درست باشه!)
و حلش:
الف) خوب اول بیایم غلظت سریم سه بار مثبت اولیه رو بدست بیاریم که میشود: دو و نیم ضربدر ده بتوان منفی سه مول:4:
آب که اینجا کار خاصی انجام نمیده...فقط کارش رقیق کردنه و غلظت سریم رو کم میکنه...:4:
که غلظت ثانویه بدین صورت حساب میشه:

ب) در اینجا IO3 برخلاف قسمت قبل واکنش میده:

و میدونیم که تعداد مولهای +Ce3 هست این : دو و نیم ضربدر ده بتوان منفی سه مول !

و تعداد مولعای -IO3 هم هست این : 0.025 مول
چون یه مول +Ce3 با سه مول -IO3 واکنش میده...0.0175 مول -IO3 اضافی باقی میمونه...
چون مقدار - IO3 خیلی زیاده میشه از سهم-IO3 حاصل از تفکیک Ce(IO3)3 جامد صرفه نظر کرد...
طبق این فرمول:

درست بود راه حل؟؟؟:7:

avogadro · 1390/5/13

پاسخ : .> ماراتون شیمی تجزیه! <.

آب همون 50 میلی حسابش می کردی که قبول دارم ایراد داره.عین صورت سوال رو نوشتم.شاید صورت سوال اشکال داره.منم هنگام حل کردنش برام یه خورده گنگ بود
کاملا درست هر دو جواب:97:
مرسی

shallaleh · 1390/5/22

پاسخ : .> ماراتون شیمی تجزیه! <.

سوال 11 :
چند مول HCl را باید به محلولی که از 0.2 مول H2S و 1 لیتر آب تهیه شده، بیافزاییم تا

$\left [ S^{2-} \right ]=2.4\times 10^{-19}M$

شود ؟ :7:

avogadro · 1390/5/30

پاسخ : .> ماراتون شیمی تجزیه! <.

سوال 12

چند میلی لیتر محلولKOH 0.8M باید به 3.38g اکسالیک اسید اضافه کرد تا اینکه pH محلول پس از رقیق کردن آن به حجم 500ML برابر با 4.4 باشد؟
وزن فرمولی=90.036
pK1=1.252
pK2=4.266

shallaleh · 1390/6/8

پاسخ : .> ماراتون شیمی تجزیه! <.

اینم از حل سوال 12:دو واکنش رخ می دهد...

$H_{2}C_{2}O_{4}+OH^{-}\rightleftharpoons HC_{2}O_{4}^{-}+H2O$

$H_{2}C_{2}O_{4}+2OH^{-}\rightleftharpoons C_{2}O_{4}^{2-}+2H2O$

طبق معادله هندرسون-هاسلباخ داریم:

$\frac{\left [ C_{2}O_{4}^{2-} \right ]}{\left [ HC_{2}O_{4}^{-} \right ]}=1.36$

و

$\frac{\left [ HC_{2}O_{4}^{-} \right ]}{\left [ H_{2}C_{2}O_{4} \right ]}=1.4\times 10^{3}$

اگر x را تعداد مول

$HC_{2}O_{4}^{-}$

بگیریم،تعداد مول

$C_{2}O_{4}^{2-}$

میشود این: 1.36x
و کل اگزالات محلول 2.36x هست که برابر با اینه: 0.038
با حل معادله:مول

$HC_{2}O_{4}^{-}$

0.016 میشه!
و مول

$C_{2}O_{4}^{2-}$

هم 0.022 میشه!
جمعن به 0.06 مول

$OH^{-}$

نیاز هست!!

$ml KOH ?:0.06 mol OH^{-}\left ( \frac{1000 mlKOH}{0.8molOH^{-}} \right )=75ml KOH$

اینم از سوال 12...! هرجاش غلطه بگید...

shallaleh · 1390/6/8

پاسخ : .> ماراتون شیمی تجزیه! <.

ببخشید دو تا سوال میزارم....!
سوال13 :
غلظت

$HCN$

و

$OH^{-}$

را در محلول

$NH_{4}CN$

، 0.20 فرمال حساب کنید.
دوستان! تو حلش کمک کنید...:217:

سوال14 :
میتوان نشان داد که ظرفیت بافر بصورت زیر است:

$\beta =2.303\left ( \frac{K_{w}}{\left [ H_{3}O^{+} \right ]}+\left [ H_{3}O^{+} \right ]+\frac{c_{T}K_{a}\left [ H_{3}O^{+} \right ]}{\left ( K_{a}+\left [ H_{3}O^{+} \right ] \right )^{2}} \right )$

که در آن

$c_{T}$

غلظت تجزیه ای مولار بافر است...!

حالا نشان دهید:

$\beta =2.303\left ( \left [ OH^{-} \right ]+\left [ H_{3}O^{+} \right ]+c_{T}\alpha _{0}\alpha _{1} \right )$

amir-tavakoli · 1390/6/19

پاسخ : .> ماراتون شیمی تجزیه! <.

shallaleh گفت

راجع به سوال 13 که تاکید کرده بودی من یه راهنمایی میکنم...
با فرض اینکه nh4cn به طور کامل توی محلول تفکیک میشه 0.2 فرمال از هرکدوم از گونه های آمونیوم و سیانید خواهیم داشت... میدونیم واکنش هایی که میتونن اتفاق بیفتن این 3 تا هستن:

[SUP]+[/SUP]nh[SUB]4[/SUB][SUP]+[/SUP] + h[SUB]2[/SUB]o----> nh[SUB]3[/SUB] + h[SUB]3[/SUB]o
h[SUB]2[/SUB]o + cn[SUP]-[/SUP] ---> oh[SUP]-[/SUP] + hcn
nh[SUB]4[/SUB][SUP]+[/SUP] + cn[SUP]-[/SUP] ----> nh[SUB]3[/SUB] + hcn

که در واقع فلشها دو طرفه هستن و بیانگر واکنش تعادلیه...حالا بعد از اینکه ثابت تعادل این واکنشا معلوم شد از روی بزرگی و کوچیکیشون میشه یه قضاوتهای خوبی کرد...

سوال 11 بدون جواب مونده چراااا؟!

shallaleh · 1390/6/20

پاسخ : .> ماراتون شیمی تجزیه! <.

ج سوال 13:
فهمــــــیدم!:89:
دستتون درد نکنه آقای توکلی!
من مشکلم با واکنش سومی بود که چرا ثابت تعادلش میشه بزرگتر از یک(!) و با یه اشتباه ضایع ِدیگه که نگم بهتره(!) :4::71:
از اونجایی که ثابت تعادل دو واکنش اول خیلی کوچیکه، یون آمونیوم و سیانید با آب واکنش نمیدن...و باید واکنش سوم رو درنظر گرفت (با ثابت تعادل 1.4)
با حل معادله درجه دو ----> غلظت hcn و nh3 بدست میاد 0.112
و همچنین غلظت سیانید باقی مونده در محلول هم میشود (0.11 -0.2 =0.09 )
با قرار دادن اعداد در ثابت تعادل واکنش دوم غلظت یون هیدروکسید هم میشه: دو ضربدر ده بتوان منفی پنج :4:
محلولم بازی هست!

avogadro · 1390/8/13

پاسخ : .> ماراتون شیمی تجزیه! <.

15.pH محلول 0.5 مولار NH4)2CO3) چند است؟

سوال ایده دار و قشنگی هست کسی نمی خواد نظری بده

بهراد · 1390/9/7

پاسخ : .> ماراتون شیمی تجزیه! <.

1-غلظت اوليه اسيد را در محلول آبي سولفوريك اسيد با pH=4.0 بيابيد.
2-pH را در محلولي از اسيد سولفوريم با غلظت اوليه 0.001 بيابيد.
pK=1.92

سئوال 15 رو كسي حل نمي كنه؟ جواب آخر هم ميشه 9.14 فك كنم... درسته؟
البته با اين داده ها:
pK(NH4+)=9.2
pK(HCO3-)=10.3

shallaleh · 1390/9/8

پاسخ : .> ماراتون شیمی تجزیه! <.

ج 16 :
1) میدونیم اولین یونش H2SO4 کامله...
واکنشهاشم اینان:

$H_{2}SO_{4}\rightarrow HSO_{4}^{-}+H^{+}$

$HSO_{4}^{-}\rightleftharpoons SO_{4}^{2-}+H^{+}$

که حالا با حل معادله و اینا!!!!...غلظت اولیه اسید روآوردم : 5-^10 * 5 مولار (البته (pK(HSO4 رو 2 گرفتم!)

2) اسید سولفوریم همون سولفورو اسیده؟؟؟...اگه سولفورو اسید باشه::
اینم تقریبن مشابه بالایی حل میشه فقط تفاوتش اینه که یونش اولش کامل نیست!!!!
پی اچ میشه: 4.88

............

سوال 15: یه راه عجیب غریبی رفتم ولی فک کنم راهم اشتباهه!
خب اول، یون کربنات با آمونیوم واکنش میده که واکنشش هم تقریبن کامله (با ثابت 11.6 ) !
حالا تو محلول NH3/NH4 با HCO3/H2CO3 داریم------> تا اینجا درست بود؟؟؟؟

بهراد · 1390/9/8

پاسخ : .> ماراتون شیمی تجزیه! <.

نه همون اسيد سولفوريك منظورم بوده، اشتباه تايپيست!
---
شروع راهت واسه سئوال 15 هم درسته! ادامه بده!
---
ضمنا با pk=1.92 حلش كن بي زحمت! حالا منم جوابتو چك ميكنم ببينم با 2 درست هست يه نه...

.> ماراتون شیمی تجزیه! <.

New Member

New Member

New Member

New Member

New Member

New Member

New Member

New Member

New Member

New Member

New Member

New Member

New Member

New Member

New Member

New Member

New Member

New Member

New Member

New Member